物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)要點、考點聚焦1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。2.能正確書寫常用的化學(xué)用語。理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用。要點、考點聚焦1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定基本概念＿識記１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。２、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。３、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。４、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。基本概念＿識記１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)≠負(fù)電荷數(shù)原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)⑵、核原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決1．一個原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是（）

A．失去一定數(shù)目的電子B．得到一定數(shù)目的電子

C．不得電子也不失電子

D．可能得到電子也可能失去電子鞏固與提高D1．一個原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是在原子中重要公式:①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816鐵（Fe）26??56鈾(U)92143??

1

1

7

7

8

8

30

26

92

235在原子中重要公式:原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量我國計劃在2007年發(fā)射嫦娥一號繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6B典型例題解析*我國計劃在2007年發(fā)射嫦娥一號繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽離子的是

，因為：

。其中屬于陰離子的是

，因為：

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道典型例題某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中錯誤的是 ()A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子C．該微粒屬于原子 D．該微粒帶3個單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到８個電子才穩(wěn)定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于４的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是２也是穩(wěn)定的）典型例題某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法

X、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子，Y元素原子最外層有7個電子，則X和Y元素形成的化學(xué)式是()A.XYB.XY2

C.X2YD.X2Y3

典型例題解析BX、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子

學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為

。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，最外層<４個電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子，顯正價。最外層≥４個電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到去電子，顯負(fù)價。２０４金屬＋２學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外某元三.知識網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子三.知識網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：[例2]．科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：

(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵

構(gòu)成的；(2)保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的是氮

；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉

和氯

構(gòu)成的。典型例題解析原子分子離子離子[例2]．科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或二、化學(xué)用語元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個數(shù)表示元素的正負(fù)化合價一個離子所帶的正負(fù)電荷值一個分子中所含原子的個數(shù)+（-）mαn+（-）bR二、化學(xué)用語元素符號的書寫及其意義表示粒子個數(shù)表示元素的正負(fù)辨析下列粒子各自不同的含義

氫元素一個氫原子H一個水分子水這種物質(zhì)一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成H2O2H兩個氫原子2H2O兩個水分子H+一個氫離子H2O-2水分子中顯-2價的氧元素水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個鐵原子

.(2)一個鎂離子

.(3)2個水分子

.(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價

.(5)4個硫酸根

.H2氫氣這種物質(zhì)一個氫分子一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-辨析下列粒子各自不同的含義氫元素一個氫原子H2．有符號①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋⑥SO42－，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個數(shù)的是

(填序號同)；“2”用來表示離子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子構(gòu)成的是

；“2”用來表示元素化合價的是

；“2”用來表示離子所帶電荷的是

；

①⑤③②-2④⑥2．有符號①2O②N2③2Cl2④H3PO4

下列關(guān)于"2"的含義的解釋中，正確的是()A．Zn2+中的"2+"表示鋅粒帶有2個單位的正電荷B．2NO中的"2"表示2個一氧化氮分子C．如H20中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素D．Al2(SO4)3中化學(xué)式上方的“-2”表示3個硫酸根的化合價為-2價

元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列符號中只表示“2個氫原子”的是（）A、2H2B、H2C、2HD、2H＋

典型例題解析B

-2C下列關(guān)于"2"的含義的解釋中，正確的是(二、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系二、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/1三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點說明：（1）元素只論種類，不論個數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一？氧氧氣由氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成元素？氧氧氣由氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成水由氫元素和2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他原子分子元素物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱微觀(構(gòu)成）宏觀（組成）原子分子元素物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成相同質(zhì)子數(shù)微觀(構(gòu)四、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個原子1.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫四、元素符號2.元素符號的意義：1.元素符號書寫的要求：五、（1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣五、（1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：2元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；