2022-2023學年山東省棗莊市市第十二中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略2.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．HCl氣體溶于水

B．酒精溶于水

C．冰融化成水

D．碘升華參考答案：A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學反應都存在共價鍵的斷裂過程．解答：解：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤．C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．3.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應，則關于該反應的說法正確的是14CuSO4

+5FeS2

+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移

C．FeS2只作還原劑

D．產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：D略4.（08東莞調(diào)研）下列有關實驗的敘述中，正確的有：

（

）①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；⑥配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。A、③④

B、②⑤

C、④⑥

D、①⑤參考答案：答案：AC5.相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列

A.NaHSO4CH2COONa

NH4ClNaNO3

B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

D.NaNO3

CH3COONaNH4ClNaHSO4參考答案：答案：C6.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（

）A．化合反應

B．置換反應

C．復分解反應

D．分解反應參考答案：B略7.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO濃鹽酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化B．第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2D．第③組反應的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】A．當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；D．電子不守恒．【解答】解：A．當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當Cl2與FeBr2物質的量之比≥1：2時溴離子才被氧化，故A正確；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯誤；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯誤；D．第③組反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及規(guī)律性知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．8.如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（）A．重金屬離子可導致蛋白質變性B．苯是最簡單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離，使體內(nèi)的蛋白質凝固及變性；B．根據(jù)芳香烴的定義分析；C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽車尾氣的排放可導致霧霾天氣．解答：解：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離子，形成配離子后蛋白質功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質凝固及變性，故A正確；B．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；D．汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；故選C．點評：本題考查了蛋白質、膠體的性質、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎性知識，熟練掌握物質的性質和概念是解題的關鍵．9.下列化合物沸點比較錯誤的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：D略10.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是

A．該電池放電時，通入肼的一極為負極

B．電池每釋放1molN2轉移的電子數(shù)為4NA

C．通入空氣的一極的電極反應式是：

D．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變

參考答案：D略11.下圖為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體B.用②加熱分解草酸晶體C.實驗室可用裝置③制備少量NH3D．用④測中和熱，表示中和熱的熱化學方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq);△H=–57.3kJ/mol參考答案：B略12.僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是

（）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．酸性KmnO4溶液

D．AgNO3溶液參考答案：答案：D13.下列物質中一定含有離子的是（

）A、晶體氯

B、鋁粉

C、液態(tài)氯化氫

D、次氯酸鈣參考答案：BD略14.火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長時間保持鮮紅色，其原因是

A．亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細菌的繁殖B．亞硝酸鈉跟氧氣反應，抵制了肉類的氧化C．亞硝酸鈉分解產(chǎn)生的NO與肌紅蛋白結合成一種發(fā)紅的物質D．亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面參考答案：C略15.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾

參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，設計了多種方法制取硫酸銅并探究硫酸銅的性質。

（1）甲同學用以下實驗裝置（如圖）來制取硫酸銅。

①寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式：

。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。

甲同學根據(jù)實驗原理預測其中灰白色沉淀的主要成分為無水CuSO4。并設計實驗進行了驗證。請寫出實驗的操作步驟，實驗現(xiàn)象和結論：

。

（2）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：對比甲的方案，你認為乙同學的優(yōu)點是①____

，②而且不產(chǎn)生污染物SO2

（3）丙同學發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？通過查閱資料，同學們了解到：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種成。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。該小組通過設計一探究性實驗，探究測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經(jīng)計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】I．所得氣體的成分可能只含SO3一種；Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____二種；Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。

【實驗探究】實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩

_（填序號）

②若實驗結束，經(jīng)測定裝置C的總質量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3？請說明理由。答：

③有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后．測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

請通過計算，推斷出第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2