初中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全〔一〕推斷題解題技巧一些特別物質(zhì)的顏色：：MnO

、C、FeS〔硫化亞鐵〕2 34藍(lán)色：CuSO?5HO、Cu(OH).CuCOCu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O〔淡藍(lán)色〕4 2 2 3 2紅色：Cu〔亮紅色〕、FeO〔紅棕色〕、紅磷〔暗紅色〕23黃色：硫磺〔S〕、含F(xiàn)e3+的溶液〔棕黃色〕綠色：FeSO?7HO、含F(xiàn)e2+的溶液〔淺綠色〕、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO4 2 2 2 3N

、COO

、H、CH

紅棕色〕

2 2 2 2 4 2 2有刺激性氣味的氣體：NH(此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色)、SO 有臭雞蛋氣味：3HS2常見一些變化的推斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4

2、AgCl〔就這兩種物質(zhì)〕：Cu(OH)2

、CuCO3

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2

為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3

紅褐色沉淀；④沉淀能溶于酸并且有氣體〔CO〕放出的：不溶的碳酸鹽；⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出2的：不溶的堿。酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2+2NaOH=NaCO2 3+HO〔HCO+2 2 32NaOH=NaO+2HO〕2C3 2SO2+2KOH=KSO+2 3HO2HSO+2KOH=KSO+2HO2 3 2 3 2SO3+2NaOH=NaSO2 4+HO2HSO+2NaOH=NaSO+2HO2 4 2 4 2②酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：〔各元素的化合價(jià)不變〕

SO+HO=HSO

NO+HO=2HNO2 2 2

2 2 2 3

3 2 2

25 2 3pH堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2CaO+2HCl=CaCl2

+HO Cu(OH)2 +HO Ca(OH)2

+2HCl=CuCl2+2HCl=CaCl2

+2HO2+2HO2②堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：〔生成的堿肯定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反響〕KO+HO=2KOH NaO+HO=2NaOH BaO+HO=Ba(OH) CaO+HO=Ca(OH)2 2 2 2 2 2 2 2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：2

Mg(OH)=MgO+HO 2 2

=CuO+HO 2Fe(OH)=FeO+3HO 2 2 3 23 2

=AlO+3 231CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水4蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;CO2等;

可用：澄清石灰水〔可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO〕、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰2HCl：AgNO3溶液;

溶液〔HCl〕、石灰水、NaOH溶液、KOH者生成的雜質(zhì)。2.試驗(yàn)留意的地方：

、CO、CH〕CO、H復(fù)原CuO、FeO

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

2 4 2 232

2要留意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2

、NO2

用堿液吸取。3.常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ②沾到皮膚或衣物上：3~5%NaHCO3

沖洗； Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。4.試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔HO〕2用鹽酸和鋅粒制H2

2硫酸沒此雜質(zhì)〕CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔HO〕、氯化氫氣體〔HCl〕2CaCl2

固體、堿石灰〔主要成份是NaOHCaO〕、生石灰、無CuSO(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;43

〔并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl〕NaOH〔或HCl5.常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體CO的驗(yàn)證方法：〔CO2

，有則先除掉〕CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuOCuOH2

的驗(yàn)證方法：〔先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉〕將混合氣體通入灼熱的CuOCuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4

CuO變成紅色，且無水CuSO4

變藍(lán)色。CO2

的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。設(shè)計(jì)試驗(yàn)試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。試驗(yàn)步驟-試驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。〔2〕CO2

具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。試驗(yàn)步驟-試驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖CO階2梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2

具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。計(jì)算題的類型有元素和溶質(zhì)〕的計(jì)算b．依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算cab在一起計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%100%/混合物的質(zhì)量×100%/混合物的質(zhì)量×100%或：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題技巧解此題的有關(guān)公式。依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)FeO、(3)FeO23 34溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。：(1)(2)(3)循質(zhì)量守恒定律。23 34礦(FeCO3煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：〔1〕升溫、〔2〕加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液〔加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑〕。收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。教材中消滅的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。過濾操作中有“三靠”：(1)靠在玻璃捧引流。：SO2

