2021-2022學年廣東省深圳市高一上期末化學模擬試卷

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.下列圖示正確的是（）

血

秣布濃硫酸聞氣體的氣味滴加液體爆炸品

①②③⑤

A.①②③④B.②③④⑤C.②④D.①②③④⑤⑥

2.下列實驗操作或方法正確的是（）

A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mL1mol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

C.將FeCF飽和溶液煮沸制備Fe（OH）3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

3.設NA為阿伏加德羅常數的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向

混鹽CaOCI2中加入足量濃硫酸，發生反應：CaOC12+H2so式濃）一CaSO4+C12t+H2O.下

列說法正確的是（）

A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應中，濃硫酸體現氧化劑和酸性

C.每產生lmolC12,轉移電子數為NA

D.lmolCaOC12中共含離子數為4NA

4.下列物質中所含分子數目最多的是（）

A.88gCO2B.3.5molH2

C.標準狀況下33.6LSO2D.3.01X1（）23個硫酸分子

5.下列關于物質分類的說法正確的是（）

A.Na20、MgO、AI2O3均屬于堿性氧化物

B.根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C.鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物

D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質

6.下列敘述不正確的是（）

A.膠體區別于其他分散系的本質特征是其分散質的微粒直徑在10-9--i（）-7m之間

第1頁共30頁

B.可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來

C.煙、云、霧屬于膠體

D.常用于區別溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法

7.下列敘述正確的是（）

A.硫酸鈔難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質

8.配制O.lmokL”的NaCl溶液,下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（）

A.稱量時，左盤高，右盤低

B.定容時俯視讀取刻度

C.原容量瓶洗凈后未干燥

D.定容時液面超過了刻度線

9.配制100mL2.0mol?L?的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是（）

A.容量瓶使用前有蒸播水

B.配制過程中，未用蒸鐳水洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時俯視刻度線

D.向容量瓶中轉移液體時有少量液體濺出

10.合金比純金屬制成的金屬材料的優點是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低

③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導電性更強

⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛.

A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤

二.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

11.（3分）下列離子能大量共存的是（）

A.無色酚酸試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42\CO32'

第2頁共30頁

B.無色透明的溶液中：Cu2\K+、SO42\Nt%

C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42\Cl

2+

D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca>K+、HCO3一、N03

12.（3分）下列離子方程式中書寫正確的是（）

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2t+H2O

2+2+

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba+SO4+H+OH-BaSO4I+H2O

2-

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3+0H-CO3+H20

D.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+—Cu2++Ag

13.（3分）下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（）

A.C1-CI2B.CuOfCuC.CaCOs^CO2D.H2O2->O2

14.（3分）下列反應中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是（）

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeC12+C12=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2tD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

15.（3分）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質.有關下列制備方法錯誤

一Fc,(OHh(SO,?

(堿式硫酸鐵)

EcSCX

（NHJ：SO.（NHJFc（SOJ

的是（冷卻結晶”（統酸業鐵彼）

A.制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性

B.為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C.可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D.制備（NH4）2Fe（S04）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質

16.（3分）下列說法一定正確的是（）

A.Na、Al均要與空氣反應生成氧化膜，因此都不需要特殊保存

B.NaHCO3、Al（OH）3均要與酸反應，因此均可作為胃藥的主要成份

C.Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH,因此將足量Na2。、Na2O2加入酚醐溶液最終

均變為紅色

D.FeC12>MgC12均可與NaOH溶液反應，因此加入NaOH溶液現象相同

17.（3分）Mg能在C02中燃燒生成MgO和C,下列說法正確（）

A.該反應屬于吸熱反應B.該反應中C02是還原劑

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C.元素C可形成多種單質D.該反應中Mg被還原

18.（3分）在FeC13和CuCh的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe?+的物質的量濃度和加入

鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuC12的物質的量濃度之比為

（）

NFR/moFL1

°12345n(Fe)Anol

A.3：1B.1：2C.2：1D.1：1

19.（3分）向含Na2c03、NaAlCh的混合溶液中逐滴加入150mLlmol?L?的HC1溶液,

測得溶液中某兒種離子的物質的量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）

A.b和c曲線表示的離子反應均為CO32+H+=HCO3-

B.結合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al（OH）3

C.M點時Al（OH）3的質量等于3.9g

D.原混合溶液中，CO?2-與A1O2一的物質的量之比為2：1

20.（3分）2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol?Lr稀硝酸中，得到標準狀況下672mL

