福建省莆田市第七中學2024屆化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質量為7.2g,向其中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能產生鐵的質量為（）A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g2、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應3、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據其類別推測二氧化硫不具有的性質是（）A．與氧化鈉反應生成亞硫酸鈉B．與足量的氫氧化鉀反應生成亞硫酸鉀和水C．與鹽酸反應D．與足量的石灰水反應生成亞硫酸鈣和水4、下列物質分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．化合物、電解質 D．酸性氧化物、非金屬氧化物5、某物質溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質是()A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．四氧化三鐵6、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．4.0g重水(D2O)中所含質子數為0.4NAB．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數為0.2NAC．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.1NAD．0.2molNa2O2中含有離子總數為0.8NA7、A、B、C都為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示：ABC已知A、B兩元素原子序數之和等于C元素的原子序數，下列說法正確的是()A．元素A的原子序數7 B．元素B位于第ⅥA族C．元素C位于第四周期 D．元素C原子最外層有5個電子8、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH＋H+＝H2OB．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO29、下列有關實驗的敘述正確的是()A．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置B．配制100mL0.1mol·L－1的鹽酸，如圖乙所示C．配制一定物質的量濃度的溶液時的定容操作如圖丙所示D．圖丁可用于分離或提純膠體10、下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥11、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：212、氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO13、根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，反應③還屬于置換反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶414、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶115、某原子X的核內中子數為N，質量數為A，它與原子3H構成3HaX分子。bg3HaX所含質子的物質的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol16、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是①加鹽酸溶解②加過量燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③17、下列關于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應 D．在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑18、在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O19、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀20、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L水的質量為18gB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數為3NA21、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O22、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．2.3gNa由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB．0.2NA個H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的O原子數C．28gN2所含有的原子數為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比為8：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發生如下轉化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A_____、B_______、C_________。（2）反應E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質的離子方程式：________。24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學式）。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。25、（12分）實驗室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個學生設計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設計裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：H2體積分數/%90807060～20105空氣體積分數/%10203040～809095點燃現象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實驗結果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。27、（12分）實驗室用固體燒堿配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管G、試管H、托盤天平I、藥匙J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。28、（14分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：____；F的化學名稱：____。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：____。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是____。29、（10分）如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1:1，B為常見液體。試回答下列問題:（1）X是_____；F是____。(寫化學式)（2）寫出C→E反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目__________。（3）G與Cu的反應中，G表現_______性質。（4）寫出X→A的離子方程式:__________。（5）以C、B、D為原料可生產G，若使amolC的中心原子完全轉化到G中，理論上至少需要D___mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，鐵的質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，答案選C。點睛：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法。2、B【解題分析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與硝酸反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B。3、C【解題分析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質相似，能與堿反應生成鹽和水，能與堿性氧化物反應生成鹽，還能與水反應生成亞硫酸。【題目詳解】A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應生成鹽，因此與氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，A項正確；B.氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應生成鹽和水，因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應生成亞硫酸鉀和水，B項正確；C.二氧化硫屬于酸性氧化物，不能與酸反應，C項錯誤；D.石灰水的溶質為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與足量的石灰水反應生成亞硫酸鈣和水，D項正確；答案選C。4、C【解題分析】

A．氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；B．溶液和膠體都是分散系，分散質粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體，分散質粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯誤；C．電解質是水溶液或者熔融狀態能夠導電的化合物，C正確；D．酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D錯誤；答案選C。【題目點撥】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。5、B【解題分析】

氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵溶于鹽酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化鉀溶液，它們的溶液都變為紅色，氯化亞鐵溶于鹽酸后，溶液中有Fe2＋而無Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液，其溶液不能變為紅色，再加入新制的氯水，將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變為紅色，故選：B。6、C【解題分析】

A.4.0g重水(D2O)的物質的量為，1個D2O中含10個質子，則4.0g重水(D2O)所含質子數為2NA，A錯誤；B.沒有指明溫度與壓強，不能利用22.4L/mol計算4.48LN2與CO的混合物中所含的分子數，B錯誤；C.常溫下，7.1gCl2為0.1mol，與足量NaOH溶液反應，生成NaCl、NaClO、H2O，轉移的電子數約為0.1NA，C正確；D.Na2O2由Na+和O22-構成，0.2molNa2O2中含有離子總數為0.6NA，D錯誤；故選C。7、A【解題分析】

由圖可知，A和B位于第二周期，C位于第三周期。設A的原子序數為x，則B的原子序數為(x＋2)，C的原子序數為(x＋1＋8)＝x＋9，則x＋(x＋2)＝x＋9，x＝7。所以A、B、C的原子序數分別為7、9、16，對應的元素分別為氮、氟、硫。【題目詳解】A.A為氮元素，原子序數為7，故A正確；B.元素B為F，位于第ⅦA族，故B錯誤；C元素C為硫元素，位于第三周期，故C錯誤；D.元素C為硫元素，最外層有6個電子，故D錯誤；答案：A8、D【解題分析】