、CO、NO2酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。取用藥品有“三不”原則：不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。26.27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿〔另外還有燃燒匙〕質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2

、CO、CH4

〔實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵〕。使用酒精燈的三制止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅〔量取〕、溶解生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子水污染的三個(gè)主要緣由：肥隨雨水流入河中。通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。41.CO2

可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。化學(xué)變化中肯定有物理變化，物理變化中不肯定有化學(xué)變化。金屬常溫下不肯定都是固體〔如Hg是液態(tài)的〕，非金屬不肯定都是氣體或固體〔如Br是2液態(tài)的〕留意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團(tuán)肯定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不肯定是酸根〔如NH+、OH－〕；4酸根也不肯定是原子團(tuán)〔如Cl－叫氫氯酸根〕〔例如高壓鍋爆炸是物理變化。〕〔H〕。6.原子不肯定比分子小〔不能說“分子大，原子小”〕7.同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。最外層電子數(shù)為8的粒子不肯定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不肯定是8。〔第一層為最外層2個(gè)電子〕具有一樣核電荷數(shù)的粒子不肯定是同一種元素。〔〕只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子〔一個(gè)原子一個(gè)核〕肯定屬于同種元素。濃溶液不肯定是飽和溶液；稀溶液不肯定是不飽和溶液。〔對(duì)不同溶質(zhì)而言〕同一種物質(zhì)的飽和溶液不肯定比不飽和溶液濃。〔由于溫度沒確定，如同溫度則肯定〕析出晶體后的溶液肯定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不肯定有晶體析出。S肯定大于C。有單質(zhì)和化合物參與或生成的反響，不肯定就是置換反響。但肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變。復(fù)分解反響中肯定沒有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變。〔〕單質(zhì)肯定不會(huì)發(fā)生分解反響。NHNO〔N－3價(jià)，后面的4 3N+5〕鹽的組成中不肯定有金屬元素，如NH+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離4子。H+、NH+。4〔可能〕含氧元素的是酸和鹽；肯定含有氫元素的是酸和堿；不肯定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽NHNO、NH·H〔叫4 3 3 2 4高錳酸〕，但全部物質(zhì)組成中都肯定含非金屬元素。鹽溶液不肯定呈中性。如NaCO溶液顯堿性。2 3酸式鹽的溶液不肯定顯酸性〔即pH不肯定小于7〕，如NaHCO3

溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性〔NaHSO4

=Na++H++SO2－)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不肯定是酸。4、

溶液都顯酸2 4 4性，而NaHSO4

屬鹽。〔酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液〕、2 3 3、

為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH－的溶液〕2 3 3堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物.〔如MnO是金屬氧化物，27HMnOKO、NaO、BaO、4 2 2CaO〔MnO〕〔HO、27 2CO、NO〕。CO、SO、SO、PO、SiO等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與2 2 3 25 2水反響生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅〔SiO〕不溶于水。2生成鹽和水的反響不肯定是中和反響。全部化學(xué)反響并不肯定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：①CO+2〔即生成亞鐵鹽〕。凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量肯定增加。大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”但凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反響，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。凡常溫下能與水反響的金屬〔如KCaNa〕它們與酸反響是最為劇烈的。

溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2HO=2NaOH+H↑；2NaOH+CuSO=Cu(OH)4↓+NaSO。

2 2 4 22 4但凡排空氣法〔無論向上還是向下〕，都肯定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前肯定要檢驗(yàn)純度.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不肯定都寫在左邊。如NH3

、CH434.5g95g5%。、5%KO、NaO、BaO、SO

等；也可能35%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2

2 2 3、CaO等。三種氣體的試驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)分。氣體氧氣〔O〕氫氣〔H〕二氧化碳〔CO〕2 2 2藥品高錳酸鉀〔KMnO〕或雙氧水〔HO〕和二氧化錳〔MnO〕4 22 2〔+固〕]或[固+液]鋅粒〔Zn〕和鹽酸〔HCl〕或稀硫酸〔HSO〕2 4[固+液]石灰石〔大理石〕〔CaCO〕和稀鹽酸〔HCl〕3反響原理2KMnO=KMnO+MnO+O↑ 或2HO==2HO+O↑Zn+HSO=ZnSO+H↑4 2 4 2

