高頻熱點強化訓練(二)1．(2022·成都模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(C)A．84g環己烷中含有共價鍵的數目為12NAB．標準狀況下，2.24L氯氣參與的氧化還原反應中，轉移電子數一定為0.2NAC．11gCO2和N2O的混合物中含有的質子數一定為5.5NAD．1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO－與OH－離子數之和小于NA【解析】環己烷分子式為C6H12，1個分子含有共價鍵數eq\f(4×6＋12,2)＝18，84g環己烷中含有共價鍵的數目eq\f(84g,84g/mol)×18×NA＝18NA，故A錯誤；2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，反應中，2.24L氯氣參與反應，轉移電子數為0.1NA，故B錯誤；CO2和N2O的相對分子質量都是44，CO2和N2O分子中都含有22個質子，11gCO2和N2O的混合物中含有的質子數一定為eq\f(11g,44g/mol)×22NA＝5.5NA，故C正確；1L1mol/LCH3COONa溶液中n(Na＋)＝1mol，根據電荷守恒n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，所以CH3COO－與OH－離子數之和大于NA，故D錯誤。2．(2022·蚌埠模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(D)A．4.6gC2H6O中含—OH數為0.1NAB．常溫下pH＝4.0的溶液中含H＋數目為1×10－4NAC．標準狀況下22.4LCl2通入水中，轉移電子數為NAD．2molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中離子總數為3NA【解析】C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羥基，A錯誤；溶液體積未知，無法確定溶液中H＋的數目，B錯誤；標況下，22.4L的Cl2的物質的量為1mol，1mol氯氣與水完全反應轉移1mol電子，但該反應為可逆反應，轉移電子數小于NA，C錯誤；2molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，根據Na原子守恒可知Na2O和Na2O2的物質的量之和為1mol，而Na2O由鈉離子和氧離子構成，Na2O2由鈉離子和過氧根構成，所以混合物中離子總數為3NA，D正確。3．(2022·石嘴山模擬)NA是阿伏加德羅常數的值。消毒劑需科學使用，84消毒液不能和醫用酒精混用的原因是4NaClO＋CH3CH2OH=CHCl3＋HCOONa＋2NaOH＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是(D)A．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－離子數為0.2NAB．23gCH3CH2OH中含有σ鍵數為3.5NAC．標準狀況下，2.24LCHCl3中含有原子數為0.5NAD．每生成1molHCOONa，該反應轉移電子數為8NA【解析】ClO－離子為弱酸根離子，會水解生成次氯酸和氫氧根離子，ClO－離子數小于0.2NA，A錯誤；23gCH3CH2OH的物質的量為0.5mol，鍵均為σ鍵，則含有σ鍵數為4NA，B錯誤；標準狀況下，CHCl3不是氣態，不能計算其物質的量，C錯誤；次氯酸鈉中氯元素由正一價變為負一價，轉移2個電子；由方程式結合電子守恒可知，生成HCOONa與電子轉移的關系為HCOONa～8e－，則每生成1molHCOONa，該反應轉移電子數為8NA，D正確。4．(2022·西南大學附中模擬)設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(B)A．1molNaCl和1molHCl所含的構成物質的粒子數相同B．S2和S8的混合物共12.8g，其中所含硫原子數為0.4NAC．16g無水硫酸銅中含有氧分子的數目為0.4molD．1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數目為3NA【解析】NaCl是離子化合物含有Na＋、Cl－，而HCl是由HCl分子構成，因此1molNaCl和1molHCl所含的構成物質的粒子數不相同，A錯誤；S2和S8分子都是由S原子構成，二者的混合物共12.8g，其中含有S原子的物質的量n(S)＝eq\f(12.8g,32g/mol)＝0.4mol，則S原子的數目是0.4NA，B正確；16g無水硫酸銅中含有CuSO4的物質的量n(CuSO4)＝eq\f(16g,160g/mol)＝0.1mol，由于1個CuSO4中含有4個O原子，因此0.1molCuSO4中含有氧原子的物質的量為0.4mol，其中無氧分子，C錯誤；硫酸氫鈉電離產生Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，1molNaHSO4電離產生3mol離子，溶液中還含有H2O電離產生的H＋、OH－，因此1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數目大于3NA，D錯誤。5．(2022·蘭州模擬)設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(C)A．22.4L氫氣中H2分子的數目為NAB．0.1mol27Al3＋中含有的電子數為1.3NAC．0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤電子對數為0.2NAD．CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為NA【解析】未指明狀態，不能用Vm＝22.4L/mol進行求算，A錯誤；Al失去3個電子得到Al3＋，則1個27Al3＋中含有10個電子，因此0.1mol27Al3＋中含有的電子數為NA，B錯誤；1個H2N—NH2分子中含有2個孤電子對，因此0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤電子對數為0.2NA，C正確；CH2=CH2＋H2→CH3CH3，乙烯和氫氣均發生了共價鍵的斷裂，因此生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為2NA，D錯誤。6．(2022·吉林模擬)鎂與不同濃度的硝酸溶液反應可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2等還原產物(每種情況只考慮生成一種還原產物)，下列說法錯誤的是(D)A．24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應生成NH4NO3時消耗2.5molHNO3B．