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42?＋Ba2＋＋2OH?=BaSO4↓＋2H2O，故A錯誤；B．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，故D正確；故答案選D。【題目點撥】本題注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。9、D【解題分析】

A.蒸餾操作中，溫度計測量的是蒸氣的溫度，因此溫度計球部應置于蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；B.不可在容量瓶中稀釋濃鹽酸，應在小燒杯中進行，稀釋后的溶液冷卻到室溫后再用玻璃棒轉移進容量瓶，故B錯誤；C.定容時，膠頭滴管不可伸入容量瓶內，以免被污染，故C錯誤；D.膠粒不會透過半透膜，離子、水分子可透過半透膜，所以圖丁可用于分離或提純膠體，故D正確；故選D。10、D【解題分析】

A．FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，可用于除雜，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查物質的分離、提純，解答此類試題需要把握相關物質的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。11、A【解題分析】

本題涉及的反應方程式有：、、、和，根據這些反應進行計算。【題目詳解】由圖中可知，50~60mL時沉淀溶解，即發生，故可以求出：，進而可以根據在0~50mL生成沉淀過程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1；故答案為A。12、A【解題分析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A。【點晴】本題考查鹵素互化物的性質。注意鹵素互化物的性質和鹵素單質性質相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。13、B【解題分析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應，但③不屬于置換反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0價，④中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。14、B【解題分析】

根據圖象中的起點和拐點，由消耗氫氧化鈉的量計算溶液中各離子的濃度。【題目詳解】由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A錯誤；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正確；C.溶液中一定不含CO32-，根據電荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C錯誤；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D錯誤；故選B。【題目點撥】沉淀部分溶解，說明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說明溶液中含有銨根離子，從圖象中分析沉淀的組成和變化情況是解決此題的關鍵。15、C【解題分析】

bg3HaX所含質子的物質的量是=mol。故選C。16、C【解題分析】因鎂與堿不反應，而鋁可以與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉變成Al(OH)3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再過濾即得純凈的Al(OH)3，實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，故選C。17、C【解題分析】

A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學性質較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。18、D【解題分析】

A.HNO3中氮元素化合價由+5價降為+4價，只表現氧化性，故A錯誤；B.HNO3中沒有元素化合價變化，只表現酸性，故B錯誤；C.HNO3中氮元素化合價由+5價降為+4價，氧元素化合價由-2價升高到0價，既表現氧化性，又表現還原性；故C錯誤；D.HNO3中部分氮元素化合價由+5價降為+2價生成NO，部分氮元素化合價沒變生成硝酸銅，既表現氧化性，又表現酸性，故D正確。故選D。19、B【解題分析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關，A錯誤；B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根據強酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；C．比較強酸制弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，C錯誤；D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說明HCl的酸性強于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，說明HCl酸性強于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯誤；答案選B。20、C【解題分析】

A.標況下水不是氣體，22.4L水的物質的量不是1mol，質量不是18g，故A錯誤；B.1molHCl氣體中的粒子數，粒子指代不明確，鹽酸溶質粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無法計算，故B錯誤；C.23g鈉的物質的量為1mol，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉的化合價由0價升高為+1價，使用轉移電子數為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；D.常溫常壓下的33.6L氯氣的物質的量無法確定，故D錯誤；故答案為C。21、B【解題分析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，選項B正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項C錯誤；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反應的離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤。答案選B。22、B【解題分析】

A．鈉原子最外層電子數為1，1個鈉原子失去一個電子變為鈉離子，故2.3g金屬鈉物質的量為0.1mol，變成鈉離子時失去的電子數目為0.1

NA，A錯誤；B．0.2NA個H2SO4分子中O原子數為0.8NA，19.6gH3PO4的物質的量0.2mol，故19.6gH3PO4分子中含有的O原子數為0.8NA，B正確；C．28gN2的物質的量為1mol，故28gN2所含有的原子數為2NA，C錯誤；D．NA個氧分子與NA個氫分子的物質的量都是1mol，m(O2)=1mol×32g/mol=32g，m(H2)=1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解題分析】

A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F為FeCl1．B與C反應生成E，Fe與E溶液反應得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題。【題目詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含Fe3＋，根據題干信息可推知A為Fe，結合框圖中E溶液與A反應生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，可被氧化生成氫氧化鐵，現象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發生氧化還原反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據反應②的現象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁。【題目詳解】（1）根據分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解題分析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應檢驗是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯誤；有些固體和液體溶于水會有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時仰視刻度線，加水的體積偏多，導致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點睛：本題易錯處在于學生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計算時用480ml計算而導致出錯，解決的辦法是親自去實驗室觀察各種容量瓶并動手做實驗，留下感官印象。26、乙甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分數小于70%，而不是純氫氣【解題分析】

根據氫氣密度比空氣小且收集氣體時的注意事項來選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進行氫氣制備實驗，之后對氫氣的純度進行檢驗。【題目詳解】（1）氫氣的密度比空氣小，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會兩試管的間隙逸出，乙學生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學生的裝置，故答案為：乙，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動，氫氣密度比空氣小也會向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動；（