物質的化學變化PPT課件主講人：XX

CONTENTS目錄1物質的變化與性質及化學反應2化學方程式及其計算1物質的變化與性質及化學變化物質的變化與性質及化學變化1一、物質的變化和性質1.物理變化與化學變化物理變化化學變化概念沒有生成新物質的變化生成了新物質的變化區別宏觀沒有其他（新）物質生成有其他（新）物質生成微觀構成物質的微粒不變，只是微粒間的間隔、運動速度等發生改變構成物質的微粒本身發生變化，變成了構成另一種物質的微粒模擬圖物理變化化學變化外觀特征狀態、形狀、大小的改變常伴隨發光、放熱、吸熱、變色、生成氣體、生成沉淀等舉例水的三態變化、汽油揮發、海水曬鹽、車胎爆炸等鎂條燃燒、金屬銹蝕、食物腐爛、火藥爆炸等判斷依據有沒有新物質生成，若有則是化學變化，若無則是物理變化聯系在化學變化中，一定同時發生物理變化；物理變化中，不一定發生化學變化物質的變化與性質及化學變化1物理性質化學性質概念物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質性質確定由感覺器官直接感知或儀器測知通過化學變化可知性質內容顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、吸水性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、助燃性、還原性、氧化性、穩定性、酸性、堿性、毒性等用途舉例燈泡發光照明、石墨作潤滑劑、濃硫酸吸水等鐵生銹、燃煤做飯、取暖、一氧化碳有毒等判斷依據是否需要通過化學變化表現出來2.物理性質與化學性質物質的變化與性質及化學變化13.物質的性質與變化之間的區別與聯系性質變化區別性質是物質的固有屬性變化是一個動態過程，是性質的具體體現聯系物質的性質是變化的內因。性質決定了物質能否發生變化，能發生哪些變化；而變化過程又體現了物質的性質舉例木炭能燃燒木炭燃燒判斷敘述中有“能”“可以”“具有”“會”“是”“易”等用語，一般敘述的是物質的某種性質；敘述中有“生成了”“產生了”等用語，一般敘述的是變化已完成或正在進行物質的變化與性質及化學變化1二、物質發生變化時伴隨的能量變化1.能量形式

能量的形式多種多樣，有太陽能、光能、電能、核能等。2.吸熱反應和放熱反應每個化學反應都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。 (1)吸熱反應：吸收熱量的反應稱為吸熱反應。 (2)放熱反應：放出熱量的反應稱為放熱反應，如燃煤做飯、取暖，燃燒酒精加熱試管等。物質的變化與性質及化學變化13.初中范圍內常見的五類放熱反應：

①燃料燃燒，如：C+O2CO2

②金屬與酸反應，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③中和反應，如：HCI+NaOH=NaCl+H2O

④緩慢氧化，如：食物腐爛、鐵的生銹等

⑤生石灰與水反應，如：CaO+H2O=Ca(OH)2點燃物質的變化與性質及化學變化1物質的變化與性質及化學變化1三、化學反應類型基本反應類型定義通式特點化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另外一種物質的反應A+B→AB二合一或多合一分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應AB→A+B一變二或一變多置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應A+BC→AC+B單換單、強換弱復分解反應兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應AB+CD→AD+CB雙交換、價不變物質的變化與性質及化學變化1【注意】①發生復分解反應要滿足的條件：生成物中必須有沉淀或氣體或水。②中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應屬于復分解反應，它是特指酸與堿之間發生的復分解反應。其他反應類型物質的變化與性質及化學變化1類型定義實例氧化反應物質與氧氣發生的反應，根據反應的劇烈程度不同，分為緩慢氧化和劇烈氧化（其中提供氧的物質具氧化性）C+O2CO2還原反應含氧化合物里的氧被奪走的反應（其中能奪取氧的物質具有還原性，如CO）CO+CuO

Cu+CO2△點燃練一練例1：下列變化中，屬于化學變化的（）A．香水揮發B．芝麻研碎C．橙子榨汁D．面團發酵B典型例題例2：下列活動中只涉及物理變化的是（）A．燃燒液化氣燉制排骨B．用活性炭吸附冰箱中的異味C．用大米、紅薯等釀酒D.用黏土燒制陶器B典型例題例3：下列化學反應屬于化合反應的是（）A.2H2OO2↑+2H2↑B.H2O+CO2H2CO3

C.Zn+2HClZnCl2+H2↑ D.BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2B通電例4：在①分解反應、②化合反應、③置換反應、④復分解反應四種基本反應類型中，生成物中一定不含單質的是（）A．①②

B．②③

C．①③④

D．②④D典型例題例5：以下是四個化學反應的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應的是（）典型例題B2化學方程式及其計算一、質量守恒化學方程式及其計算2內容參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和實質分子

