第六章化學反應與能量第一節化學反應與能量變化(1)實驗6-1

①

?????í????ì現象???í??ì有產生溫度變化?íì用手輕觸試管底部感到______用溫度計測量，水銀柱______離子反應方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑結論：活潑金屬與酸反應為________反應。放熱發熱上升一、化學反應與熱能氣泡______實驗6-2放熱反應:

釋放熱量的化學反應吸熱反應:

吸收熱量的化學反應1、化學反應放熱反應①燃燒反應

②酸堿中和反應③金屬與酸、水反應④生石灰和水反應⑤大部分化合反應⑥食物的腐敗、物質的緩慢氧化吸熱反應①C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl③HCl+NaHCO3④大部分分解反應2、常見的放熱反應和吸熱反應：概念：一個化學反應是否放熱或吸熱取決于什么呢？思考：化學反應的本質是什么？請從化學鍵的觀點來分析能量的變化？舊鍵斷裂新鍵形成形成化學鍵斷開化學鍵放出的總能量吸收的總能量>放出能量形成化學鍵斷開化學鍵放出的總能量吸收的總能量<吸收能量→吸收能量→放出能量【例】在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵吸收能量436kJ，斷開1molCl-Cl鍵吸收能量243kJ，形成1molH-Cl鍵釋放能量431kJ。判斷反應H2+Cl2=2HCl

中發生的變化：（1）斷開鍵時吸收的總能量是

。（2）形成鍵時放出的總能量是

。（3）反應過程中

（填“吸收”或“放出”）能量

。679kJ862kJ放出183kJ以H2+Cl2

==2HCl反應為例：分析化學反應：反應物的總能量>生成物的總能量化學反應放出能量:放熱反應釋放能量分析化學反應：反應物的總能量<生成物的總能量化學反應吸收能量：吸熱反應吸收能量吸收釋放(2)取決于反應物的總能量和生成物的總能量相對大小。反應物的總能量>生成物的總能量（放熱）反應物的總能量<生成物的總能量（吸熱）1、一個化學反應是放熱還是吸熱總結2、化學反應中能量變化遵循能量守恒定律二、化學能的應用1、利用熱量進行生活、生產和科研。2、利用熱能使很多化學反應得以發生。如：了解：社會的發展與能源的利用：3、人類利用能源的三個階段（1）柴草時期中國古代制陶圖（2）化石能源時期（3）多能源結構時期4.化石燃料利用過程中面臨兩方面亟待解決的問題：A、不可再生，儲量有限B、大氣污染問題5.節能、尋找新能源:理想的新能源主要有：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能等。下列反應中，屬于放熱反應的是（）屬于吸熱反應的是（）A．炸藥爆炸B．硫的燃燒C．生石灰溶于水D．石灰石高溫分解E.液態水氣化

F.鈉與水反應G.HCl與碳酸氫鈉反應H、食物因氧化而腐敗I.鐵粉與稀鹽酸的反應

J.碳與水蒸氣反應【及時鞏固】ABCFHIDGJ一試身手1、已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定發生注意：一個反應是吸熱反應還是放熱反應與反應條件無關，放熱反應也可能需要加熱。C2、下列說法正確的是(

)A．需要加熱方能發生的反應一定是吸