溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。強化訓練是海水中提取出來的一種重要物質,除食用外,它還是一種工業原料,下列以NaCl為原料制得的產品(或物質)是 ()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤ B.①②③④C.①②③⑤ D.①②④⑤【解析】選A。在氯堿工業中,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。在制純堿工業中主要利用如下原理:NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。2.(2019·南寧模擬)下列有關海水綜合利用的說法正確的是 ()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及氧化還原反應D.海水提鎂只涉及復分解反應【解析】選C。A.電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,應用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉,故A錯誤;B.海帶提碘,將碘離子氧化生成碘單質時發生化學變化,故B錯誤;C.海水提溴是將海水中的溴離子氧化為溴單質,涉及氧化還原反應,故C正確;D.海水提鎂過程中電解熔融氯化鎂生成金屬鎂不是復分解反應,故D錯誤。3.(2019·柳州模擬)從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作,下列圖示對應的裝置合理、操作規范的是 ()【解析】選C。灼燒應在坩堝中進行,A項錯誤;過濾時應該用玻璃棒引流,B項錯誤;蒸餾時溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處,D項錯誤。【加固訓練】1.(2016·上海高考)下列化工生產過程中,未涉及氧化還原反應的是 ()A.海帶提碘 B.氯堿工業C.氨堿法制堿 D.海水提溴【解析】選C。海帶提碘過程中把碘離子氧化為碘單質是氧化還原反應;氯堿工業過程中電解以及以氯氣為原料生產含氯化合物都是氧化還原反應;氨堿法制堿相關的反應是NH3+CO2+H2ONH4HCO3和NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,都不是氧化還原反應;海水提溴過程中把溴離子氧化成溴單質是氧化還原反應。2.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國海帶產量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:干海帶海帶灰水溶液碘單質下列有關敘述正確的是 ()A.碘元素在海水中也有游離態存在B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作a是結晶或重結晶是提純操作,常用蒸餾或分餾【解析】選B。碘在海水中只以化合態(I)存在,沒有游離態。在提取過程中可以用H2O2氧化I得到單質碘,操作a是萃取,操作b是分液,然后才是蒸餾操作來得到單質碘。3.(2015·全國卷Ⅱ)海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收【解析】選C。氯氣具有強氧化性,能和溴離子反應生成溴單質,向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,A正確;提純粗鹽可以采用除雜、重結晶的方法,B正確;工業常選用石灰乳作為沉淀劑,用氫氧化鈉不經濟,C錯誤;富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收,D正確。4.(2019·洛陽模擬)海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物,是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下:下列關于該流程中各步驟的說法中,錯誤的是 ()選項步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶【解析】選C。步驟①是分離得到濾液和不溶性物質,顯然是分離固液混合物,其操作為過濾,需要漏斗、燒杯等儀器,A項正確;步驟②分離得到有機層溶液和水層溶液,顯然是分離互不相溶的液體混合物,其操作為分液,需要分液漏斗、燒杯等儀器,B項正確;步驟③是從水溶液中得到固體,其操作為蒸發,需要蒸發皿等儀器,而坩堝是灼