在你眼中…?

在化學(xué)家眼中…?水由水分子構(gòu)成食鹽由離子構(gòu)成它們由什么微粒構(gòu)成？銅由銅原子構(gòu)成專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

你認(rèn)為這張紙可以永遠(yuǎn)撕下去而變的無(wú)窮小，還是撕到一定程度，達(dá)到了其最小的組成后就不能再繼續(xù)撕了?

考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)鑄在青銅器上的“小”，“小”字代表什么意思呢？

我國(guó)古代先賢惠施說(shuō)過(guò)：“一尺之錘，日取其半，萬(wàn)世不竭。”儒家著作《中庸》里提出：“語(yǔ)小，天下莫能破焉”。這些說(shuō)法代表什么觀點(diǎn)？一、人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程

古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出，每樣?xùn)|西都是由最小的部分組成，而這最小的部分不能再分。他認(rèn)為物體可以不斷切割直到其最小部分，這最小的部分稱為“atomos”。atom（原子）這個(gè)單詞來(lái)源于此。

感覺(jué)上，存在的是繽紛的色彩，濃郁的芬芳，深深的苦痛，但是實(shí)際上，存在的只是原子和空間。——德謨克利特這首詩(shī)體現(xiàn)了德謨克利特的什么思想？2500年前德謨克利特哲學(xué)臆測(cè)一、人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程古代樸素的原子論只是一種籠統(tǒng)模糊的哲學(xué)思辨，缺乏實(shí)驗(yàn)證據(jù)。道爾頓在繼承古代樸素原子論和牛頓微粒說(shuō)的基礎(chǔ)上提出了原子學(xué)說(shuō)。2500年前德謨克利特哲學(xué)臆測(cè)

道爾頓1803所有物質(zhì)都是由不可分割的原子構(gòu)成。在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類和數(shù)目不變。同種元素的原子完全相同。

實(shí)心球模型質(zhì)量守恒定律倍比定律定組成定律道爾頓原子學(xué)說(shuō)將氣體裝在密封的玻璃管中，抽氣使之稀薄，再通上高壓電，會(huì)有一束射線從玻璃管陰極通過(guò)氣體到達(dá)陽(yáng)極，人們稱之為陰極射線。當(dāng)金屬板D1、D2之間未加電場(chǎng)時(shí)，射線不偏轉(zhuǎn)，射在屏上P1處，施加電場(chǎng)之后，射線發(fā)生偏轉(zhuǎn)并射到屏上P2處。陰極射線在電場(chǎng)或磁場(chǎng)作用下偏轉(zhuǎn)說(shuō)明了什么？陰極射線由極小的帶負(fù)電的電子組成湯姆生發(fā)現(xiàn)原子里有電子，電子帶負(fù)電，可原子不帶電，那么原子里的正電荷在哪里呢？

湯姆生葡萄干面包式1904發(fā)現(xiàn)原子中存在電子打破原子不可分的神話提出葡萄干面包式模型2500年前德謨克利特哲學(xué)臆測(cè)

道爾頓1803

實(shí)心球模型盧瑟福用α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：1、大部分α粒子都可以穿過(guò)薄的金箔2、少數(shù)α粒子穿過(guò)薄的金箔時(shí)，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。3、極少數(shù)α粒子好象打在堅(jiān)硬的東西上，完全反彈回來(lái)。

他推測(cè)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)并不均勻的，而是存在一個(gè)中心的“核”，稱為原子核。原子核帶正電，電子在其周圍高速運(yùn)動(dòng)，就像行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。1911盧瑟福原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子核帶正電，電子帶負(fù)電電子圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)

湯姆生葡萄干面包式19042500年前德謨克利特哲學(xué)臆測(cè)

道爾頓1803

實(shí)心球模型有核或行星結(jié)構(gòu)模型1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾——引入量子論觀點(diǎn)。他提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都具有一個(gè)確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量。

根據(jù)經(jīng)典的電磁理論，電子繞核運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)不斷產(chǎn)生電磁波，從而輻射處能量，于是會(huì)離核越來(lái)越近，最終落在原子核上。也就是說(shuō)，行星模型甚至不能穩(wěn)定存在1秒鐘，那么該如何解釋盧瑟福的原子模型？玻爾19131911盧瑟福

湯姆生葡萄干面包式19042500年前德謨克利特哲學(xué)臆測(cè)

道爾頓1803

實(shí)心球模型有核或行星結(jié)構(gòu)模型量子論軌道模型20世紀(jì)末和21世紀(jì)初——量子力學(xué)模型量子力學(xué)模型1926

許多人人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，也是無(wú)止境的……玻爾19131911盧瑟福湯姆生葡萄干面包式19042500年前德謨克利特哲學(xué)臆測(cè)

道爾頓1803

實(shí)心球模型有核或行星結(jié)構(gòu)模型量子論軌道模型人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程道爾頓→湯姆生→盧瑟福→玻爾

↓↓↓↓原子學(xué)說(shuō)

葡萄干面包式

有核或行星模型

量子論軌道模型原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程給我們的啟迪（1）化學(xué)認(rèn)識(shí)發(fā)展過(guò)程中的繼承、積累、突破和革命。（2）實(shí)驗(yàn)方法是科學(xué)研究的一種重要方法，實(shí)驗(yàn)手段的不斷進(jìn)步是化學(xué)科學(xué)的關(guān)鍵；模型法可以把事物抽象的本質(zhì)具體化，但并不等于事物的真實(shí)存在，模型的正確性需要實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)。（3）科學(xué)研究、科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無(wú)止境的。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒

在化學(xué)變化中分子可分,原子不可再分

想一想保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是什么?它可以再分嗎？化學(xué)變化中最小的微粒是什么?它可以再分嗎？溫故知新

我們知道相對(duì)原子質(zhì)量被定義為“某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12之比”你知道12C原子是指哪種碳原子嗎？12代表什么意思？1、原子組成二、原子核的構(gòu)成

原子原子核核外電子質(zhì)子Z個(gè)一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷中子N個(gè)中子不帶電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶正電Z個(gè)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)微粒質(zhì)量/Kg帶電荷量／Ｃ相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子1.673×10-271.602×10-191.007中子1.675×10-2701.008電子9.109×10-31-1.602×10-191/1836跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。體積關(guān)系：原子核的體積只占原子體積的幾百萬(wàn)億分之一質(zhì)量關(guān)系：拓展視野夸克原子由質(zhì)子、中子、電子等基本粒子構(gòu)成。那么，基本粒子可不可以再分呢？1964年，美國(guó)科學(xué)家蓋爾曼（M.Gellman）提出質(zhì)子、中子由更小的夸克構(gòu)成，建構(gòu)了夸克模型。該模型能解釋許多事實(shí)，引起了人們的普遍關(guān)注。1967年，以弗里德曼（J.Fruideman）、肯達(dá)爾（H.Kendall）、秦勒（R.Taylor）為核心的研究小組，在美國(guó)斯坦福大學(xué)直線加速器中心進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了夸克的存在。這三位科學(xué)家因此獲得了1990年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。但迄今為止，人們尚未能分離出單個(gè)的夸克。美國(guó)科學(xué)家戴維·格羅斯（D.J.Gross）、戴維。波利策（H.D.Politzer）和弗蘭克·維爾切克（F.Wilczek）發(fā)現(xiàn)當(dāng)夸克相距很近時(shí)相互作用力很小，但當(dāng)距離增大時(shí)相互作用力急劇增大。這解釋了人們?cè)趯ふ覇蝹€(gè)夸克時(shí)遭遇的圖境。這三位科學(xué)家因此獲得了2004年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。觀察表格

，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同元素原子之間有哪些區(qū)別？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù);中子數(shù)不一定等于電子數(shù)。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717質(zhì)子中子電子質(zhì)量/kg1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相對(duì)質(zhì)量1.0071.0081/1836討論：由表中數(shù)據(jù)分析12C中的12是什么意思呢？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯171817172、質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來(lái)所得到的數(shù)值。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量AZXF910

