河南省新鄉市新譽佳高級中學2024屆高一化學第一學期期末質量跟蹤監視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋12、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO33、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．強酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．強堿性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣4、某化學興趣小組進行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產生的，溶液變為黃色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變為藍色。下列判斷正確的是（）A．上述實驗證明氧化性：B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D．實驗②證明既有氧化性又有還原性5、2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風縣一造紙廠制漂車間工人作業時，不慎擰斷氯氣罐閥門，導致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學性質與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的還原性順序為I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列說法中不正確的是（）A．若Cl2、(SCN)2發生泄漏，均可噴灑石灰水進行處理B．KSCN可以與FeCl3溶液反應C．Cl2與KSCN溶液發生反應的離子方程式為Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以與KBr溶液發生反應：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br26、濃硫酸可以干燥氫氣，體現濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性7、生產生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是()A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多8、質子數為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍；C元素原子M層電子數等于其L層電子數的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素質子數關系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D9、下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是()A．0.3mol氧氣和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023個二氧化碳分子與0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)10、下列實驗中用錯試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl11、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-12、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是()A．過濾B．溶解C．蒸發D．稱量13、下列實驗不能達到目的的是()A．裝置甲用于稱量一定質量的NaOH固體B．裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．裝置內用于除去CO2氣體中的HClD．裝置丁用于比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩定性14、下列試劑貯存方法錯誤的是()A．鈉應保存在煤油中 B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D．燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時保存15、將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．OA段發生反應的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85gC．當加入50mL鹽酸時，產生CO2的體積為896mL（標準狀況）D．混合物中NaOH的質量2.40g16、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式是（）A．CuO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO217、下列關于HClO的說法不正確的是()A．HClO是弱酸 B．HClO是強酸C．HClO是強氧化性酸 D．HClO能殺菌消毒18、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質的量 B．摩爾質量 C．質量分數 D．物質的量的濃度19、若濃硫酸的組成用SO3·xH2O來表示，則98%的濃硫酸可表示為()A．SO3·H2O B．SO3·H2O C．SO3·46H2O D．SO3·2H2O20、下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO321、有一瓶無色溶液可能含有有一瓶無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－22、下列鑒別方法不能達到實驗目的的是（）A．用丁達爾效應鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液B．用焰色反應鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體D．用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經攪拌后變為無色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。24、（12分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸25、（12分）實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2。用如圖所示裝置制取O2并進行Na在O2中燃燒的實驗。請回答下列問題:（1）關閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣__________(填“漏氣"“不漏氣”或“無法確定”),說明理由:_____________________。（2）寫出A裝置中所發生反應的化學方程式_______________________________。（3）C裝置中觀察到的現象是__________。（4）D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。26、（10分）下圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實驗裝置，根據下圖填空：（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，實驗完成后丙中的現象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發生反應的離子方程式：_________。27、（12分）實驗室中需要22.4L（標準狀況）SO2氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是____________（填分子式）。產生這種結果的主要原因是______________________________（用化學方程式和必要的文字加以說明）（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是______________________________________。④U型管G的作用為_______________________________________。28、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E是空氣中含量最多的氣體，C工業上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質，I是常見的無色液體。（1）E的電子式為___________________。（2）反應②的化學方程式為___________________。（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___________________。（4）反應⑤的離子方程式為___________________。29、（10分）NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.試回答：（1）A點沉淀為______，(填化學式)B點沉淀為________.(填化學式)（2）原固體混合物中各物質的物質的量分別是多少？___________（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變為SO42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。2、B【解題分析】

A.Cu與稀硫酸不反應，不能寫離子反應，A項錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂與水，其離子反應為MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O，B項正確；C.電荷不守恒，將銅片插入硝酸銀溶液中發生反應，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C項錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上會冒氣泡，其離子反應為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如C項顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。3、B【解題分析】

A.注意條件是無色溶液，故有色離子不能存在；C．強酸中不能存在的離子有弱酸陰離子和氫氧根離子；D．強堿性溶液中不能存在的離子有弱堿陽離子，以及三價鐵和硫氰根離子不能共存；【題目詳解】A．Cu2+為有色離子，不符合題目無色要求，故A錯誤；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣與氫離子反應，在強酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+與OH﹣、SCN﹣反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：B。4、A【解題分析】

提取題目信息，如表所示：序號反應物產物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產物：②氧化劑：還原劑：氧化產物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產物：A.依據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質碘，因此能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，C錯誤。D.為中間價態，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現還原性，D錯誤；答案選A。5、D【解題分析】