原子

新分子

新物質六個不變宏觀：①物質的總質量不變；②元素的種類不變；③元素的質量不變微觀：①原子的種類不變；②原子的數目不變；③原子的質量不變兩個一定變宏觀：物質種類一定變微觀：構成物質的分子種類一定變兩個可能變①分子的總數可能變②元素化合價可能變分裂重新組合聚集1.質量守恒的應用應用角度應用依據推斷反應物或生成物的化學式反應前后原子種類、數目不變確定物質的元素組成反應前后元素種類不變解釋化學反應前后物質的質量變化及質量差、確定某一物質的質量參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和進行各物質間量的計算反應物的總質量和生成物的總質量不變化學方程式及其計算22.質量守恒的驗證實驗一原理：4P+5O2

2P2O5現象：白磷燃燒產生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后變得更癟結論：反應前質量=反應后質量分析：反應物的質量之和等于生成物的質量之和注意：錐形瓶底部要鋪一層細沙，目的是防止白磷燃燒時錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂；氣球的作用：一是調節錐形瓶內的壓強，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內外的物質發生交換化學方程式及其計算2點燃實驗二原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象：溶液由藍色變為淺綠色，鐵釘表面有紅色固體析出結論：反應前質量=反應后質量分析：反應物的質量之和等于生成物的質量之和化學方程式及其計算2實驗三原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O現象：產生大量氣泡，天平不平衡，指針向右偏結論：反應前質量≠反應后質量分析：生成的CO2逸散到空氣中，導致左盤質量減少，天平指針向右偏改進：讓鹽酸與碳酸鈉溶液在密閉環境中進行反應化學方程式及其計算2實驗評價(1)所選的化學反應，反應現象要明顯。(2)有氣體參與或有氣體生成的反應，需要在密閉環境中進行。(3)任何化學反應都遵循質量守恒定律，實驗中造成天平不平衡的原因：①有的反應物或生成物的質量未計算在內（如氣體的質量）；②裝置氣密性不好，造成部分物質進入反應裝置或生成物逸散，導致質量發生改變。化學方程式及其計算2二、化學方程式1.概念：用化學式表示化學反應的式子2.意義及讀法意義讀法（以C+O2CO2為例）質表示反應物、生成物和反應條件在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳量宏觀表示各物質間的質量比在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應，生成44份質量的二氧化碳微觀表示各物質的微粒個數比(即各化學式前面的系數比)在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧氣分子反應，生成一個二氧化碳分子點燃化學方程式及其計算23.化學方程式的書寫(1)書寫原則：①以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律，“等號”兩邊原子的種類和數目必須相等。(2)書寫步驟：寫——配——標——查根據事實，寫出反應物和生成物的化學式；配平化學方程式；標明化學反應的條件及產物的狀態；檢查化學式書寫是否正確，化學方程式是否配平，條件和物質狀態是否標注、標注是否恰當。化學方程式及其計算24.利用化學方程式的簡單計算(1)依據：質量守恒定律。(2)基本方法：在化學方程式中各物質的質量比在數值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學方程式為2Mg+O22MgO，其中各物質的質量之比m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。(3)步驟：設——根據題意設未知量(設未知數時，不帶單位)；寫——寫出反應的化學方程式；標——標明相關物質的量(相對分子質量、已知量和未知量)；解——列出比例式并求解(計算結果要帶單位)；答——簡明地寫出答案。點燃化學方程式及其計算2練一練例1：2019年5月，華為宣布做好了啟動備用芯片的準備，硅是計算機芯片的基體材料。高溫下氫氣與四氯化硅反應制硅的化學方程式為2H2＋SiCl4＝Si＋4X，其中X的化學式為（）A．Cl2

B．HCl

C．H2O

D．SiH4B典型例題例2：下列化學方程式書寫正確的是（）A．Fe與稀HCl：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑B．Ba(NO3)2溶液與稀HCl：Ba(NO3)2＋2HCl＝BaCl2＋2HNO3C．NaOH溶液通入CO2：2NaOH＋CO2＝NaCO3＋H2O

D．乙醇燃燒：C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2OD典型例題點燃例3：現有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產生白色沉淀5.0g，則W的數值為（）A．7.4

B．4.6

C．3.2

D．3.8典型例題

C例4：在某密閉容器中，加入一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質，一段時間后，測得各物質的質量如下表。下列說法正確的是（）A．丙一定是催化劑B．x的值是5.3C．參加反應的甲、乙質量比為4∶3D．丁可能是單質B典型例題例5：3.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水。則對該物質相關判斷正確的是（）A．該物質只含碳、氫元素B．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該物質由碳、氫、氧元素組成D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1∶1典型例題C典型例題

例6：小紅將30g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體的總質量為20.4g，請計算：（1）生成氧氣的質量是多少？（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？（3）混合物中二氧化錳的質量是多少？（寫出計算過程）典型例題解：(1)根據質量守恒定律