22 2

2 4 4 2Zn+2HCl=ZnCl+H↑ CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑2 2 3 2 2 2檢驗(yàn)CO2收集方法〔O〕①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)2〔H〕①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)2〔CO〕①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)〔不能用排水法收集〕2驗(yàn)滿(驗(yàn)純)〔O〕用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿。2〔H〕<1><2>2氫氣已純；假設(shè)有鋒利的爆鳴聲，則氫氣不純。〔CO〕用燃著的木條，平放在集氣瓶口，假設(shè)火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。2放置留意事項(xiàng)〔O〕：①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要留意)2②試管口要略向下傾斜(防止分散在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管裂開)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管裂開)備氫氣〔H〕：①檢查裝置的氣密性 ②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；2〔空氣中，氫氣的體積到達(dá)總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。〕2排水法收集常見氣體的性質(zhì)O2

化學(xué)性質(zhì)及用途：①C+O2

CO〔發(fā)出白光，放出熱量〕2a.b.煉鋼；c.氣焊。〔注：O2

具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。〕②S+O2

SO2

〔空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰〕③4P+5O2PO〔PO〕2 25 25

〔猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體〕2 34氫氣〔H〕：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。22H

+O點(diǎn)燃2HO H+Cl

2HCl2 2 2 2 2a.填充氣、飛艦〔密度比空氣小〕b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割〔可燃性〕4.提煉金屬〔復(fù)原性〕H+CuO==Cu+HO〔加熱〕3H+WOW+3HO3H+FeO=2Fe2 22322 23+3HO〔加熱〕2二氧化碳〔CO〕：無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO

叫“干2 2冰”。①CO+HO=HCO〔酸性〕〔HCO==HO+CO↑〕〔不穩(wěn)定〕2 2 2 3 2 3 2 2a.用于滅火〔應(yīng)用其不行燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)〕b.制飲料、化肥和純堿CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO〔鑒別CO〕 CO+2NaOH=NaCO+HO2 2 3 2 2 2 2 3 2：CO

+C=2CO CaCO=CaO+CO↑〔CO〕2 3 2 2一氧化碳〔CO〕：2CO+O2

=2CO2

〔火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料〕a.b.冶煉金屬CO+CuO==Cu+CO

3CO+WO

==W+3CO

3CO+FeO

=2Fe+3CO2

2 3 2 23〔〕十一、根本化學(xué)反響〔一〕化合反響：1.〔２〕：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O==2CO 2CO+O==2CO CO+C==2CO CO+HO=HCO2 2 2 2 2 2 2 32Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：〔1〕發(fā)出刺眼的白光〔2〕放出熱量〔3〕生成白色粉末：3Fe2O

點(diǎn)燃FeO2 34：〔1〕猛烈燃燒，火星四射〔2〕放出熱量〔3〕生成一種黑色固體：2Cu+O2

△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。：4Al3O

現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放熱，有白色固體生成。氫氣中空氣中燃燒：2H2

2 23+O2HO現(xiàn)象：〔1〕產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰〔2〕放出熱量〔3〕2 2燒杯內(nèi)壁消滅水霧。2生成大量白煙。

2PO25

發(fā)出白光放出熱量硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2

現(xiàn)象：在純的氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。在空氣中燃燒〔1〕發(fā)出淡藍(lán)色火焰〔2〕放出熱量〔3〕生成一種有刺激性氣味的氣體。碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

CO2

〔1〕發(fā)出白光〔2〕放出熱量〔3〕澄清石灰水變渾濁碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

