飲料中維生素C的測定實驗設計方案【實驗原理】維生素C又稱抗壞血酸Vc,分子式C6H8O。Vc具有還原性，可被I2定量氧化，因而可用I標準溶液直接測定。其滴定反應式如下： 市售“統一鮮橙多”“匯源橙汁”飲料溶液的配制依據：根據“統一鮮橙多”飲料包裝上標明的維生素C的含量：25mg/100ml，換算成摩爾濃度約為1.42X10—3mol/L（匯源橙汁含量與其近似）。由于其濃度太小，配制溶液所需藥品的質量太小，稱量時不準確，故將其擴大10倍，因此配制I 市售“統一鮮橙多”“匯源橙汁”飲料溶液的配制依據：根據“統一鮮橙多”飲料包裝上標明的維生素C的含量：25mg/100ml，換算成摩爾濃度約為1.42X10—3mol/L（匯源橙汁含量與其近似）。由于其濃度太小，配制溶液所需藥品的質量太小，稱量時不準確，故將其擴大10倍，因此配制I2標準溶液的濃度大概為1.42X10-2mol/L，標定好后，再稀釋10倍，測定維生素C的含量。根據各物質的定量關系比：Vc：I:NaSO：KCO=1：1：2：、2 223 _2271/3,計算出所需溶液的濃度，再根據各物質的相對摩爾質量，計算出配制一定體積的該濃度的溶液所需的稱量質量。由于KCO是基準物質，需準確稱量，其他藥品用托盤天平粗稱即可。 227 KCr0標準溶液（約為1/3的2.83X10-2mol/L）:用電子分析天平準確稱取0.34—0.稀克的KCr207基準物質，置于燒杯中加入適量蒸餾水，待其全部溶解后轉移至250mL容量瓶中：定容，搖勻，備用。 I溶液（約為2.83X10-2mol/L，控制滴定體積在25ml內）：稱取1.8gI，置于研缽中加少量水，充分研磨。待I全部溶解后，將溶液轉入棕色試劑瓶，加水稀釋至250mL，搖勻，放置暗處保存。22CHO+I=CHO+2HI686 _2 666用淀粉溶液作指示劑，若溶液突變成藍色，則滴定終點到達。2.I標準溶液的標定（間接碘量法）溶液的濃度。2碘標準溶液可選用AsO直接標定，由于AsO是有毒性物質，本實驗選用NaSO標定碘。而NaSO不是基準物質，不能直接配制標準溶液，需用KCrO來標定：故I標準溶液的標定方法為：先用KCrO標定NaSO的濃度，再用nIsO7標定I標準溶液的濃度。用KCrO做基準物質，間接碘量法標定NaSO溶液的濃度。其過程為：KCrOTOC\o"1-5"\h\z- .一2、.27 .一-… 22、3、、、…-■一 227與KI先反應析出I，析出的I再用標準的NaSO溶液滴定，從而求得NaSO的濃2_ .、2?、 223 223度。這個標定Na2S03的萬法為間接碘量法。標定NaSO溶液時有：6I-+Cr02-+14H+=2Cr3++3I+7H0；223 27 2 22S02-+I=S02-+2I-根據以上反應方程式可知福凡03標定時的計量系數比為：KCO：NaSO=1:6。2、27 . 223用標準的NaS0溶液標定I標準溶液的濃度，用淀粉溶液作指示劑，若溶液突變成藍色，則滴定終點到達。2碘量法的基本反應式：2S02-+I=S02-+2I-.一一.一 . .…一2—3、一2■—46Vc:Vc:【實驗內容】測定不同飲料（統一【實驗用品】1.實驗試劑I:NaSO:KCO=1：1：2：1/32 223 227鮮橙多，匯源橙汁）中維生素C的含量。

