物質的量濃度2020年11月2日回顧舊知問題1我們已經學過哪些表示溶液中溶質濃度的物理量？

問題2在已知ω的情況下，要求某溶液中溶質的質量，還需要獲得哪些數據？

活動任務一：稱出20g蒸餾水任務二：量取20mL蒸餾水稱量20克蒸餾水量取20毫升蒸餾水問題3稱量水的質量和量取水的體積相比，哪個更方便？量體積更方便在很多情況下，取用溶液時，一般不是稱量它的質量，而是量取它的體積。問題4在量出溶液的體積后，如何確定所取溶液中溶質的物質的量呢？問題5一瓶飲料，倒出一杯，口味是否發生變化？你能得到什么啟示？溶液是均一、穩定的，溶液中溶質物質的量濃度處處相等；取出任意體積的溶液，其物質的量濃度與原溶液相等。

例1小結例2——稀釋定律P57第6題例2P57第6題

解

質量濃度例3P57第8題÷Mg/mol質量濃度物質的量濃度(g/L)(mol/L)列式計算：1、3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質的物質的量濃度。解：nNa2CO3=mNa2CO3/MNa2CO3=?mol-1=050molcNa2CO3=nNa2CO3/V=050mol/=答：。列式計算：2、配制500ml溶液，需NaCl的物質的量是多少？質量是多少？解：nNaCl=cNaCl×V=0200mol/L×05L=mNaCl=nNaCl×MNaCl=0100mol×=答：,。填空（1）將40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為______mol/L05（2）標準狀況下，HCl配成鹽酸，其物質的量濃度為______mol/L。2（3）物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質的量為_____mol。（4）10molHCl能配成______L物質的量濃度為2mol/L的鹽酸。51（5）1mol/LMgCl2溶液，Mg2的物質的量濃度為_____mol/L，Cl-的物質的量濃度為_____mol/L。（6）Al2SO43溶液，Al3的物質的量濃度為_____mol/L，SO42-的物質的量為_____。1205？例4問題7若要求氯化銅的物質的量濃度，還需要知道什么物理量？。

解溶液的體積或密度例5現有質量分數為ω，密度為ρg/cm3的某溶液（其溶質的的摩爾質量為Mg/mol），求其物質的量濃度。

——ω和c的換算1、質量分數為37%的鹽酸，3，求其物質的量濃度。2、2mol/LNaOH溶液（ρ=3）的溶質的質量分數為多少？3、實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，該鹽酸，當酸與堿恰好完全反應時，。試求該鹽酸的物質的量濃度。4、為了測定某2SO4溶液的濃度，待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾并干燥，。該2SO4溶液的物質的量濃度是多少？A判斷：下列說法是否正確？1、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的c為1mol／L2、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的c為1mol／L××【思考】溶液？如何保證所配溶液的體積剛好是1L呢？如果需要的溶液是500mL而不是1L呢？構造：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.瓶身標識：①刻度線②容積③溫度3使用范圍：用來配制一定體積、準確濃度的溶液（容量瓶是量器不是容器）規格（注明）：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行④不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉移到試劑瓶中4注意事項：③不能直接在容量瓶中進行化學反應實驗2-10配制100mLNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質量：g。（2）根據計算結果，稱量NaCl固體①。59分析天平托盤天平（1）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項配制100mLNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質量：g。（2）根據計算結果，稱量NaCl固體①。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。冷卻至室溫（Why？）。（4）將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶（轉移。How？）。59實驗2-10注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。配制100mLNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質量：g。（2）根據計算結果，稱量NaCl固體①。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。冷卻至室溫（Why？）。（4）將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶（轉移。How？），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也都注入容量瓶（Why？）。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。59實驗2-10配制100mLNaCl溶液。（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管（Why？）滴加蒸餾水至液面與刻度線相切（定容）。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（6）將配制好的溶液裝入試劑瓶，貼好標簽（“NaCl”）。實驗2-10【實驗步驟】計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶每一步需要用到哪些儀器？（量取）（稀釋）實驗儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管溶液100mL1．容量瓶上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：___________________________________________。A100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管課堂練習【思考與交流】（1）若定容后顛倒搖勻發現液面低于刻度線，能否再加水到刻度線？（2）若定容時加水超過刻度能否倒出來？（3）若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時，沒有冷卻到室溫就轉移到容量瓶中，對實驗結果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質的量濃度的溶液？實驗誤差分析

1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數４）量筒量取液體藥品時俯視讀數定容時仰視刻度２、溶解、轉移、洗滌產生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量溶液濺出燒杯蒸餾水濺出呢？9）定容時俯視刻度１0定容時液面低于刻度線１1）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度１2）定容后發現液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定容誤差13搖勻后發現液面低于刻度再加水俯視仰視14原容量瓶洗凈后未干燥15容量瓶中含有少量的水16往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響4、其它誤差實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）需要量取質量分數為98%的濃硫酸mL．（2）量取濃硫酸時，用下面那種規格的量筒（填序號）①10ml②50ml③100ml④500ml（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有、、等．272②膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒（4）在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒干燥．②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2﹣3次并緩緩倒入燒杯中．③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線．④搖勻后發現液面低于刻度線，再補加水．①無影響②偏高③偏低④偏低混合氣體的平均相對分子質量的計算氣體的相對分子質量就等于氣體的摩爾質量的數值；混合氣體的平均相對分子質量就等于混合氣體的平均摩爾質量的數值。計算方法2組成的混合氣體的平均相對分子質量是多少？

練習22、2的混合氣體的平均摩爾質量。

——根據定義求計算方法練習3相同條件下，氮氣和氧氣以1:3體積比混合，求混合氣體的平均相對分子質量。312、O2、Ar的體積分數分別為78%，21%，約1%，求空氣的平均相對分子質量。2896——利用體積分數求