2022-2023學年河北省保定市范家莊中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各條件下發生反應X+Y=XY時，速率最快的是

(

)

A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常溫下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．標準狀況下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合參考答案：A2.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖正確的是

參考答案：B略3.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（

）A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略4.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去硫酸鉀中混有的亞硫酸鉀，以得到純凈的硫酸鉀，應選用的最合理的氧化劑是

(

)A.KMnO4

B.Ca(ClO)2

C.Cl2

D.H2O2參考答案：D略5.下列各組物質中，含原子數最多的是（

）A．標準狀況下5.6L氫氣

B．11gCO2

C．4℃時9mL水

D．6.02×1022個H2SO4參考答案：C6.下列物質可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略7.關于苯的下列敘述中錯誤的是A．苯分子中6個碳原子之間的化學鍵完全相同B．將苯加到溴水中，振蕩、靜置，下層幾乎無色，上層為橙紅色C．在一定條件下苯可以與氯氣發生加成反應D．苯主要是通過石油分餾而獲得的一種重要化工原料參考答案：D8.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列物質的分類中，只考慮組成的是A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A略9.一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為B.10～20min內，C.該反應在20min時達到化學平衡狀態D.N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等參考答案：D【詳解】A項、由圖可知，10min時反應生成NH3的物質的量為0.1mol，則0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為=0.005mol/(L·min)，故A正確；B項、10～20min內，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項、20min時，各物質的物質的量保持不變，說明反應達到化學平衡狀態，故C正確；D項、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學計量數之比不相等，則N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率一定不相等，故D錯誤；故選D。10.有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四種離子大量存在，經測定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。試計算溶液中Na+的物質的量濃度為（）A.1.8mol/L

B.0.8mol/L

C.1.0mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B忽略溶液中的氫離子和氫氧根離子，根據溶液顯電中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案選B。11.下列說法中正確的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g參考答案：C略12.實驗室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（）A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致濃度偏高參考答案：D考點：溶液的配制．專題：實驗評價題．分析：A．依據m=CVM計算需要溶質的質量；B．依據配制一定物質的量濃度溶液的步驟選擇儀器；C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小．解答：解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉晶體的質量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A錯誤；B．配制一定物質的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯誤；C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據C=可知溶液濃度偏高，故D正確；故選：D．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關鍵，注意依據C=分析誤差的方法，題目難度不大13.兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的：①原子總數

②質子總數

③分子總數

④質量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D14.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養殖業的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作

魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發生加成反應參考答案：D略15.下列敘述正確的是(

)A250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。B同質量的O2和O3所含的氧原子數相同。C同溫同壓下兩種氣體，只要分子數相同，所占體積相同，質量也相同。D標準狀況下，體積是22.4升的物質，其物質的量可能是1摩爾參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3

高溫

Al2O3+2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：

物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750——

（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是：

。（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，當觀察到

現象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為

。（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的

（填序號）。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）鋁的熔點比鐵低（2）氫氧化鈉溶液；有氣泡產生；略（3）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)表示反應①中的電子轉移情況：___________________________。(2)若反應②中每生成56gFe，轉移電子的物質的量是：__________________。參考答案：（1）（2）3mol

【Ks5u解析】(1)表示反應①中的電子轉移情況：（略）（2）根據化學反應②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，轉移電子6e－112g

6mol56g

3mol18.X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息X其某一種同位素，被用作相對原子質量的標準Y其最高價氧化物對應水化物能與其氣態氫化物發生化合反應P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素Q存在質量數為25、中子數為13的核素W位于周期表第13列R與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質會出現鈍化現象

（1）W元素位于周期表第__________周期__________族；T離子的結構示意圖為____________。（2）將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序______________（用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。（3）X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩定性最強的化合物的電子式為____________；化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為_____________。（4）根據下表中的信息，判斷下列化合物固態時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。化合物X3Y4R2T2主要物理性質硬度可以和金剛石相媲美，熔點＞3600°C常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C晶體類型________________________

（5）Q的單質能與X、Z形成的某種化合物反應，寫出其化學方程式：____________。（6）X與Q形成的1mol化合物Q2X3與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，寫出該氣態烴的結構簡式_____________，并寫出Q2X3與水反應的化學方程式____________。參考答案：(1)三

ⅢA

(2)S2—＞O2－＞Mg2＋

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)原子晶體

分子晶體(5)2Mg+CO22MgO+C(6)CH3C≡CH

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑解析：元素周期表短周期中的常見主族元素中，X元素的一種同位素可被用作相對原子質量的標準，則X為C元素；Y元素的最高價氧化物對應水化物能與其氣態氫化物相互間發生化合反應，則Y為N元素；P是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，則P為Na；Q存在質量數為25，中子數為13的核素，其質子數為25-13=12，則Q為Mg；W位于周期表第13列，原子序數大于Mg，故W為Al；R與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質(Al)會出現鈍化現象，則R為S元素，Z為O元素；T的原子序數最大，則T為Cl；(1)Al元素的核電荷數為13，位于周期表第三周期ⅢA族；氯元素的核電荷數為17，Cl-的結構示意圖為；(2)Q、Z、R的簡單離子分別為Mg2+、O2-、S2-，Mg2+、O2-是電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+，O2-離子結構比S2-少一個電子層，離子半徑小，則離子半徑的大小關系為：S2->O2->Mg2+；氯的非金屬性比硫強，最高價氧化物對應水化物的酸(或堿)性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4；(3)C、N、O三種元素中氧元素的非金屬性最強，則簡單氫化物中，穩定性最強的化合物為H2O，其電子式為；化合物Na2S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成Na2S2，與過氧化鈉的結構相似，則Na2S2的電子式為；(4)X3Y4的熔點高于3600℃，熔點很高，屬于原子晶體，R2T2的熔點為-76℃，熔點很低，屬于分子晶體；(5)Mg能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，其反應化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；(6)該烴分子中碳氫質量比為9：1，C、H的物質的量之比為=3∶4，根據“碳與鎂生成的1mo