青海省大通縣教學研究室2024屆高三開學摸底考試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5K39Co59一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.生活中處處有化學。下列敘述正確的是（）A.水銀溫度計破損后撒一些硫粉防止汞中毒 B.2B鉛筆芯的主要成分是石墨和二氧化鉛C.聚氯乙烯無毒無害，可以制作自熱飯盒 D.用焰色試驗的方法可以鑒別味精和食鹽2.用化學用語表示中的相關微粒，其中正確的是（）A.分子的空間構型為V型 B.的電子式為C.S原子的結構示意圖為 D.基態O原子的價電子軌道表示式為3.下列能量轉化形式在二氧化碳捕集與利用循環圖中不涉及的是（）A.電能→化學能 B.化學能→電能 C.熱能→電能 D.光能（風能）→電能4.下列物質的性質與用途對應關系正確的是（）A.具有還原性，可用于漂白紙漿 B.SiC熔點高，可用作耐高溫材料C.呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧 D.易溶于水，可用于制取鐵紅5.有機物a、b、c的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A.a與b互為同分異構體B.a、b、c均能與NaOH溶液反應C.一定條件下，a與c可以發生反應生成bD.含有相同官能團的b的同分異構體有3種（不考慮空間異構）6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將少量通入溶液中：B.將溶液加入過量氨水中：C.用NaClO溶液吸收少量：D.將溶液加入過量溶液中：7.下列實驗設計能達到實驗目的的是（）A.用飽和溶液除去中的HCl B.將金屬鈉保存在四氯化碳液體中C.用FeS與稀制取氣體 D.用球形冷凝管等玻璃儀器組裝蒸餾裝置8.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.中含有質子的數目為B.與反應每產生，轉移電子的數目為C.溶液（呈中性）中含有的數目為D.與置于容器中充分反應，生成分子的數目為9.僅由下列儀器（非玻璃儀器任選），能完成的實驗是（）A.配制溶液 B.由工業酒精制取無水酒精C.用萃取溴水中的 D.由、制的殘渣中分離出KCl固體10.某同學在實驗室處理鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制備單質鐵和鋁，轉化關系如圖所示：下列說法正確的是（）A.試劑X可能為鹽酸 B.a、b、c都既能與酸反應又能與堿反應C.b→c→Al的反應條件分別為加熱、電解 D.d→Fe過程一定為置換反應11.某反應的能量與反應歷程關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.O是反應的中間體 B.兩步反應均為放熱反應C.的穩定性小于 D.第Ⅰ步反應速率比第Ⅱ步的慢12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，的質量數與的中子數相等，W的核外電子總數與X的最外層電子數相等，X、Z同主族，Y、Z同周期，Y的周期數與族序數相等。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：Y>Z>X B.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>XC.Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D.每個分子中含有3個共用電子對13.以鉻銅廢催化劑（含、Cu、）為原料制備的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.“濾渣”的主要成分為CuO和B.相同條件下的溶解度比的大C.“酸化”時發生D.“堿熔”時，用適當過量的NaOH不利于提高的轉化率14.下列實驗現象及得出的結論均正確的是（）選項實驗現象結論A等濃度的溶液的pH比NaF溶液的小B向漂白粉中滴入醋酸，產生黃綠色氣體醋酸具有還原性C向酸化的溶液中加入過量的稀，溶液變黃，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍氧化性：D向兩支試管中分別加入溶液，分別滴入相同濃度相同體積的NaCl和KI，只有后者有沉淀15.以白磷（）為原料電解法制備的原理為（：無色氣體，難溶于水），裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.a極為電源的正極B.裝置工作時，陽極區的pH降低C.陽極的電極反應式為D.電解液中加乙醇的目的是降低的溶解度16.反-丁烯二酸（記作）溶液中各含“F”微粒的濃度分數分布曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.B.的NaHF溶液中：C.反應的平衡常數的對數值D.