消耗等量的鎂生成的還原產物物質的量最多的是NO2C．生成氫氣時所用硝酸濃度應小于生成其他產物時所用硝酸濃度D．生成等物質的量的NO和N2O消耗鎂的物質的量之比為3∶4【解析】24g鎂與硝酸反應失去2mol電子，根據得失電子守恒生成的NH4NO3為eq\f(2,5－(－3))mol＝0.25mol，同時生成1molMg(NO3)2，根據氮原子守恒消耗的硝酸為0.25mol×2＋1mol×2＝2.5mol，A正確；生成等物質的量的各種還原產物時需要電子最少的是NO2，因此消耗等量的鎂生成的還原產物物質的量最多的是NO2，B正確；硝酸濃度較大時硝酸根的氧化性強于氫離子，因此會得到含氮的還原產物，生成氫氣時硝酸濃度應該很小，C正確；生成等物質的量的NO和N2O需要的電子的物質的量之比為(5－2)∶(5－1)×2＝3∶8，因此消耗鎂的物質的量之比為3∶8，D錯誤。7．(2022·常州模擬)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__燒杯__中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的__容量瓶__中，加蒸餾水至__刻度線__。(2)滴定：取0.01mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__藍色褪去且半分鐘不再改變__，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為25.00mL，則樣品純度為多少__99.2%__(并保留1位小數)。【解析】(1)配制Na2S2O3溶液時，需先將稱量好的樣品在燒杯中溶解，冷卻后將溶液轉移到100mL容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切；(2)淀粉遇碘顯藍色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液，當碘恰好完全反應時，溶液藍色褪去；利用題給離子方程式可得關系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6S2Oeq\o\al(2－,3)，設所配樣品溶液中c(Na2S2O3)為xmol·L－1，由題意得：0.01×0.0200×6＝0.025x，解得x≈0.048，則樣品中Na2S2O3·5H2O的純度為eq\f(0.048mol·L－1×0.1L×248g·mol－1,1.2000g)×100%≈99.2%。8．(2022·沈陽模擬)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式__4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2__。若生成5.12g的SO2，則反應中轉移電子的物質的量為__0.44__mol__。(2)試劑X是__Fe(或SO2)__(寫化學式)。(3)可用標準的酸性高錳酸鉀溶液測定產品中FeSO4的純度，反應的離子方程式為__5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O__。(4)工業上還可在硫桿菌的催化作用下，能利用空氣中的氧氣將FeS2氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強。該過程反應的離子方程式為__4FeS2＋15O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(硫桿菌))4Fe3＋＋8SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋__。(5)將8.34gFeSO4·7H2O晶體隔絕空氣加熱，晶體受熱脫水過程的熱重曲線(固體質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。①在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為__FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeSO4＋H2O__。②溫度為633℃時固體物質Q的化學式為__Fe2O3__。【解析】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)：焙燒硫鐵礦生成SO2，礦渣的成分為Fe2O3和雜質，用硫酸溶解，Fe2O3與硫酸反應。Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O而雜質不反應，過濾分離，濾渣為不溶雜質，濾液中含有硫酸鐵及未反應的硫酸，加入Fe粉將氧化成的硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶等操作得到FeSO4·7H2O。(1)硫鐵礦高溫焙燒反應生成氧化鐵和二氧化硫，根據原子守恒配平書寫化學方程式為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2。根據方程式，每轉移44mol電子，生成8molSO2，若生成5.12g的SO2，則反應中轉移電子的物質的量為eq\f(5.12g,64g/mol)×44mol×eq\f(1,8)＝0.44mol。(2)亞鐵離子易被氧化成鐵離子，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，試劑X是Fe(或SO2)。(3)可用標準的酸性高錳酸鉀溶液測定產品中FeSO4的純度，高錳酸鉀在酸性溶液中具有強氧化性能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為二價錳離子，鐵元素的化合價由＋2價升高為＋3價，錳元素的化合價由＋7價降低為＋2價，反應的離子反應為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(4)反應物為FeS2、氧氣、水，生成物為Fe2(SO4)3和硫酸，發生反應的化學方程式為4FeS2＋15O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(硫桿菌))4Fe3＋＋8SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(5)①8.34gFeSO4·7H2O樣品物質的量＝eq\f(8.34g,278g/mol)＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g/mol＝3.78g，N點，eq\f(8.34g－5.10g,18g/mol)＝0.18mol，失去結晶水為eq\f(0.18mol,0.03mol)＝6，N點化學式為FeSO4·H2O，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分