NO氣體（假設此時無其他氣體產生），下列說法正確的是（）

A.取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現

B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1：2

C.反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5mol-L-1

D.向反應后的溶液中加入2.0mol-LRaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入

NaOH溶液的體積是120mL

三.實驗題（共4小題，滿分50分）

21.（12分）聚合硫酸鐵[Fe2（OH）6一2n（SO4）n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4,7H2。為

原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4?7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2

第4頁共30頁

溶液，繼續反應一段時間，得到紅棕色粘稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為；

水解聚合反應會導致溶液的pH。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000g,置于250mL錐

形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnC12溶液（S,+將Fe3+還原為Fe2+）,

充分反應后，除去過量的Si?+.用5.000X10-2moi.1/iK2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定

23+

過程中Cr2O7'與Fe2+反應生成C產和Fe）,消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質量分數的測定結果將（填“偏

大”或“偏小”或“無影響?

②計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）.

22.（12分）綠磯是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4?7H2O.某化學興趣小組對綠機

進行如下探究：

I.測定某綠磯樣品中FeSO4?7H2O的含量

步驟如下：

i.稱取上述樣品9.0g,溶于適量的稀硫酸中，配成250mL溶液；

ii.準確量取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.02000moPL1的KMnO4溶液與之完全反

應，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質不與KMnO4溶液反應）。

（1）配制FeSO4溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、；

配制溶液過程未洗滌燒杯、玻璃棒會造成所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”、“無

影響"）。

（2）步驟ii中KMnCM被還原成MnSO4,寫出該反應的離子方程式。

（3）該樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為（計算結果保留1位小數）。

JI.驗證硫酸亞鐵的分解產物

將一定量的綠磯固體脫水處理后置于儀器A中，打開Ki和K2,緩緩通入N2,加熱至恒

重，實驗后A中殘留固體為紅色粉末。

【查閱資料】硫酸亞鐵的分解產物是一種堿性氧化物、SO3和另外一種酸性氧化物。

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化學式)，根據現象判斷紅色粉末為Fe2O3。

(5)B、C中有氣泡冒出，B中的溶液為(填標號)，觀察到C中的現象為。

A.Ba(NO3)2溶液B.Ba(OH)2溶液C.BaC12溶液

(6)若將裝置B和裝置C的位置互換，是否可行？判斷并說明理由。。

23.(12分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步

驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃,然后通入N2O。

④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙

酸洗滌，晾干。

itt度計

ABCD

(1)裝置B中盛放的藥品為o

(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生

成NaNH2的化學方程式為。步驟③中最適宜的加熱方式為(填“水浴加

熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學方程式為。

(4)產率計算

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①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?L/i六硝酸鋪腳(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［發生的

反應為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3-4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNC)3+3N2tJ(雜質

均不參與反應)。

③充分反應后滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用O.IOmol-L'1硫酸亞鐵鉤(NH4)2Fe(SO4)

2］為標準液，滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=

Ce3++Fe3+)o計算可知疊氮化鈉的質量分數為(保留2位有效數字)。若其他操

作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大

的是(填字母代號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈾錢溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵鍍標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銹標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶

液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式。

24.(14分)四澳化鈦(TiBrG可用作橡膠工業中烯燒聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫

下為橙黃色固體，熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發生水解。實驗室利

吉)日

用反應TiO2+C+2Br2向TiBr4+CO2制備TiBn的裝置如圖所示。回答下列問題：

TiCh和碳粉

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是,其目的是,

此時活塞Ki、K2、K3、的狀態為；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時

活塞Ki、K2、K3的狀態為。

(2)試劑A為，裝置單元X的作用是；反應過程中需用熱源間歇性微

熱連接管，其目的是。

(3)反應結束后應繼續通入一段時間CO2,主要目的是?

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為、承

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接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是（填儀器名稱）。

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2021-2022學年廣東省深圳市高一上期末化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.下列圖示正確的是（）

B固

料杯濃硫酸聞氣體的氣味滴加液體鹵湎液冰爆炸必

①②③④⑤

A.①②③④B.②③④⑤C.②④D.①②③④⑤⑥

【分析】①依據濃硫酸稀釋的正確操作解答：

②依據實驗室聞氣體氣味方法解答；

③依據膠頭滴管正確使用方法解答；

④依據過濾實驗用的儀器及注意事項解答；

⑤⑥依據圖片判斷物質的類別.