A.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氫氧化鈣的反應和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水處理，故A正確；B.KSCN可以與FeCl3溶液反應生成配合物，這也是檢驗鐵離子的常用方法，故B正確；C.根據陰離子的還原性順序為SCN－＞Cl－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，所以該反應可以發生，故C正確；D.根據陰離子的還原性順序為SCN－＞Br－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，則該反應不能發生，故D錯誤。故選D。【題目點撥】擬鹵素的性質和鹵素性質相似，可以把擬鹵素替換鹵素來判斷反應能否發生以及寫出發生反應的方程式。氧化還原反應能否發生可以根據氧化還原反應的強弱規律來判斷。6、B【解題分析】

濃硫酸是強氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故，故答案為B。7、D【解題分析】

發生的化學反應中，存在元素的化合價升降，則屬于氧化還原反應，以此來解答。【題目詳解】A．銅鑄塑像上出現銅綠，Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，發生氧化還原反應，故A不選；B．亞鐵離子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可以防止亞鐵離子被氧化，發生氧化還原反應，故B不選；C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板，Fe元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，發生氧化還原反應，故C不選；D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多，為酸堿中和反應，無元素化合價變化，則不發生氧化還原反應，故D選；故答案選D。【題目點撥】本題考查生活中的化學反應及氧化還原反應，注意反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注重化學與生活的聯系。8、A【解題分析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，A有2個電子層，最外層電子數為4，則A為C；B元素最外層電子數是其內層電子總數3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數為6，則B為O；C元素原子M層電子數等于其L層電子數的一半，有3個電子層，M層電子數為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個電子，處于IA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則D為Na；故質子數為：C＞D＞B＞A，故答案為A。9、C【解題分析】

A.0.3mol氧氣中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯誤；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯誤；C.0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正確；D.6.02×1023個二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯誤；答案為C。10、B【解題分析】分析：本題考查的通過實驗方案的設計驗證非金屬及其化合物的性質，掌握萃取劑的選擇條件是關鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯誤；C.銅和硝酸反應，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。11、C【解題分析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.鈉與水的反應的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質應保持化學式形式，故D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項中氨水不能溶解氫氧化鋁。12、D【解題分析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發得到氯化鉀，不需要的實驗操作是稱量。答案選D。13、A【解題分析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時左右要放相同的小燒杯，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；C．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，圖中導管長進短出、洗氣可分離，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩定性，故D正確；故選：A。14、B【解題分析】

A．鈉能和水、氧氣反應，故應保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；B．HF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C．氯水中含HClO，見光易分解，故應避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應生成Na2SiO3，是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應用橡膠塞，故D正確；故答案選B。【題目點撥】物質保存方法需要考慮是否易揮發、易吸水、易于空氣中的成分發生反應、易與保存器皿材料發生反應、見光易分解等方面，從而采取最恰當的方法。15、D【解題分析】

NaOH為強堿，先與鹽酸反應，反應方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，據此分析；【題目詳解】NaOH為強堿，先與鹽酸反應，反應方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，推出OA段發生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，AB段發生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；A、根據上述分析，OA段發生離子方程式為H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A說法正確；B、根據上述分析，B點溶液中含有的溶質為NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3L×2mol·L－1=0.1mol，質量為0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故B說法正確；C、根據圖像，加入50mL鹽酸，AB段消耗(50－30)mL的鹽酸，即產生CO2的物質的量為(50－30)×10－3L×2mol·L－1=4×10－2mol，標準狀況下，CO2的體積為4×10－2mol×22.4L·mol－1=0.896L，故C說法正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，從圖像中得出，NaOH消耗鹽酸的體積為(30mL－20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10×10－3L×2mol·L－1×40g·mol－1=0.8g，故D錯誤；答案選D。16、B【解題分析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，化合價分別是+3、-2，所以它們組成的化合物是Al2O3，故選B。17、B【解題分析】

A．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確；B．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故B錯誤；C．HClO中的Cl的價態為+1價，反應中容易降低為-1價，HClO是強氧化性酸，故C正確；D．HClO具有強氧化性，可使病毒中的蛋白質變性，能夠殺菌消毒，故D正確；答案選B。18、D【解題分析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度。故選D。19、A【解題分析】

100g98%的濃硫酸中，溶質H2SO4的質量為98g，即1molH2SO4，又H2SO4=SO3+H2O，因此可認為1molH2SO4相當于1molSO3和1molH2O；溶劑H2O的質量為2g，即molH2O；綜合以上分析：每100g98%的濃硫酸中，相當于由1molSO3和molH2O所組成；所以，98%的濃硫酸可表示為：SO3·molH2O，故A選項正確。20、B【解題分析】

A．NO2能夠與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A不選；B．Fe2O3屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不發生反應，故B選；C．SO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成硫酸鈉，故C不選；D．NaHCO3與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為A，要注意二氧化氮與氫氧化鈉能夠發生氧化還原反應。21、B【解題分析】

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀產生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，則溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故選B。22、B【解題分析】

