2024屆遼寧省大連市達標名校高一化學第一學期期末達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法或化學用語正確的是(

)A．146C原子中質子數為6、中子數為14B．16O2與18O2是兩種不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子數和電子數D．S2-的結構示意圖：2、下列反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．FeCl3溶液加入銅粉：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑D．Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O3、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑B．二氧化碳氣體能造成溫室效應C．漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D．晶體硅是制取光導纖維的主要材料。4、下列有關元素周期表的說法正確的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7個周期、16列、16個族C．第ⅠA族所含元素種類最多D．過渡元素就是副族元素5、關于硅及其化合物的敘述中，正確的是A．硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應6、下列實驗裝置或操作正確的是A．用甲圖裝置驗證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D．用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子7、下列有關的說法正確的是()A．釙原子的核外電子數是126B．釙原子核內中子數與質子數之差是42C．釙原子核內中子數是84D．釙元素的相對原子質量是2108、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁C．過濾時，燒杯內壁與漏斗下端D．過濾時，玻璃棒與三層濾紙9、下列變化過程發生氧化反應的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe10、下列化學概念的邏輯關系正確的是A．復分解反應和氧化還原反應屬于包含關系B．膠體與分散系屬于交叉關系C．過氧化鈉與堿性氧化物屬于包含關系D．電解質與非電解質屬于并列關系11、質量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO212、下列反應過程中不存在電子轉移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O13、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O14、如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述不正確的是（）A．氣體A是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解15、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－16、下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O17、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋18、檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液19、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是()A．氧化鈣B．銅C．二氧化硅D．硅20、關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出21、下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是A．鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2 B．鐵單質只有還原性，其陽離子只有氧化性C．Fe（OH）3可經化合反應一步得到 D．因為Fe的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應22、下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫時都能與鐵發生反應，放出氣體 B．加熱時都能與銅發生反應C．硫元素的化合價都是＋6價 D．都能作為氣體的干燥劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解．(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；②C轉化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉化為G的化學方程式：__________________________________；24、（12分）下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學式）。（2）寫出反應①②③的化學反應方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；25、（12分）實驗室分離或提純下列各組物質時,應選用下列哪種主要儀器?

(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：_________。26、（10分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。（2）反應開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。27、（12分）Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產物，設計實驗裝置如圖所示，部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續加熱最終變成黑色；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產物可能有_______________________________。(2)D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水x的值，實驗裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質試管中，先通N2排除體系內空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g，經計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同學提出，要測定晶體中結晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結果，評價該同學的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）為了除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）。請在空白處填入適當的試劑：物質試劑物質試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.146C中質量數為14，質子數為6，故中子數=質量數-質子數=14-6=8，選項錯誤，A不符合題意；B.16O2與18O2是單質，不是原子，核素是指質子數相同、中子數不同的原子，選項錯誤，B不符合題意；C.23Na+的中子數=質量數-質子數=23-11=12，電子數=11-1=10；24Mg2+的中子數=質量數-質子數=24-12=12，電子數=12-2=10，故二者具有相同的中子數和電子數，選項正確，C符合題意；D.S原子的最外層電子數為6，易得兩個電子形成S2-，其最外層電子數為8，選項錯誤，D不符合題意；故答案為C。2、D【解題分析】

A、NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；B、氯化鐵與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C、用醋酸溶液除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；D、氯氣與NaOH溶液反應的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正確。答案選D。【題目點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等。3、D【解題分析】

A.Na2O2能與CO2反應產生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳氣體能造成溫室效應，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導纖維的主要材料，而硅常做半導體材料，D錯誤；答案選D。4、A【解題分析】

A、第ⅣA族元素在第14列，選項A錯誤；B、元素周期表中共有7個周期、18列、16個族，選項B錯誤；C、第ⅢB族所含元素種類最多，選項C錯誤；D、過渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，選項D錯誤。答案選A。5、D【解題分析】

A項硅是良好的半導體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B項不溶于水，但二氧化硅可以和發生反應生成和水，故B項錯誤；C項可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項錯誤；D項SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，D項正確；本題選D。6、D【解題分析】

A．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氫，所以不能說明碳酸的酸性強于硅酸，A錯誤；B．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管內應為碳酸氫鈉，C錯誤；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以用丁裝置可以除去氫氧化鐵膠體中的氯離子，D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，涉及酸性比較、溶液配制、物質性質等，把握物質的性質及反應原理、實驗操作等為解答的關鍵，注意實驗的嚴密性以及評價性分析，選項A和C是解答的易錯點，注意鹽酸的揮發性以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性。7、B【解題分析】

A.釙原子的核外電子數是84，A錯誤；B.釙原子核內質子數是84，中子數為210-84=126，所以中子數與質子數之差是126-84=42，B正確；C.釙原子核內中子數是210-84=126，C錯誤；D.是釙元素的一種同位素，其相對原子質量是210，但不能由此確定釙元素的相對原子質量，D錯誤；故合理選項是B。8、A【解題分析】

A.膠頭滴管向試管內滴加液體時，應該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時，液體沿著燒杯內壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內壁能接觸，B不符合題意；C.過濾時，濾液沿著燒杯內壁流下，則燒杯內壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實驗失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項是A。9、C【解題分析】

A．反應前后S元素化合價不變，發生的不是氧化還原反應，A不符合題意；B．反應后N元素化合價降低，得到電子，被還原，發生的是還原反應，B不符合題意；C．反應后H元素化合價升高，失去電子，被氧化，發生的是氧化反應，C符合題意；D．反應后Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，發生的是還原反應，D不符合題意；故答案是C。10、D【解題分析】

