2022-2023學年四川省雅安市職業高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語中，使用正確的是：A．硫離子的離子結構示意圖：

C．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：D．聚丙烯的結構簡式為：參考答案：A略2.下列有關物質的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．氧化物：H2O、

CO、HCOOH參考答案：C略3.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略4.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略5.將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A.硝酸、生石灰、石灰石

B.醋酸、純堿、食鹽C.鹽酸、乙醇、硝酸鉀

D.硫酸、燒堿、碳酸氫鈉參考答案：D【分析】電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據此解答。【詳解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分別屬于酸、氧化物、鹽，A錯誤；B、醋酸、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）分別屬于酸、鹽、鹽，B錯誤；C、鹽酸、乙醇、硝酸鉀分別是混合物、有機物、鹽，C錯誤；D、硫酸、燒堿（NaOH）、碳酸氫鈉分別屬于酸、堿、鹽，D正確。答案選D。6.下列有關反應速率的說法正確的是：A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B.100mL2mol?L﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，增加C的量

,其反應速率增大D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:參考答案：DA．鐵與濃硫酸反應在鐵表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，所以濃硫酸不能加快反應速率，A錯誤。B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，B錯誤；C．碳是固體，增加固體的質量反應速率不變，C錯誤；B．減小壓強，反應速率減小，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應速率的影響，外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內活化分子的數量，改變有效碰撞次數來實現的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，歸納為：。7.跟100mL

0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是A．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL參考答案：A8.在一定條件下，RO與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D略9.．下列反應中，屬于加成反應的是

A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺

D．乙烯使溴水褪色參考答案：D10.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內

C．向容量瓶內加水時液面低于刻度線即搖勻D．向容量瓶內加水時眼睛一直仰視液面。參考答案：C略11.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A.該周期的元素都是放射性元素B.該周期的元素，原子序數最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D12.下列實驗裝置正確的是A.制取并檢驗二氧化硫

B.制取氧氣C.制取氨氣 D.實驗室制氯氣參考答案：D【詳解】A.尾氣吸收錯誤，應該用浸有堿液的棉花團吸收多余的二氧化硫，故不選A；B.收集裝置錯誤，由于氧氣的密度與大于空氣，則收集氧氣時應長進短出，故不選B；C.制取NH3的藥品選擇錯誤，氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用加熱氯化銨的方法制備氨氣，故不選C；D.二氧化錳和濃鹽酸加熱可以制取氯氣，故選D；答案：D【點睛】本題考查常見氣體的制備，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，易錯選項C，注意實驗室制取氨氣時藥品的選擇。

13.下列哪一個反應表示二氧化硫被還原

(

)A.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S===2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2參考答案：BA項，SO2中硫元素的化合價由+4價升高為+6價，SO2被氧化；B項，SO2中硫元素的化合價由+4價降低為0價，SO2被還原；C項，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，SO2既未被氧化也未被還原；D項，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，SO2既未被氧化也未被還原。14.下列說法中正確的是A.物質的量就是物質的質量B.阿伏加德羅常數就是6.02×1023C.物質的量的單位是摩爾D.O的摩爾質量是32g參考答案：CA.物質的量不是物質的質量，物質的量和質量是兩個不同的物理量，A不正確；B.阿伏伽德羅常數是每摩爾物質中所含的微粒數，其近似值為6.02×1023mol-1，B不正確；C.物質的量的單位是摩爾，C正確；D.O2的摩爾質量是32g/mol，D不正確。本題選C。15.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數

②原子總數

③硫原子數

④氧原子數A．①②③ B．①④ C．②④ D．①③參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳參考答案：(1)2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O

(2)分液

(3)取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質

(4)BD分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩定固化硫元素形成高價態的化合物，氧氣的作用是

。該法的優點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數與核外電子數之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數比為1:1和2:1的兩種化合物。據此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4mol，寫出該反應的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）19.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmo