2021-2022學年湖北省咸寧市鳳凰中學高二化學月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列說法中，正確的是（）

A.'/J/互為同系物

B.乙醇和乙醛互為同分異構體

C.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

D.可用濃溪水來區分乙醇和苯酚

參考答案：

B

略

2.下列說法正確的是

A.化學反應中的能量變化，都表現為熱量的變化

B.需要加熱才能發生的反應，一定是吸收能量的反應

C.釋放能量的反應在常溫下一定很容易發生

D.是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物

的總能量的相對大小

參考答案：

D

3.下列物質在催化劑作用下和氫氣加成不能得到2-甲基戊烷的是

A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.CH3CH=CHCH(CH3)2

C.(CH)C=DHC=CCHCH(CH)

32CHCH2CH3232

參考答案：

A

4.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離氫氧化鐵膠體和氯離過濾膠體不能透過半透膜，離子能

子

B除去乙醇中的乙酸蒸播先加生石灰，利用乙醇與乙酸鹽沸點

相差較大

C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同

D分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸點不同

A.AB.BC.CD.D

參考答案：

B

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用.

分析：A.分離膠體和溶液用滲析的方法；

B.乙醇和乙酸的沸點不同；

C.碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解；

D.植物油和水互不相溶.

解答：解：A.膠體不能透過半透膜，用滲析的方法分離，不是過濾，故A錯誤；

B.乙醇和乙酸的沸點不同，用蒸鏘的方法分離，故B正確；

C.碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，用加熱的方法除雜，與溶解度無關，故C錯誤；

D.植物油和水互不相溶，用分液的方法分離，與沸點無關，故D錯誤.

故選B.

點評：本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質的性質

的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理

5.欲使醋酸溶液中的CH3coeT濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸

溶液中加入少量固體()

A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg

參考答案：

A

A項由于加入NaOH會減少的物質的量，使平衡向右移動，A選項正確；B項由于加入

NaHCCh會降低H+的物質的量濃度，使平衡右移，但產生了CO2，B選項錯誤；C項由于

加入CH3coOK會增加CH3coeT的物質的量濃度，但電離平衡向左移動，C選項錯誤；D

項由于加入Mg會降低H+的物質的量濃度，使平衡右移，但產生了H2,D選項錯誤。

6.做乙醛被新制Cu(0H)2氧化實驗時，有以下步驟：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%

硫酸銅溶液4一5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加熱至沸騰。其正確的操作順序是

A.①②③④B.

③②①④

C.②③①④D.①③②④

參考答案：

B

7.下列關于平衡常數的說法中，正確的是

A.在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B.在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

C.平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關

D.從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

參考答案：

D

8.常溫下,O.lmolLr某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=lxl()r,下列敘述正確的

是

A.該溶液中由水電離出的c(H)=1x1。"mol-L-1

B.由pH=3的HA與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na+)>c(Ac-)>f(OH_)>c(H+)

C.濃度均為O.lmol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolLHA溶液與().()5molLiNaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H+)+c(HA)=c(A)+2c(OH)

參考答案:

AD

略

對下列有機反應類型的認識中，斯誤的是()

A.◎+HN5^^?)~N02+H10取代斯

B.CH2=CHJ+Br：—aBrCH:CH:Br加成反應

c.CH<+a：---------CH$CI+Ha?換反應

oo

9.D.CHjCHiOH*CH0-OH除呼04ACHQHLO-CCH2*HQBKt反應

參考答案:

c

略

10,下列關于鈉的說法正確的是()

A.鈉是活潑的非金屬B.鈉與水反應放出氧氣

C.鈉與水反應放出氫氣D.鈉不能保存在易燃品煤油中

參考答案:

C

11.ai和a2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)=^2B(g)和

2A(g)=B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷

正確的是

A.ai、a2均減小B.ai>a2均增大

C.ai減小,a2增大D.ai增大，a2減小

參考答案:

C

略

12.下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

溫度t/℃2550100

水的離子積常數

冷水1.015.4755.0

Kw/10~14

球浸在冷水和熱水中

A.Ng

B.

HQ：溶液

CD

C(氨水)!(mol-L-1)0.10.01

pH11.110.6

參考答案:

C

略

13.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp

均不變

C.(「(AgCl)增大D.AgCl的溶解

度、Ksp均增大

參考答案:

B

14.分類法在化學的發展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是()

①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A.②④⑤B.②④C.①③⑤D.①

②④⑤

參考答案：

B

略

_1

15.25℃時,在濃度為1mol?L的(NH4)2s0八(NH4)2cO3、(NH4)Fe(S04)2

的溶液中，測得c(NH；)分別為a、b、c(單位為mol?L」)。下列判斷正確的

是

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>b

D.c>a>b

參考答案：

D

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研

究反應速率的有關問題。

圖

1圖2

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸

中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出

上述反應的速率(mL/min)與時

間(min,)的關系曲線。

圖3

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐

漸減慢，請簡述其原因:

(2)某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與苗濃度相同的鹽酸和硫

酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定

對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速

率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因I：C「對反應具有促進作用，而SO：.對反應沒有影響；

原因II:;

原因in：c「對反應具有促進作用，而so『■對反應具有阻礙作用；

原因iv：ci\s(V一均對反應具有促進作用，但ci.影響更大；

原因V：o

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外

形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H*)相

同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規格相同)中：

a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KC1固體，觀察反應速率是否變

化；

b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2sO’或K2SO4固體，觀察反應速率是否變

化。

若觀察到實驗a中,實驗b中

,則說明原因ni是正確的。依次類推。該同學通過

分析實驗現象，得出了結論：C1對反應具有加速作用。

參考答案:

圖中要標明2、4、6nlin時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2

分）；4min后由于溶液中小濃度降低，所以導致反應速率減小（2分）。

（2）①原因H：C「對反應沒有影響，而S0；一對反應具有阻礙作用（2分）；

原因V：Cl\SO：均對反應具有阻礙作用，但Cl影響更小（或SO；影響更

大）（2分）。

②反應速率加快（2分）；反應速率減慢（2分）。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側分別進行如圖所示的可逆反

應.各物質的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設E為x摩.當x在一

定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處

于反應器的正中位置.請填寫以下空白：

A(g)+B(g)—2C(g)D(g)+2E(g)、k2F(g)

^動隔板］

（1）若x=4.5,則右側反應在起始時向（填"正反應"或"逆反應”）方向進行.欲使起始

反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于.

⑵若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下，當反應達平衡時,A的物質的量是否相等？

（填"相等"、"不相等"或"不能確定"）.其理由是：

7.

參考答案：

（1）正反應（1分）7.0

⑵略

18.（12分）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：

（1）乙烘與足量的溟水完全反應

（2）丙烯與氯化氫在一定條件下反應生成2—氯丙烷

（3）用乙快制取聚氯乙烯

參考答案：

（化學方程式2分，反應類型1分，共12分）

略

19.（9分）

（1）一定條件下，N2和H2反應生成