18.998

Na1112

22.990

Al1314

26.982學(xué)以致用：192327199F2311Na

2713Al質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上近似等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量討論：相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)有何關(guān)系？元素符號(hào)意義：表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的一種X原子原子表示符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)12C原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子O81622--2離子電荷原子個(gè)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同！討論1、什么是元素？誰(shuí)決定了元素的種類？同一種元素含有的中子數(shù)目一定相同嗎？同一種元素只有一種原子嗎？2、“元素”是指具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。其中的“同一類”該如何理解的？試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素不同種原子

具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素3、核素4、同位素

質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素兩同兩不同——同質(zhì)子數(shù)、同一元素——中子數(shù)不同、原子不同特點(diǎn)：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值⑷

同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子

自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但同位素已發(fā)現(xiàn)2000多種。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,同位素由質(zhì)子數(shù),中子數(shù)共同決定.同一元素的各種同位素的原子,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,在周期表中處于同一位置。常見(jiàn)的同位素126C136C146C23492U23592U23892U1、質(zhì)量較大的核素往往容易發(fā)生衰變，變成質(zhì)量較小的核素，同時(shí)放射出某種射線或粒子流。盧瑟福轟擊金箱實(shí)驗(yàn)所用的α粒子，就是放射性同位素衰變時(shí)放射出的氦原子核。同位素的應(yīng)用已遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、考古和環(huán)境等領(lǐng)域，在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用尤活躍，主要用于診斷、治療、醫(yī)療用品消毒、以及藥物作用機(jī)理研究等。但某些同位素的放射性會(huì)對(duì)環(huán)境以及人體健康產(chǎn)生一定的危害。拓展視野：同位素的應(yīng)用2、同位素在考古中的應(yīng)用考古學(xué)家們挖掘出生物化石，如何較準(zhǔn)明地測(cè)定其年代呢？同位素在考古斷代上功不可沒(méi)。生物化石中含有14C。在生物死亡前，由于生命活動(dòng)伴隨體內(nèi)含碳元素物質(zhì)與自然界中碳元素的交換，生物體中14C所占碳原子的比例和大氣中14C所占碳原子的比例相同。大氣中14C所占破原子的比例是恒定的。但當(dāng)生物體死亡后，其體內(nèi)的14C和大氣中的14C停止交換，生物體內(nèi)的14C所占碳原子比例因衰變而減少，每5730年14C就減少一半。因此，測(cè)定出土文物或化石中14C所占碳原子比例，與大氣中的恒定值進(jìn)行比較，就可以測(cè)算出其死亡的年代。原子

原子核核外電子(Z個(gè))質(zhì)子（Z個(gè)）---決定元素種類中子（N個(gè)）---決定核素種類[歸納與整理]元素、核素與同位素間的關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)1、據(jù)報(bào)道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新的同位素，它的中子數(shù)為（）A．330B．91C．239D．1482、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥，可有效治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A.32B.67C.99D.1663、在離子RO3n-中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為(

)A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x＋n－24D．A＋x－n－24D

練習(xí)：ABCB6、正誤判斷(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同()(3)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素()(4)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化()(5)原子不一定都有中子（）(6)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素（）(7)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同（）√√××√√√

7、原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論，下列八種化學(xué)符號(hào)：11H21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg

（1）涉及到的核素共有（）種（2）互為同位素的是（）和（）（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是（）和（）（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是（）和（）8、已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子可能有（）種種種種146C82412Mg

21H11H

63Li73Li147N2311NaC

以C-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。計(jì)算式為：(1)同位素原子量(2)原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量數(shù)(3)元素的相對(duì)原子質(zhì)量(即平均原子量)(4)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量課堂延伸相對(duì)原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12相對(duì)原子質(zhì)量是比值；單位是“1”略寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2(公式）例：Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

同位素同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=A1×a1+A2×a2(公式）

=35×75.77%+37×24.23%=35.485

1．設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）

A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC．碳-12原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量2．硼有兩種天然同位素，10B和11B，近似原子量為，求10B和11B在天然同位素中的原子個(gè)數(shù)比為