A.氧化還原反應是存在元素化合價變化的反應；復分解反應元素的化合價沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，二者是并列關系，故A錯誤；B.分散系有溶液、膠體和濁夜，膠體是分散系的一種，兩者是包含關系，故B錯誤；C.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，兩者是并列關系，故C錯誤；D.化合物分為：電解質和非電解質，電解質與非電解質屬于并列關系，故D正確；故選：D。11、A【解題分析】

質量相同時，體積最大意味著物質的量最大，所以等質量時摩爾質量越小，物質的量越大。比較以上4種物質摩爾質量最小的是甲烷，答案選A。12、B【解題分析】

因為發生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，選項A不選；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，選項B選；C．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，選項C不選；D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的判斷。因為發生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發生變化，通過判斷反應中各物質所含元素在反應前后的價態可知，B項中的反應沒有化合價的升降。13、C【解題分析】

A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。答案選C。14、C【解題分析】

飽和食鹽水中先通入過量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉。【題目詳解】A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B.第Ⅱ步反應方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正確；C.第Ⅱ步反應方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故C錯誤；D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解，故D正確。選C。【題目點撥】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵。15、C【解題分析】

A．OH-、HCO3-之間發生反應，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+、OH-之間發生反應，NH4＋和OH－也反應生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、K+、NO3-之間不發生反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl-、SO42-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查離子共存，需要注意離子之間發生復分解或氧化還原反應都不能共存，尤其注意題干有要求的習題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。16、C【解題分析】

還原性是指物質所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質反應。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質反應，據此分析。【題目詳解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現氨氣的堿性，A錯誤；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反應前后化合價未變，該反應不是氧化還原反應，不合題意，B錯誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應的本質為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現還原性；②為非氧化還原反應，NH3跟酸性氣體HCl物質反應，NH3表現堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現氨氣的堿性，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題考查了氨的化學性質在氧化還原反應的應用的知識，能根據化合價變化判斷該反應為氧化還原反應，化合價升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質反應，平時應培養綜合運用各知識點的能力。17、D【解題分析】

A.氫氧化鈉為強電解質，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯誤；B.氯化鐵為強電解質，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯誤；C.硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D.硫酸為強電解質，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋，故D正確；故答案為D。18、C【解題分析】

能與硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C。【題目點撥】檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會產生不溶于酸的沉淀。19、C【解題分析】

光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。20、C【解題分析】A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水受熱時暴沸，A正確；B.溫度計測量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下，B正確；C.蒸餾燒瓶不可直接加熱，應墊石棉網加熱，C不正確；D.為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出，D正確。本題選C。21、C【解題分析】

A.鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl3，故A錯誤；B.鐵單質只有還原性，Fe2+既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C.Fe(OH)3可經Fe(OH)2、O2和H2O化合反應一步得到，故C正確；D.Fe的活潑性大于Cu，但Cu與FeCl3會反應生成FeCl2和CuCl2，前后無因果關系，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【題目點撥】Fe2+處于中間價態，既有氧化性又有還原性。22、C【解題分析】

A.常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會發生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應產生氫氣，故A錯誤；B.金屬銅和稀硫酸之間不會反應，加熱可以和濃硫酸之間反應，故B錯誤；C.濃硫酸和稀硫酸中H化合價+1價，O元素是-2價，根據化合價規則確定S的化合價都是+6價，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據物質的性質可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)324、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】

焰色反應為黃色的單質是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸。【題目詳解】（1）A是鈉，化學式為Na，C是氯氣，化學式為Cl2，L是氯化氫，化學式為HCl，I是二氧化碳，化學式為CO2；（2）①是鈉與水的反應，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過氧化鈉與水的反應，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【題目點撥】無機框圖推斷題要找出題眼，關鍵點，熟記特殊物質的顏色，特殊的反應，工業生產等等，找出突破口，一一突破。25、CBBDA【解題分析】（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發濃縮、趁熱過濾，需要蒸發皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。點睛：（3）是解答的難點，注意溫度對不同物質的溶解度影響不同，掌握結晶的原理、方法及其應用。例如溶解度隨溫度變化大的物質或結晶水合物，應該采用降溫結晶（蒸發濃縮，冷卻結晶），溶解度隨溫度變化不大的物質，應該采用蒸發結晶（蒸發濃縮，趁熱過濾）。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復成紅色無明顯現象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解題分析】考查實驗方案設計與評價，（1）制備氯氣反應方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據化學反應方程式，MnO2為氧化劑，HCl其中一部分作還原劑，一部分作酸性，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；生成1molCl2，轉移電子物質的量為2mol，因此轉移電子物質的量為6mol，產生氯氣物質的量為6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色；（3）B:SO2能使品紅溶液褪色，原因是SO2與有色物質結合成不穩定物質，受熱恢復到原來的顏色，因此試管B加熱現象：褪色的品紅又恢復成紅色；D：試管D品紅溶液褪色的原因是利用物質的強氧化性，把有色物質氧化，加熱不能恢復到原來的顏色，因此加熱試管D現象是無明顯現象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空氣，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯氣具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。27、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質量【解題分析】

I、該實驗的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產物，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續加熱最終變成黑色，說明晶體受熱分解產生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產生白色沉淀，則分解產物中有SO3；D中溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，即產物中有氧化性物質，根據質量守恒定律可知，該氧化性物質為O2，則分解產物中有SO2生成（CuSO4中，O為-2價，