四川省成都市民興鄉九年制中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示試驗正確的是

A.除去粗鹽溶液中不溶物

B.碳酸氫鈉受熱分解

C.除去CO氣體中的CO2氣體

D.乙酸乙酯的制備演示實驗參考答案：D2.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是

()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3

B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：BAl2O3―→NaAlO2SO2―→Na2SO3CO2―→Na2CO3SO3―→Na2SO4Cl2―→NaCl、NaClON2O5―→NaNO3SiO2―→Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反應生成鹽，綜上所述，答案選B.3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．氨水

D．燒堿溶液參考答案：D略4.參考答案：答案：B5.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應，測得反應后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）mol

D．反應后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略6.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數比為7:3，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5參考答案：A略7.已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度

B甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變

D甲增加0.1mol，乙增加0.1molI2參考答案：C解析：本題考查化學平衡移動、等效平衡。在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應方向移動，同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡是二者等效，HI濃度相等。選項B，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者HI濃度相等。選項C，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項D，甲中增加等量的H2或I2，達平衡是HI濃度相等。8.如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環脫硫，用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨，產品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是A.b為只允許陽離子通過的離子交換膜B.陰極區中B最初充入稀NaOH溶液，產品E為氧氣C.反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分D.陽極的電極反應式為SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－參考答案：C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區應為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可。【詳解】A.從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯誤；B.在陰極區應為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯誤；

C.反應池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應更充分，C正確；D.陽極應為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應的離子方程式為SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時離子的運動方向，判斷離子交換膜的性質是關鍵，注意知識的電極方程式的書寫等知識的歸納和梳理。9.含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:

＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(環鋅四烯)

參考答案：CD略10.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛星—土衛六?？茖W家對探測器的數據進行了分析，發現土衛六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是（）

A．碳氫化合物的通式為CnH-2n+2

B．石油的主要成分是碳氫化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氫化合物

D．碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵參考答案：答案：B11.在溶液中可以大量共存，加OH—產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是

A．Na+、Cu2+、CO2—3、Cl—

B．Na+、Cl—、HCO—3、Mg2+

C．Cl—、NO—3、K+、Ca2+

D．NH+4、K+、H+、SO2—4參考答案：B略12.下列物質分類正確的是

（

）

參考答案：D略13.已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系的判斷不正確的是A.△H1＞0

B.△H2＞△H3

C.△H3＞△H1

D.△H2=△H1+△H3參考答案：CA將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，說明是吸熱反應，△H1＞0，△H2＞0，故A正確；B由=知△H2＞△H3，故B對；將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高說明是放熱反應，△H3<0因為△H1＞0故△H3＞△H1是錯的；所以C錯；根據上述關系和蓋斯定律知△H2=△H1+△H3，故D正確；故選C。14.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現象。鋁和濃硝酸不反應參考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現紅色，而不是HNO3分解產生NO2，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，D錯誤。15.下列說法不正確的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來區別B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應D．石油分餾和石油的裂化都屬于化學變化參考答案：D

A．丙烯含有雙鍵，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以來區別，故A正確；B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖，故B正確；C．米酒變酸的過程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反應，故C正確；D．石油分餾屬于物理變化，故D錯誤；故答案選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（19分）某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質、制法和用途，進行了如下實驗：實驗一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體最好是．（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的是（填裝置序號）

．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是．（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的？（填能或不能）若能，請說明其計算所需的數據

；若不能，請簡要說明理由

．實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當石灰水過量時，反應的離子方程式為

．實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是

；（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是

．參考答案：實驗一、（1）NaHCO3；（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）能；固體樣品的質量和沉淀總質量（或反應前后固體的質量）；實驗二、Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；實驗三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產生，則說明純堿中混有小蘇打．考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．專題：實驗設計題．分析：實驗一、（1）試管A中溫度高、試管B中溫度低，將碳酸氫鈉放在試管低的試管中，如果碳酸氫鈉分解了而碳酸鈉沒有分解，據此可以證明碳酸鈉的穩定性大于碳酸氫鈉；（2）根據實驗現象是否有明顯區別進行判斷；根據等質量時產生二氧化碳的量進行分析；（3）利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以通過實驗Ⅲ測量Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數；實驗二、石灰水過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應生成碳酸鈣和水，據此寫出反應的離子方程式；實驗三、（1）根據檢驗氯離子的方法進行解答；（2）檢驗碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉，可以先加入過量氯化鋇溶液除去碳酸鈉，然后向濾液中加熱鹽酸，根據是否產生無色無味氣體判斷是否含有碳酸氫鈉．解答：解：實驗一、（1）給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩定，故答案為：NaHCO3；（2）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據關系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多，泡沫滅火器用碳酸氫鈉的原因是：等質量時碳酸氫鈉產生的二氧化碳多，故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，故答案為：能；固體樣品的質量和沉淀總質量（或反應前后固體的質量）；實驗二、碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；實驗三、（1）檢驗純堿中是否混有食鹽，可以通過檢驗氯離子的方法判斷，使用的試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，故答案為：AgNO3溶液和稀HNO3；（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產生，則說明純堿中混有小蘇打，故答案為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產生，則說明純堿中混有小蘇打．點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、實驗方案的設計與評價，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，能夠正確書寫反應的化學方程式，明確實驗方案的設計與評價的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.N2O5是一種新型硝化劑，在一定條件下可發生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)－Q(Q>0)（1）．如果上述反應在恒容密閉容器中發生，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____________（選填編號）。

a．2正(N2O5)=逆(NO2)

b．(NO2)=4(O2)

c．O2的物質的量的分數保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．每消耗1molN2O5的同時生成2molNO2（2）.下表為在2L的恒容密閉容器中，反應在T1溫度下的部分實驗數據：t/s05001000n(N2O5)/mol10.07.044.96則500s內N2O5的分解速率為_____________。（3）．若其它條件不變，將溫度由T1改變到T2，反應1000s時測得，n(NO2)為9.96mol，則T2__T1（選填“>”、“<”或“=”）。（4）達到平衡后，若其它條件不變，瞬間壓縮容器體積至原來的一半，則NO2濃度的變化情況為______________________________________________________。參考答案：（1）.ac（2）.2.96×10-3mol/(L·s)（3）.＜（4）.NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍。略18.(8分)乙烯是一種重要的基本化工原料。(1)工業上用乙烯生產乙醇的化學方程式是

。(2)含有

的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由

聚合而成的，其化學方程式是

。②電器包裝中大量使用的泡沫塑料