2024屆遼寧省大連市莊河高級中學化學高一第一學期期末監測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（）A．鋁的金屬活動性比鐵弱B．鋁不與氧氣發生化學反應C．鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜D．鋁的密度比鐵的密度小2、完成下列實驗，不能達到實驗目的的是A．用海水制蒸餾水，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，選②D．分離溶液和膠體，選①3、化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化4、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．電子總數 B．質子總數 C．原子總數 D．質量5、關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出6、下列物質放置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO37、《神農本草經》記載：“神農嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩8、溶洞和鐘乳石是大自然的杰作。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物間的轉化有著密切聯系。下列有關自然界中碳及其化合物間的轉化的說法，不正確的是（）A．溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的B．游客的參觀不會對其造成影響C．溶洞和鐘乳石的形成過程中沒有涉及氧化還原反應D．鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉化成CaCO3的結果9、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A．讀數 B．稀釋C．溶解 D．稱量10、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是()A．參與反應的氯氣為0.15molB．溶液中氯離子的物質的量取值范圍是0.10＜n(Cl－)＜0.25C．n(Na+)∶n(Cl－)可能為15∶8D．n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為8∶3∶111、下列關于膠體的敘述不正確的是()A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸會產生紅褐色沉淀B．丁達爾效應并不是膠體特有的性質C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象12、下列是制備Fe(OH)2的實驗裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．13、下表列出的有關表述中不準確的是序號ABCD物質類型離子化合物共價鍵直接構成的物質共價分子稀有氣體代表物質NaCl金剛石干冰Ne組成晶體的結構微粒Na+、Cl-CCO2Ne結構微粒間相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力共價鍵A．A B．B C．C D．D14、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-15、用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．1mol水含有的氫原子數目為NA B．1mol氬氣分子所含的原子數目為2NAC．0.5mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA16、影響氣體體積大小的主要因素是A．微粒的種類 B．微粒本身的大小C．微粒的質量 D．微粒間的平均距離17、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN B．該變化中Fe2+表現出氧化性C．Fe2+與SCN不能形成紅色物質 D．Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+18、下列各組物質中，按化合物、單質、混合物順序排列的是（）A．氯水、氨氣、膽礬 B．堿石灰、液氯、碘酒C．干冰、鐵、水煤氣 D．生石灰、白磷、熟石灰19、氯氣是一種有毒的氣體，可用鋼瓶儲存，一旦氯氣發生泄漏，必須采取果斷措施，下列有關做法錯誤的是（）A．人群向高處疏散B．向泄漏地點撒一些石灰C．用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地點噴酒食鹽水20、現有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)；③氯化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液21、下列有關說法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體22、下列說法中，正確的是（）A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水C．FeO、Fe2O3鐵元素的化合價均為+2D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分散質均不能通過濾紙孔隙二、非選擇題(共84分)23、（14分）從物質A(某正鹽)的水溶液出發有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。24、（12分）已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出下列物質的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。25、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數為_______%(結果精確到小數點后兩位)。（5）由（4）定量分析數據得出結論，并提出改進措施。①用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。26、（10分）如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________________，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產物”還是“還原產物”）。（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。27、（12分）某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發生反應及反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：（1）寫出試管甲中所發生反應的化學反應方式___。（2）通過試管甲中溶液變為___色，乙中品紅溶液___等現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學方程式表示)。（4）SO2在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下可以轉化為SO3，其化學反應方程式為__。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性B．酸性C．強氧化性D．吸水性①在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現象。（______）28、（14分）現有下列七種物質：①鋁、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為_______________________。(4)書寫下列反應的離子方程式：①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________29、（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應的進行，所以不易被銹蝕。【題目詳解】A.鋁的金屬活動性比鐵強，更易被氧化，故A錯誤；B.鋁與氧氣發生化學反應，生成氧化物，故B錯誤；C.鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜，阻止反應的進行，所以不易被銹蝕，故C正確；D.鋁的密度比鐵的密度小，是物理性質，與化學性質無關，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查Al的化學性質及Al不易銹蝕，注意致密的氧化物薄膜可保護金屬，注重基礎知識的積累。2、D【解題分析】

A.用海水制蒸餾水，采用蒸餾裝置，選④能達到實驗目的，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，選③能達到實驗目的，故B不選；C.從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，采用蒸發的方法，選②能達到實驗目的，故C不選；D.分離溶液和膠體，采用滲析的方法，不能用過濾，因為溶液和膠體中的分散質均能通過濾紙，選①不能達到實驗目的，故D選；故選：D。3、D【解題分析】