向溶液中滴加NaOH溶液至時：二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第17～19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據要求作答）（一）必考題：共37分。17.（10分）在室溫下，Ti不與、、強堿、強酸反應，在高溫下可與反應。Hunter法是最早研究用來制取金屬鈦的方法，其流程如下圖所示。回答下列問題：（1）“氯化”是在1000～1050℃下進行，碳被氧化為CO，該反應的化學方程式為___________________________。（2）“精制”時，粗中含有大量雜質，可用精餾的方法提純，對于沸點相近的雜質可用銅（或）將其轉化為沉淀，反應機理為，。從總反應看，是該反應的______；可與直接反應生成，寫出與發生反應的化學方程式：____________________________。（3）“鈉還原”是用液態鈉還原氣態得到Ti，Ar的作用是____________________________________；若發生、等副反應，其原因可能是______________________。（4）“分離”時，固體混合物需經取出、破碎、酸浸、過濾、洗滌及干燥等步驟，試劑X為______（填名稱），濾液循環使用的方法是____________。18.（13分）是一種白色固體，潮濕的環境中易水解，不溶于乙醇及乙醚，是一種強氧化劑，氧化性比、強。制備的實驗步驟如下：ⅰ.配制130g30.8%的溶液并倒入大試管中（如圖所示）；ⅱ.將大試管中液體溫度維持在5℃以下；ⅲ.通電合成，充分反應后將產生的沉淀收集在坩堝中，再進行系列操作，得到。回答下列問題：（1）由和蒸餾水配制30.8%的溶液，現有下列儀器，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、______、______（填名稱）。（2）步驟ⅱ的冷卻方式為______。（3）步驟ⅲ中，“系列操作”包括抽濾、洗滌和干燥。①陽極的電極反應式為____________。②用______（選填“水”“乙醚”或“乙醇”）洗滌沉淀，其目的是____________________________________。（4）產品性質實驗：向酸化的溶液中加入飽和溶液，并滴入1滴溶液（作催化劑），微熱后，溶液由藍紫色（）變為橙紅色（），該反應的離子方程式為_____________________________。（5）產品純度測定：稱取產品0.2500g置于碘量瓶中，加入30mL水完全溶解后再加入4gKI，塞住瓶塞，振蕩，避光靜置15min；加入1mL醋酸和5滴淀粉溶液，再用標準溶液滴定，滴定至終點（；）時消耗標準溶液VmL。①產品的純度為______%。②若振蕩前未加蓋瓶塞，會導致測定結果______（“偏大”“偏小”或“不影響”）。19.（14分）在天然氣、焦爐煤氣和半水煤氣等工業氣體中是一種有害雜質，其脫除方法主要有空氣氧化法、電解法、熱解法。回答下列問題：（1）空氣氧化法：相關反應的熱化學方程式如下：ⅰ.；ⅱ.。反應的______（用、表示）。（2）電解法：原理如圖甲所示：圖甲 圖乙①陽極的電極反應式為______。②陽極液水解析出的離子方程式為______。（3）熱分解法：原理為。在一定壓強下，將加入恒壓密閉容器中，發生上述反應，經過相同時間，的轉化率與溫度的關系如圖乙所示：①的______（填“＞”“＜”）0。②溫度越高的轉化率越接近其平衡轉化率的原因是____________________________________。③不改變外界條件，從P點到N點可采用的方法是____________________________________。④若起始時在恒容密閉容器中充入，發生反應，平衡時的轉化率為40%，氣體總壓強為pPa。則該溫度下平衡常數______Pa（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.［選修3：物質結構與性質］（15分）磷及其化合物用途廣泛。回答下列問題： 圖一 圖二（1）基態P原子核外電子的運動狀態有______種，其最高能級的電子云輪廓圖為______形。（2）氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學式為，是牙釉的主要成分。①基態F原子價層電子的軌道表達式為______。②組成該化合物的四種元素電負性從大到小的順序為____________。（3）在常溫常壓下為無色無味的有毒氣體，在空氣中相當穩定，常用作氟化劑，其與的空間結構及相應的鍵角如圖一所示。①分子中中心原子的雜化方式為______雜化，其空間構型為______。②穩定性：______（填“＞”“＜”或“=”）；鍵角：＜的原因是______________________________。（4）三苯基膦與三苯基硼的結構簡式如圖二所示。下列說法正確的是______（填字母）。A.均為極性分子 B.B、P的雜化方式相同C.兩種分子中所有原子均可共面 D.三苯基膦的沸點比三苯基硼的高（5）磷鍺鋅晶體是一種紅外非線性晶體，其晶胞結構如圖所示。