第3節硫和氮的氧化物龔珊H2OH2SO4微生物S或H2S火山爆發地表地下與鐵砷汞等元素化合氧氣、水石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O地下SO2SO3H2S雌黃辰砂黃鐵礦H2SO3SO2、H2O陽光O2雌黃自然界中不同價態硫元素間的轉化游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里1、硫S在自然界中的存在游離態化合態黃銅礦CuFeS2化合態硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在22-2FeS2石膏芒硝黃鐵礦又叫硫鐵礦2-1（1）物理性質黃色晶體（俗稱硫黃），質脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。還原性：SO2==SO2（淡藍色火焰）點燃△氧化性：SFe==FeS2-2（2）化學性質某同學取了一只試管準備做實驗，發現里面沾了一些硫黃，便利用如下的反應原理進行清洗：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O那么硫在此過程中硫表現了什么性質？既表現氧化性又表現還原性根據所學知識如何清洗沾有硫黃的試管△【遷移應用】即學即用：一位同學做實驗時不小心將溫度計打碎了，他先將大個汞珠收集,碎珠撒上一層硫粉,過一會兒再處理掉。請問他利用了硫的什么性質,這就是我們緊急處理灑落水銀的方法?！旧磉叺幕瘜W】Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等硫磺的用途：制造火藥，煙花爆竹S2NO33C點燃2S3CO2N2輪胎、膠管等橡膠制品硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性。藥用硫磺溫泉可以醫治皮膚病。2、二氧化硫SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。（1）物理性質【思考】：請設計一個實驗證明SO2易溶于水？2化學性質【實驗4-7】實驗現象:①試管內水面上升②測定試管內溶液PH<7③滴入品紅振蕩后品紅溶液褪色④加熱溶液又恢復紅色中強酸①SO2具有酸性氧化物通性SO2+H2OH2SO3

（亞硫酸）可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。Ⅰ、SO2與水的反應：SO2的水溶液能使紫色石蕊試液變紅練習：請同學們寫出SO2與NaOH溶液、CaOH2、Na2O的反應方程式。Ⅱ、與堿反應SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2CaOH2==CaSO3H2O（亞硫酸鈣）Ⅲ、與堿性氧化物反應SO2Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。可以用澄清石灰水來鑒別CO2和SO2嗎？②具有漂白性特性原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩定的無色物質實質：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：選擇性：漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色。（變紅）用于SO2的檢驗注意：二氧化硫的漂白原理與HClO，Na2O2不同SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。*據市場調查，市售一次性筷子在制作時為了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多數一次性筷子含二氧化硫量超標，提醒消費者使用前先聞一下是否有酸味。SO2不能用來漂白食物！吸附有色色素將有色的色素氧化為穩定的無色物質與色素結合成不穩定的無色物質物理變化化學變化

活性炭

次氯酸

臭氧過氧化鈉

二氧化硫漂白性的物質漂白原理化學反應類型SO24件處于中間價態,它的化合價既可升高又可降低，升高時表現還原性，降低時表現氧化性，以還原性為主。③氧化還原角度SO2+4S0H2SO4+6被還原被氧化Ⅰ、二氧化硫的還原性2SO2+O22SO3催化劑用于工業制H2SO4SO3H2O==H2SO4哪些常見氧化劑，能將SO2氧化？SO2還能被Cl2水、Br2水、I2水、Fe3、MnO4溶液等試劑氧化。溶液顏色會變成無色。請你分析SO2能被濃硫酸氧化嗎？★不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來干燥SO2Ⅱ、二氧化硫的氧化性SO2+2H2S3S+2H2O4-20失2e-×2得4e-被還原被氧化加氧化劑加還原劑如O2、Cl2、Br2、Fe3、酸性MnO4等如H2S所以SO2能使酸性的MnO4溶液和溴水褪色是SO2的還原性。不是漂白SO2+4S0H2SO4+6下列各實驗有何現象？說明了SO2的哪些性質？1、將SO2通入品紅溶液2、將SO2通人酸性MnO4溶液3、將SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去紫紅色褪去紅色褪去說明SO2有漂白性說明SO2有還原性說明SO2是酸性氧化物3、三氧化硫1、物理性質：易揮發的晶體，熔沸點較低2、化學性質：（1）具有酸性氧化物的通性（2）在一定條件下分解SO3H2O=H2SO4反應劇烈，放出大量熱SO32NaOH=Na2SO4H2OSO3CaO=CaSO4催化劑2SO2+O2=2SO3△小結SO2漂白性特性重視環境保護，防止酸雨危害環境！與H2O反應與堿反應酸酐與堿性氧化物氧化性還原性4價性毒通性酸雨漫畫A、通入紫色石蕊試液

B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能1、下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是難點突破1、SO2和CO2的鑒別2、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 A．通過品紅溶液 B．通過澄清石灰水 C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D．先通過酸性MnO4溶液，再通過澄清石灰水2．常見漂白性物質及漂白原理1向品紅溶液中通SO2的現象為____________；加熱后的現象為_______________________。2向品紅溶液中通入Cl2的過程中，觀察到的現象為______________，加熱后的現象為_________________________。3向品紅溶液中通入物質的量比為1∶1的SO2和Cl2的混合