。10B和11B的質(zhì)量比

（填大于、小于、等于1:4）A1:4小于

練習(xí)：【拓展練習(xí)】某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為158、160、162，其分子個(gè)數(shù)比為1:2:1，問(wèn)：⑴元素x有幾種同位素？⑵質(zhì)量數(shù)分別是多少？⑶計(jì)算各同位素的所占原子百分比。一種原子(A)AAA21種分子2種同位素

ABAA2ABBABB2

3種分子3種同位素

ABCAA2ABACBABB2BCCACBCC26種分子x有兩種同位素

A2ABB2

質(zhì)量數(shù)分別為79和8150%

鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？探究思考【資料】核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。（2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒(méi)有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布。+2He+18Ar+10Ne該電子層上的電子原子核核電荷數(shù)電子層+1H+8O+12Mg三、原子核外電子排布

1、原子核外電子的分層排布電子層離核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高K、L、M、N、O、P、Q（1）電子層：根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)離核遠(yuǎn)近的不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)KLMNOPQ能量大小離核遠(yuǎn)近位置小大近遠(yuǎn)里外+12K層L層M層（2）核外電子排布一般規(guī)律①能量最低原理：即最先排K層，K層排滿后，再排L層，依次類推，這樣排布整個(gè)原子能量最低。②每層上最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(n是電子層）。③最外層最多不能超過(guò)8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，次外層最多不能超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層最多不能超過(guò)32個(gè)。上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系觀察下列種原子的核外電子排布，歸納核外電子分層排布的規(guī)律

為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+17第1層第2層第3層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)287（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1-18號(hào)元素的核外電子排布-----原子結(jié)構(gòu)示意圖元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)K1L2M3N4O5P6最外層電子數(shù)氦He22氖Ne288氬Ar2888氪Kr281888氙Xe28181888氡Rn2818321888分析稀有氣體的核外電子排布與其性質(zhì)有什么聯(lián)系？學(xué)以致用表2-5稀有氣體元素原子核外電子排布總結(jié)：稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（He為2），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定HeNeAr討論：1、對(duì)比稀有氣體的結(jié)構(gòu)，分析Mg、O核外電子排布特點(diǎn)？2、Mg、O為什么容易形成Mg2+、O2-？在變化過(guò)程中改變的是什么微粒？Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882失去2個(gè)電子得到2個(gè)電子元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，原子的最外層電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（K層為2個(gè)）

原子容易失去電子或得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層為8（K層為2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882失去2個(gè)電子得到2個(gè)電子陰離子：陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）-電荷數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）+電荷數(shù)結(jié)論：交流與討論1.金屬單質(zhì)Ｎa、Mg能分別與非金屬單質(zhì)Ｏ2、Ｃl2發(fā)生反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)式。2.根據(jù)Ｎa、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)過(guò)程中失去或者得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目,推斷其氧化物和氯化物中元素化合價(jià)，將結(jié)果填入下表。Na2O、MgO、NaCl、MgCl2元素原子最外層電子數(shù)失去或得到電子數(shù)化合價(jià)ＮaMgOCl

+1182Na++1788

2Cl-Na+Cl-Na+11812Cl+17872Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結(jié)合的產(chǎn)物。微觀：2Mg+O2=2MgO

每個(gè)Mg失去2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+，每個(gè)O得到2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的O2-，帶正電荷的Mg2+與帶負(fù)電荷的O2-相互發(fā)生電性作用，形成穩(wěn)定的MgO。結(jié)論1、活潑金屬元素的原子易失去最外層的電子變?yōu)閹д姾傻年?yáng)離子，表現(xiàn)正化合價(jià)MgMg2+（帶2個(gè)單位正電荷）失2e-

2、活潑非金屬元素的原子易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)OO2-得2e-（帶2個(gè)單位負(fù)電荷）交流與討論1.金屬單質(zhì)Ｎa、Mg能分別與非金屬單質(zhì)Ｏ2、Ｃl2發(fā)生反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)式。2.根據(jù)Ｎa、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)過(guò)程中失去或者得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目,推斷其氧化物和氯化物中元素化合價(jià)，將結(jié)果填入下表。元素原子最外層電子數(shù)失去或得到電子數(shù)化合價(jià)ＮaMgOCl

+1+2-2-1１２６７失1e-失2