第三章

烴的含氧衍生物第二節醛(1)教學目標:1.掌握乙醛的主要化學性質2.了解乙醛的物理性質和用途3.了解醛的分類和命名4.理解飽和一元醛的一般通性和同分異構現象重點:乙醛的化學性質1.什么加成反應?2.乙醇在銅或銀作催化劑的條件下被氧化生成什么產物?2CH3CH2OH+O22CH3-CHO+2H2OCu△2CH3CHO+O22CH3-COOHCu△一、醛：從結構上看，由烴基（或氫原子）跟醛基相連而成的化合物叫醛。二、醛的分類：醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛飽和醛、不飽和醛CnH2n+1CHO或CnH2nO飽和醛基R三、醛的同分異構現象除本身的碳架異構外，醛與酮、烯醇、環醇互為同分異構體如：C3H6OCH3-CH2-C-HOCH3-C-CH3OCH2=CH-CH-OH-OHCH2=C-CH3OH四、乙醛1、乙醛的物理性質和分子結構1）乙醛的物理性質

乙醛常溫下為無色有刺激性氣味的液體，密度比水小，能與水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。2）乙醇的分子結構

化學式：C2H4O結構簡式：CH3CHO結構式：

乙醇是極性分子H—C—C—HOHH吸收強度1086420思考：根據醛基的結構，判斷醛基有哪些性質？醛基中碳氧雙鍵發生加成反應，被H2還原為醇醛基中碳氫鍵較活潑，能被氧化成相應羧酸氧化性還原性化學性質H—C—C—HOHH2、乙醛的化學性質1）

氧化反應銀鏡反應與新制的氫氧化銅反應實驗3-5：取一潔凈試管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。：在配好的上述銀氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中靜置。Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O①配制銀氨溶液②水浴加熱生成銀鏡出現漂亮的銀鏡CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（銀氨溶液）還原劑氧化劑乙醛能被弱氧化劑氧化與新制的氫氧化銅反應實驗3-61、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振蕩。

Cu2++2OH-=Cu(OH)22、乙醛的氧化：在上述藍色濁液中加入0.5ml乙醛溶液，堿必須過量加熱至沸騰。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2OCu2O↓磚紅色氧化劑還原劑乙醛能否被強氧化劑氧化??常用的氧化劑：銀氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。（1）試管內壁必須潔凈；（2）必須水浴；（3）加熱時不可振蕩和搖動試管；（4）須用新配制的銀氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗銀鏡反應注意事項CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化劑2）

加成反應（加H2還原）P.58學與問1、寫出甲醛發生銀鏡反應，以及與新制氫氧化銅反應的化學方程式2、……3、……CH3CHOCH3COOH【O】CH3CH2OH【O】3、乙醛的工業制法1）乙炔水化法2）乙烯氧化法CHCH＋H2OCH3－C－H汞鹽O2CH2CH2＋O22CH3－C－H鈀鹽O加壓、加熱布置作業P.595第三章

烴的含氧衍生物第二節醛(2)教學目標:1.掌握甲醛的主要化學性質2.了解丙酮的物理性質和用途3.掌握醛基的檢驗方法重點:甲醛的化學性質醛基的檢驗醛：從結構上看，由烴基（或氫原子）跟醛基相連而成的化合物叫醛。乙醛的化學性質復習CH3CHOCH3COOH【O】CH3CH2OH【O】CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（銀氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2OCu2O↓CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化劑