2CO二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2

高溫2CO〔是吸熱的反響〕〔二〕分解反響1.定義：一變多 根本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO==2Hg+O水在直流電的作用下分解：2H水在直流電的作用下分解：2HO通電2H↑+O↑2 2 2現(xiàn)象：〔1〕電極上有氣泡產(chǎn)生。H：O＝2：12 2正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰加熱堿式碳酸銅：Cu(OH)CO△2CuO+HO+CO2 2 3 2 2加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕：2KClO△MnO2KCl+3O↑3 2 2加熱高錳酸鉀：2KMnO△KMnO+MnO+O4 2 4 2 2222 2 2加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O2鍛燒石灰石：CaCOCaO+CO↑〔二氧化碳工業(yè)制法〕3 2CO==HO+CO現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。2 3 2 210.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO?5HO△CuSO+5HO4 2 4 2(三)置換反響1.定義：一換一 根本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反響：Zn+HSO=ZnSO+H↑ Fe+HSO=FeSO+H↑ Mg+2HCl=MgCl+H↑2 4 4 2 2 4 4 2 2 2鹽與金屬反響：2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu CuSO+Zn=ZnSO+Cu4 2 43 4 42．〔置換反響〕+

==ZnSO

+H 〔2〕鎂和稀硫酸反響：Mg+HSO==MgSO4

+H↑2

2 4 4 2 2 4SO

3H↑〔4〕鋅和稀鹽酸反響：Zn+2HCl==ZnCl2

+H↑2

2 4 2 43 2〔5〕Mg+2HCl==MgCl2

+H 〔6〕：2Al+6HCl2==2AlCl3

+3H↑2〔1〕－〔6〕〔7〕Fe2HClFeCl

+H 〔8〕鐵和稀硫酸反響：Fe+HSO==FeSO4

2 2 2 4+H↑2〔7〕－〔8〕3.〔溶液〕——另一種金屬+另一種鹽現(xiàn)象：鐵條外表掩蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色4 4變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反響)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO+Zn=ZnSO+Cu現(xiàn)象：鋅片外表掩蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液4 4由藍(lán)色變成無色。銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO+Cu=Cu(NO+2Ag3 324.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

4Fe3CO

↑〔2〕氫氣與氧化鐵反響：FeO+3H△2Fe+3HO2

23 2

23 2+CO水變渾濁。

↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰2〔4〕〔4〕H+CuOCuHO2 2有水珠生成〔5〕Mg+CuO△Cu+MgOO+CH+2 2CO〔四〕復(fù)分解反響〔正價(jià)與正價(jià)交換〕根本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ酸與堿反響：Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO NaOH+HCl=NaCl+HO 2NaOH+HSO=NaSO+2HO2 2

2 2

2 4 2酸與鹽反響：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2 3 2 2堿〔可溶〕與鹽〔可溶〕反響：Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH2 2 3 3NaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl2 2 3 3 2 4 2 4〔１〕有水生成〔２〕有氣體生成〔３〕有沉淀生成堿性氧化物＋酸→鹽＋HO2FeO+6HCl=2FeCl+3HO FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23 3 2

23 2 4

43 2CuO+HSO=CuSO+HO ZnO+2HNO=Zn(NO)+HO2 4 4 2 3 33 2HO2Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO2 2 2 2 2 4 4 2NaOH+HCl=NaCl+HO 2NaOH+HSO=NaSO+2HO2 2 4 2 4 2NaOH+HNO=NaNO+HO Mg(OH)+2HNO=Mg(NO)+2HO3 3 2 2 3 32 2Ba(OH)+HSO=BaSO+2HO2 2 4 4↓ 2酸＋鹽→鹽＋酸CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑3 2 2 2 2 3 2 2HCl+AgNO=AgCl↓+HNO HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl3 3 2 4 2 4Ba(NO)+HSO=BaSO↓+2HNO NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑32 2 4 4 3 3 2 25.1＋2→1＋2KCl+AgNO=AgCl↓+KNO NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO3 3 3 3NaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl BaCl+2AgNO=2AgCl↓+Ba(NO)2 4 2 4 2 3 326.鹽＋堿→鹽＋堿SO

FeCl+3NaOH