注意：①I微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解很慢，所以配制I溶液時不能2過早加水稀釋，應先將I和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全希再加水稀釋。I與KI間存在如下平衡：I+I-=I3-。②游離I2容易揮發損失，2.這是影響碘溶液穩定性的原因之一。因此溶液中應維持適當過量的I-離子，以減少I的揮發?？諝饽苎趸疘-離子，引起I濃度增加：4I-+O+4H+=2I+2HO。此氧化作用緩慢，但由于光、熱及酸的作用而加速，因此I溶液應處于棕色瓶中置冷暗處保存。七能緩慢腐蝕橡膠和其他有機物，所以I應避免與這類物質接觸。NaSO標準溶液(約為5.68X10—2mol/L):稱取3.5克NaSO-5HO置于3 223—2250mL燒杯中，加入新煮沸冷卻的烝餾水，使其全部溶解，再加入少量的Na2CO3，加水稀釋至250mL，將溶液轉入棕色試劑瓶。 【實驗步驟】NaS2O【實驗步驟】NaS2O3溶液的標定(用％CO7標準溶液標定)準確移取20.00ml已配置好好的7KCO標準溶液于碘量瓶中，加入10ml6mol/L、、 、、.、 ,22.7HCl溶液，5mlKI溶液(濃度2%)，搖勻，放在暗處5min，待反應完全后，加入50ml蒸餾水，用待標定的NaSO溶液滴定至淡黃色，然后加入2ml5%的淀粉23注意：①用煮沸的水配硫代硫酸鈉以去除溶解在水中的氧氣，因為氧氣會氧化硫代硫酸鈉；硫代硫酸鈉溶液不要加熱，加熱會加速空氣中的氧氣氧化硫代硫酸鈉。②Na2S2O一般含有少量雜質，在PH=9-10間穩定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Ne22C()3，Na2S2O3見光易分解可用棕色瓶儲于暗處。KI溶液(2%濃度)淀粉溶液(5%)6mol/LHCl溶液實驗儀器50ml堿式滴定管、50ml酸式滴定管、250ml錐形瓶、250ml容量瓶、25ml移液管、500ml燒杯、研缽、玻璃棒等?！緦嶒炘O計】介紹維生素C的性質及其作用維生素C是一種無色晶體，分子式CHO,相對分子質量為176.13，熔點190-192°C，是一種水溶性維生素，溶液顯馥性，并有可口的酸味。容易失去電子，是一種較強的還原劑，在受熱或堿性溶液中更容易被氧化。H-q-OU維生素C的結構式為：維生素C也稱抗壞血酸，在人體中有中重要功能，它參與體內的氧化還原反應，維持細胞間的正常結構；促進傷口愈合，維持牙齒、骨骼、血管和肌肉的正常功能；幫助某些無機鹽和氨基酸的吸收，增強對傳染病的抵抗力，有解毒作用。維生素C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，它是一種水溶性維生素，人體攝入后比較容易流失，因此需要經常補充。

指示劑，繼續滴定至溶液呈現亮綠色為終點。平行測定三次，注意滴定過程中碘量瓶中顏色的變化，并計算出NaSO溶液的濃度。（2） I2標準溶液的標定（用己標定療的NaRO溶液標定）準確移取20.00mlNaSO溶液于250m錐形瓶中，加入50ml蒸餾水，2ml5%的淀粉指示劑，用碘溶液滴定至穩定的藍色，半分鐘內不褪色即為終點。平行測定3次，計算I標準溶液的濃度。（3） “統一鮮橙多”飲料中維生素C含量的測定。準確移取25.00ml已標定的I2標準溶液于250ml容量瓶中，定容，搖勻。用移液管移取20.00ml“統一鮮橙多”（“匯源果汁”）飲料，置于250ml錐形瓶中，加入50ml蒸餾水，2ml5%的淀粉指示劑，立即用稀釋10倍的I標準溶液滴定至出現穩定的淺藍色，30s內不褪色即為終點，記下I溶液體積。平行三次，2計算維生素C的百分量?！緮祿幚怼?.配制溶液時所稱取得藥品的質量:項目藥品K2C2O7NaSO-5HO223 2I2KI質量/g配制溶液的體積ml250.002502502.數據處理NaSO標定 Q Q 2 1 2 3V(NaSO)/mlC(Na2S2O3)/mol*L-ic(NaSO)/mol*L-i223did