A.膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，淀粉溶液是膠體、氯化鈉溶液是溶液，所以可以用丁達爾效應鑒別，故A不選；B.碳酸氫鈉和碳酸鈉都含有Na元素，焰色反應均呈黃色，不能用焰色反應鑒別，故B選。C.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，可鑒別，故C不選；D.硫酸鋁溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀溶解；硫酸鎂溶液中加入NaOH溶液，始終有白色沉淀生成，現象不同，可以鑒別，故D不選；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解題分析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【題目詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解題分析】

金屬單質A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質C與鹽酸反應得到F，F與物質D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，FeCl2與Cl2反應產生的物質G為FeCl3。然后根據各個小題的問題逐一解答。1．根據上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發生置換反應產生NaOH和H2；②是H2與Cl2發生化合反應產生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發生置換反應產生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發生復分解反應產生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發生化合反應產生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發生化合反應產生FeCl3。可見，在上述反應中未涉及的基本反應類型為分解反應，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質FeCl3，可根據FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據Cl2與水產生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B。【題目點撥】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質及化合物性質和Cl2的性質，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質及物質反應類型。25、漏氣漏斗中的液體能全部流入試管,說明試管中的壓強與外界壓強相同2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑劇烈燃燒，發出黃光，有淡黃色物質生成堿石灰防止空氣中的H2O、CO2進入C裝置【解題分析】

（1）關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管，說明裝置漏氣，因為漏斗中的液體能全部流入試管，說明試管中壓強與外界相同；（2）A裝置中反應是過氧化鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；（3）C裝置中觀察到的現象是鈉在氧氣中燃燒的實驗現象，鈉劇烈燃燒，發出黃光，有淡黃色物質生成；（4）為避免空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置與鈉反應，影響實驗現象的判斷，干燥管中應裝堿石灰。26、分液漏斗圓底燒瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl氣體濃硫酸干燥氯氣收集氯氣丙中充滿黃綠色氣體2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解題分析】

（1）根據裝置圖確定儀器的名稱；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，Cl2和水；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中常混有HCl，用飽和食鹽水吸收；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應用濃硫酸進行干燥；（5）丙為安全瓶，同時也可以收集氯氣，氯氣為黃綠色氣體，收集滿后瓶中充滿了黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。【題目詳解】（1）由裝置圖可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，Cl2和水，反應的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中常混有HCl，用飽和食鹽水吸收，因此甲中盛有飽和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl氣體；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應用濃硫酸進行干燥，因此乙中盛有濃硫酸，作用是干燥氯氣；（5）丙為安全瓶，同時也可以收集氯氣，因此丙的作用是收集氯氣，實驗完成后丙中的現象是丙中充滿黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。27、H2隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也給分）除去混合氣體中的SO2濃硫酸無水硫酸銅裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗【解題分析】

(1)隨著反應Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O的進行，硫酸消耗同時水增加會導致濃硫酸變成稀硫酸，此時就會發生副反應Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，因此會產生雜質氣體H2，故答案為H2；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）①由于二氧化硫會干擾實驗，則裝置B中加入的試劑主要是為了除去產生混合氣體中的SO2，再利用品紅溶液檢驗是否除盡，最后驗證有氫氣產生，因此B裝置試劑可選用NaOH溶液或KMnO4溶液；②裝置D加入的試劑目的是除去水，以避免水蒸氣對后續反應檢驗的干擾，可選用濃硫酸；裝置F加入的試劑的目的為檢驗E處反應是否產生水，所以用無水硫酸銅來檢驗產生的水蒸氣；③氫氣與氧化銅反應產生銅和水蒸氣，則可證實混有氫氣的實驗現象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色；④因為F中檢測到水才能確定混合氣體中有氫氣，因此要防止空氣中防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗，故U型管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗。28、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑＋2H2O3Cu＋8H＋+2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2O【解題分析】A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E是空氣中含量最多的氣體，則A為氯氣、J為NO2、B為NH3、E為N2，流程中A(Cl2)和B(NH3)反應生成D和E(N2)，則D為NH4Cl；C工業上用于制取漂白粉，則C為Ca(OH)2；B(NH3)與氣體G發生反應③，生成氣體H和常見無色液體I，H與G反應生成J(NO2)，則H為NO、G為O2、I為H2O；J(NO2)與I(H2O)發生反應④生成H(NO)和L，則L為HNO3；K為一種紅色金屬單質，則K為Cu，K(Cu)與L(HNO3)發生反應⑤生成H(NO)和M，則M為Cu(NO3)2。（1）由上述分析知，E為N2，電子式為：。（2）C為Ca(OH)2、D為NH4Cl，則反應②為實驗室制取氨氣的反應，化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑＋2H2O。（3）反應③為氨的催化氧化反應，NH3與氧氣反應生成NO和H2O，NH3中N元素化合價由-3價升為+2價，1molNH3反應失去5mol電子，書寫化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目為：。（4）反應⑤為Cu與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和水，化學方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(N