A.霧霾屬于氣膠體，具有膠體的性質，能夠發生丁達爾效應，A不符合題意；B.膽礬為CuSO4，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過程中發生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，發生的是置換反應，B不符合題意；C.詩句中涉及蠟燭的燃燒，燃燒反應都為氧化還原反應，C不符合題意；D.加入乙醚作用是萃取，在這個過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，D符合題意；故合理選項是D。4、C【解題分析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等。A.N原子核外電子數為7，O原子的核外電子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故電子總數無法確定，兩種容器中的電子數不一定相等，故A錯誤；B.N原子質子數為7，O原子質子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故質子總數無法確定，兩種容器中的質子總數不一定相等，故B錯誤；C.相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等，分子總數相等，因三種氣體都是雙原子分子，故所含原子總數相同，故C正確；D.NO的摩爾質量為30g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，無法確定兩種容器內氣體的質量關系，故D錯誤；答案選C。5、C【解題分析】A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水受熱時暴沸，A正確；B.溫度計測量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下，B正確；C.蒸餾燒瓶不可直接加熱，應墊石棉網加熱，C不正確；D.為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出，D正確。本題選C。6、B【解題分析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質反應，放置在空氣中不易變質，故不選D。7、B【解題分析】

A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，①、②和⑨都能用到，故A不符合題意；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，用不到⑥，故B符合題意；C．過濾時需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合題意；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、裝KSCN溶液的細口瓶、膠頭滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8、B【解題分析】

A.溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的，A正確，與題意不符；B.游客的參觀導致溶洞中二氧化碳的濃度增大，溶液中的二氧化碳濃度增大，致使碳酸鈣溶解，B錯誤，符合題意；C.溶洞和鐘乳石的形成過程中為Ca(HCO3)2與CaCO3相互轉化，沒有涉及氧化還原反應，C正確，與題意不符；D.鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉化成CaCO3的結果，D正確，與題意不符；答案為B。9、B【解題分析】

A.讀數，有一處錯誤，視線仰視(視線應與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內稀釋濃硫酸(應在燒杯內先放水，后沿燒杯內壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯誤，溶解時搖動燒杯讓物質溶解(應使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯誤，NaOH固體放在紙上稱量(應放在小燒杯內稱量)，D不合題意。故選B。【題目點撥】在平時的實驗中，一定要養成科學、規范的實驗操作習慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。10、B【解題分析】

A．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A正確；B．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根據A的分析，n(Cl2)=0.15mol，當氧化產物只有NaClO3，n(Cl－)最大，為0.25，當氧化產物只有NaClO，n(Cl－)最小，為0.15，0.15＜n(Cl－)＜0.25，故B錯誤；C．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，當氧化產物只有NaClO3，n(Cl－)最大，為0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小為6：5，當氧化產物只有NaClO，n(Cl－)最小，為0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大為2：1，n(Na+)：n(Cl－)在6：5和2：1之間，可能為15∶8，故C正確；D．令n(NaCl)=8mol，n(NaClO)=3mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為3mol×1+1mol×5=8mol，得失電子相等，則有可能，故D正確；答案選B。11、B【解題分析】

A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，氫氧化鐵發生聚沉而生成沉淀，故A正確；B．丁達爾效應是膠體特有的現象，溶液與濁液無此現象，故B錯誤；C．半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析的方法提純膠體，故C正確；D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附溶液中陽離子或陰離子，使得膠體微粒帶有電荷，在電場作用下膠體微粒會發生定向移動，產生電泳現象，故D正確；故選B。12、C【解題分析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應生成的H2排盡試管內的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應生成的氫氣將裝置內的空氣排盡，再關閉a處的止水夾，此時生成的氣體將反應后的溶液壓入試管B內，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時試管內的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會立即被氧化，D不合題意；故選C。13、D【解題分析】

A．NaCl為離子化合物，構成粒子Na+、Cl-之間存在離子鍵，A不符合題意；B．金剛石的構成微粒為碳原子，是由共價鍵直接構成的物質，B不符合題意；C．干冰的構成微粒為CO2，是通過分子間作用力形成的分子晶體，C不符合題意；D．Ne為稀有氣體，為單原子分子，無化學鍵，D符合題意。答案選D。14、B【解題分析】

A、Cu2+呈藍色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。15、D【解題分析】

A.1mol水含有的氫原子數目為1mol×2×NA=2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，因此1mol氬氣分子所含的原子數目為NA，故B錯誤；C.0.5molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5mol×2×NA=NA，故C錯誤；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正確；答案：D16、D【解題分析】

對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小。【題目詳解】A．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故B不選；C．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子質量可以忽略不計，故C不選；D．決定氣體體積的因素主要為構成氣體的粒子數和粒子間的距離；氣體的分子數目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。17、B【解題分析】