【解答】解：①稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷

攪拌，以使熱量及時地擴散，故錯誤；

②聞氣體氣味時，應在瓶口輕輕扇動使少許氣體飄入鼻孔，故正確；

③膠頭滴管向試管中滴加液體時，應垂直滴入，不能插入試管內部，故錯誤；

④圖中為過濾裝置，儀器及使用均正確，故正確；

⑤為易燃品，故錯誤；

⑥為腐蝕品，故錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了實驗的基本操作及注意事項，題目難度不大，側重考查學生對基礎

實驗操作掌握的熟練程度.

2.下列實驗操作或方法正確的是（）

A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mLlmol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

C.將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe（OH）3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙爵、乙酸和苯

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【分析】A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，應先加KSCN溶液，排除鐵離子的干擾；

B.托盤天平的感量為0.1g；

C.FeCl3飽和溶液滴在沸水中水解制備膠體；

D.乙醇與石蕊互溶、乙酸遇石蕊變紅、苯與石蕊溶液混合分層。

【解答】解：A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，應先加KSCN溶液，排除鐵離子的干

擾，后加少量H2O2,溶液變紅，故A錯誤；

B.托盤天平的感量為0.1g,托盤天平不能稱取5.85gNaCl固體，故B錯誤；

C.FeC13飽和溶液滴在沸水中水解制備膠體，出現紅褐色停止加熱，故C錯誤；

D.乙醇與石蕊互溶、乙酸遇石蕊變紅、苯與石蕊溶液混合分層，現象不同可鑒別，故D

正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、離子及物質檢

驗、膠體制備、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意

實驗的評價性分析，題目難度不大。

3.設NA為阿伏加德羅常數的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向

混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發生反應:CaOC12+H2so式濃）=CaSO4+C12t+H2O.下

列說法正確的是（）

A.明帆、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應中，濃硫酸體現氧化劑和酸性

C.每產生1molC12,轉移電子數為NA

D.ImolCaOCb中共含離子數為4NA

【分析】CaOC12+H2s04（濃）-CaSO4+C12t+H2O反應中，部分C1元素的化合價從+1

價降低到0價，部分C1的化合價從-1價升高到0價，反應中只有CI元素的化合價發

生變化，據此分析。

【解答】解：A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是混鹽，故A錯誤；

B.反應中S的化合價沒有發生變化，濃硫酸只表現酸性，故B錯誤；

C.反應中，部分C1元素的化合價從+1價降低到0價，部分C1的化合價從-1價升高

到0價，方程式中轉移電子數目為1,則每產生hnol氯氣，轉移電子數為NA,故C正

確；

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D.Imol混鹽CaOC12中含有lmolCa2+、ImolCl、ImolClCf,即含有3NA個離子，故

D錯誤；

故選：C,

【點評】本題考查了氧化還原反應、化學鍵、物質的組成，題目難度不大，注意把握氧

化還原反應的分析方法，把握混鹽CaOC12的組成微粒是解題的關鍵。

4.下列物質中所含分子數目最多的是()

A.88gCO2B.3.5molH2

C.標準狀況下33.6LSO2D.3.01X1()23個硫酸分子

【分析】根據N=nNA可知，物質的量越大物質中所含分子數目越多，結合n=IH=5-=

MVm

』■分析。

NA

【解答】解：根據N=nNA可知，物質的量越大物質中所含分子數目越多，

A.88gCO2的物質的量為：一選一=2mol；

44g/mol

B.3.5molH2；

C.標準狀況下33.6LSO2的物質的量為：一生旦_=1.5mol；

22.4L/mol

23

D.3.01X1()23個硫酸分子的物質的量為：_3.01X10__=o.5mol;

6.02X1023mol-1

根據分析可知，含有分子數最多的為B,

故選：B?

【點評】本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、

摩爾質量等物理量之間的關系即可解答，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。

5.下列關于物質分類的說法正確的是()

A.Na2O、MgO,AI2O3均屬于堿性氧化物

B.根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C.鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物

D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質

【分析】A、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

B、根據酸電離出的氫離子的個數，酸可以分為一元酸、二元酸和三元酸；

C、由兩種或兩種以上物質構成的是混合物；

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D、在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質。

【解答】解：A、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而A12O3是兩性氧化

物，故A錯誤；

B、根據酸電離出的氫離子的個數，酸可以分為一元酸、二元酸和三元酸，而不是根據酸

含有的H原子個數，故B錯誤；

C、由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水等均為混

合物，故C正確；

D、在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，而食鹽水是氯化鈉的水溶液，是

混合物，故不是電解質，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了物質的分類，難度不大，應注意的是電解質必須是化合物，而單質