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標，圖中A點Zn原子的分數坐標為（0，0，0），B點P原子的坐標為（0.25，0.25，0.125）。①C點P原子的坐標為____________。②磷鍺鋅晶體的化學式為____________。21.［選修5：有機化學基礎］（15分）有機物H是一種新型環氧樹脂，其制備方法如下：回答下列問題：（1）化合物G的分子式為______，所含官能團的名稱是______，分子中______，（填“有”或“無”）手性碳原子。（2）相同溫度下，A在水中的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）E在水中的溶解度。（3）寫出A→B反應的化學方程式：______；B→C的反應類型為______。（4）根據C的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號結構特征可反應的試劑反應形成的新結構反應類型①—Cl—OH______________________②___________________________—CH=CHCl______________________③___________________________取代反應（5）能發生銀鏡反應的F的芳香族同分異構體有______種（不含立體異構），寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的物質與新制的銀氨溶液反應的化學方程式：______。

青海省大通縣教學研究室2024屆高三開學摸底考試·化學參考答案、提示及評分細則1.A汞和硫反應生成硫化汞，可防止汞揮發，A項正確；鉛筆芯不含二氧化鉛，B項錯誤；聚氯乙烯加熱時產生有害物質，C項錯誤；味精是谷氨酸鈉，食鹽是氯化鈉，焰色均為黃色，D項錯誤。2.A分子中S原子采用雜化，故分子的空間構型為V型，A項正確；H和S均為非金屬元素，二者之間形成共價鍵，電子式為，B項錯誤：S的結構示意圖中核電荷數為16，最外層電子數為6，C項錯誤；基態O原子的價電子排布式為，則2p軌道容納4個電子，其中有2個軌道各容納1個電子，但自旋方向應相同，價電子軌道表示式為，D項錯誤。3.C電解池實現電能→化學能，光伏電池或風力電機發電實現光能（風能）→電能，燃料電池車實現化學能→電能，合成塔中主要是熱能轉化為化學能，C項符合題意。4.B漂白時不涉及氧化還原反應，A項錯誤；新型陶瓷SiC熔點高，可用作耐高溫材料，B項正確；能與和反應生成，從而用作呼吸面具供氧劑，C項錯誤；可煅燒制取鐵紅，發生反應，D項錯誤。5.Da與b分子式不同，它們不互為同分異構體，A項錯誤；c不與氫氧化鈉溶液反應，B項錯誤；一定條件下，a與c可以發生反應生成含有六個碳原子的酯，其與b碳原子個數不同，C項錯誤；含有相同官能團的b的同分異構體有3種，D項正確。6.C先氧化，A項錯誤；不溶于氨水，B項錯誤；用NaClO溶液吸收少量，離子方程式為，C項正確；過量，離子方程式應為，D項錯誤。7.A與HCl反應，生成，A項正確；鈉的密度比四氯化碳小，不能隔離空氣，B項錯誤；硝酸能與FeS發生氧化還原反應，不能產生氣體，C項錯誤；球形冷凝管不能用于蒸餾，D項錯誤。8.A的物質的量為0.09mol，含有質子的數目為，A項正確；，產生的相當于，71g該氯氣的物質的量小于1mol，轉移電子數小于，B項錯誤；發生水解，C項錯誤；與反應生成，為可逆反應，D項錯誤。9.C配制溶液時缺少膠頭滴管，A項錯誤；蒸餾缺少蒸餾燒瓶、錐形瓶、導管及溫度計，B項錯誤；用萃取溴水中的需要的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，C項正確；過濾時缺少的儀器是漏斗，D項錯誤。10.C試劑X只能是強堿溶液，A項錯誤；a為偏鋁酸鹽溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，B項錯誤；b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解，氧化鋁電解，C項正確；試劑Z可以為CO，D項錯誤。11.B由圖可知O是反應的中間體，A項正確；第Ⅰ步吸熱，第Ⅱ步放熱，B項錯誤；能量低，較穩定，C項正確；第Ⅰ步活化能較大，反應速率比第Ⅱ步慢，D項正確。12.B由題干可知，W、X、Y、Z依次為N、F、Al、Cl。原子半徑：Y>Z>X，A項正確；的熱穩定性比HF的弱，B項錯誤；為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，C項正確；每個分子中含有3個共用電子對，D項正確。13.B“濾渣”的主要成分為CuO和，A項錯誤；由“轉化”步驟反應可知的溶解度比的大，B項正確；“酸化”時發生反應：，C項錯誤；“堿熔”時，用適當過量的NaOH促使充分反應，有利于提高的轉化率，D項錯誤。14.D溶液中水解會使溶液pH減小，A項錯誤；醋酸只提供，與在酸性條件下生成，B項錯誤；過量的會氧化，C項錯誤；D項正確。15.B與a極相連的鉛極上發生還原反應，a極為負極；裝置工作