過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發生氧化還原反應得到和水，可以與反應得到血紅色物質的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據此來分析選項即可。【題目詳解】A.根據分析，原溶液一定含有，A項正確；B.根據分析，該變化中表現還原性，在反應中被氧化，B項錯誤；C.根據分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質，C項正確；D.根據分析，在反應中被過氧化氫氧化為，D項正確；答案選B。18、C【解題分析】

A．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物，A不合題意；B．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，液氯是液態的氯氣為單質，碘酒是碘單質的酒精溶液，為混合物，B不合題意；C．干冰是固態二氧化碳，為化合物，鐵是單質，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，C符合題意；D．生石灰是氧化鈣，為化合物，白磷是單質，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物、化合物，D不合題意；故答案為：C。19、D【解題分析】

結合氯氣的物理性質，化學性質分析。【題目詳解】A．氯氣的密度大于空氣密度，所以氯氣泄漏時，要人群向高處疏散，故A正確；B．氯氣和水反應生成的酸能和石灰反應，吸收氯氣，故B正確；C．氯氣能和水、堿等反應，能減弱氯氣的毒性，用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻，能減弱氯氣的毒性，故C正確；D．向泄漏地點撒一些氯化鈉，與氯氣不反應，故D錯誤；故選：D。20、B【解題分析】

①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進行分離；③氯化鈉和單質溴的混合溶液，利用溴易溶于有機溶劑，采用萃取的方法進行分離。【題目詳解】A.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進行分離，不能用萃取，A項錯誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項錯誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項錯誤；答案選B。21、A【解題分析】

A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯誤；D.一般來說熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點很高，超過了一些原子晶體，D錯誤；故答案選A。【題目點撥】微粒半徑大小比較的一般規律：1、看電子層數，電子層數越多半徑越大；2、電子層數相同時，看核電荷數，核電荷數越多半徑越小；3、電子層數和核電荷數都相同時，看電子數，電子數越多越多半徑越大。22、B【解題分析】

A.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水，B正確；C.FeO中鐵元素的化合價為+2，而Fe2O3鐵元素的化合價為+3，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體的膠粒可以透過濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過濾紙孔隙，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產生沉淀來鑒別【解題分析】

根據框圖可知，A即與酸反應生成氣體C，又與堿反應生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應生成E和D，E和溴水反應生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應為K2SO3溶液與溴水發生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸，反應的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產生白色沉淀，證明SO42-的存在。24、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解題分析】

由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答。【題目詳解】由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。【題目點撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態與目標狀態的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。25、2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形干燥管吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl【解題分析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據儀器構造判斷其名稱；（2）根據氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據鐵元素守恒解答；（5）根據氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質量分數分析判斷；根據生成的氯氣中含有氯化氫分析解答。【題目詳解】（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。儀器D的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗，答案選④，實驗現象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉化為氧化鐵，物質的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根據鐵元素守恒可知鐵元素的質量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質量分數為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；（5）①由于氯化鐵中鐵元素的質量分數小于氯化亞鐵中鐵元素的質量分數，則用題目所給的裝置制得的產物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質。②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。26、3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑氧化產物產生水蒸氣防止暴沸【解題分析】(1)由圖可知，A中加熱水得到水蒸氣，在B中Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應中鐵元素化合價升高被氧化，四氧化三鐵為氧化產物，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氧化產物；(2)根據圖示和發生的反應可知，加熱燒瓶的目的是產生水蒸氣，故答案為：產生水蒸氣；(3)燒瓶底部放了幾片碎瓷片，可以防止暴沸，故答案為：防止暴沸。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解題分析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現了吸水性；②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現了酸性；③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現了脫水性；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發生鈍化，濃硫酸表現強氧化性。【題目詳解】（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置，答案為B；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現了吸水性，答案為D；②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現了酸性，答案為B；③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現了脫水性，答案為A；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發生鈍化，濃硫酸表現強氧化性，答案為C。28、④⑤⑦⑧⑨⑩開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2ONH4++OH-=NH3?H2OCH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑【解題分析】

(1)電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；(2)氫氧化鐵膠體滴入鹽酸會發生膠體的聚沉和難溶物質的溶解；(3)離子反應H++OH-=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應；(4)根據復分解反應的規律，先書寫化學方程式，再根據物質的存在形式拆寫為離子，刪去未反應的離子，就得到其離子方程式。【題目詳解】(1)①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②蔗糖在熔融狀態和水溶液中都不能導電，是非電解質；③CO2自身不能電離，是非電解質；④H2SO4是酸，在水溶液中能導電，是電解質；⑤Ba(OH)2是堿，在水溶液和熔融狀態下能導電，是電解質；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑦HCl在水溶液中能電離產生自由移動的離子，可以導電，是電解質；⑧冰水混合物是化合物水是不同存在