和溶液均不是電解質也不是非電解質。

6.下列敘述不正確的是（）

A.膠體區別于其他分散系的本質特征是其分散質的微粒直徑在10"--之間

B.可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來

C.煙、云、霧屬于膠體

D.常用于區別溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法

【分析】A.分散質粒度介于1-lOOnm的分散系屬于膠體；

B.濁液分散質不能透過濾紙；

C.煙云霧是以灰塵顆粒為分散質，空氣為分散劑：

D.依據丁達爾效應是分散質粒度對可見光的散失作用解答。

【解答】解：A.分散質粒度介于1-lOOnm的分散系屬于膠體，其分散質的微粒直徑在

109--107.之間，故A正確；

B.濁液分散質不能透過濾紙，所以可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分

離出來，故B正確；

C.煙云霧是以灰塵顆粒為分散質，空氣為分散劑，分散質粒度介于1-lOOnm,屬于膠

體中的氣溶膠，故C正確；

D.丁達爾效應是分散質粒度對可見光的散失作用，過程中沒有新物質生成，屬于物理變

化，故D錯誤；

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故選：D。

【點評】本題考查了膠體，熟悉膠體的定義、類別、性質是解題關鍵，題目難度不大。

7.下列敘述正確的是（）

A.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質

【分析】A.水溶液或者熔融狀態能導電的化合物為電解質；

B.電離產生陽離子全部是氫離子的化合物為酸；

C.電離不需要通電；

D.電解質必須是本身能電離產生自由移動的離子。

【解答】解：A.硫酸鋼為化合物，熔融狀態能導電，是電解質，故A正確；

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液中在水分子作用下電離成鈉離子和氯離子，電離不需要通電，故C錯誤;

D.二氧化碳本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質，故C錯誤：

故選：A?

【點評】本題考查了電解質、非電解質判斷，明確電解質、非電解質基本概念是解題關

鍵，注意電解質必須是本身能電離的化合物。

8.配制O.lmol-L1的NaCl溶液,下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（）

A.稱量時，左盤高，右盤低

B.定容時俯視讀取刻度

C.原容量瓶洗凈后未干燥

D.定容時液面超過了刻度線

【分析】分析具體操作對n、V的影響，根據c=2分析不當操作對溶液濃度的影響.

V

【解答】解：A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放祛碼，稱量時，左盤高,

右盤低，藥品實際質量偏下，n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A不符合；

B、定容時俯視讀取刻度，導致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B符合；

C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結果無影響，故C不符合；

D、定容時液面超過了刻度線，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不符

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口O

故選：B?

【點評】本題考查配制一定物質的量濃度溶液的方法，本題難度不大，根據c=Z分析理

V

解.

9.配制100mL2.0mokl/i的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是（）

A.容量瓶使用前有蒸儲水

B.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時俯視刻度線

D.向容量瓶中轉移液體時有少量液體濺出

【分析】根據c=Z=N可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的

VMV

量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化,

若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或

V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

【解答】解：A、容量瓶使用前有蒸鐲水，由于定容時還需要加入蒸鏘水，所以不影響配

制結果，故A正確；

B、配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小,

根據c=』L可知，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；

MV

C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會導致加入的蒸儲水體積偏小，根據c=B可知，配

V

制的溶液濃度偏高，故C錯誤；

D、稱量NaOH固體時使用了稱量紙，導致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應，導

致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=1可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯

V

、口

1天；

故選：A?

【點評】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的

方法與技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重

靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維

能力和嚴謹的規范實驗操作能力。

10.合金比純金屬制成的金屬材料的優點是（）

第14頁共30頁

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②i般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低

③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導電性更強

⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛.

A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤

【分析】合金相對于組成它的金屬來說，一般具有密度較小、熔點較低、耐腐蝕性強、

硬度大、機械強度大等方面的特點，以此解答.

【解答】解：①與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性

能的合金，故③正確；

④合金的導電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差，故④錯誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應用范圍更廣泛,

故⑤正確；

故選：A?

【點評】本題考查合金的性質，為高頻考點，側重元素化合物知識的綜合理解與運用的

考查，題目難度不大，注意物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的

用途.

二.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

11.（3分）下列離子能大量共存的是（）

A.無色酚酷試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO?',CO32-

B.無色透明的溶液中：Cu2+.K+、SO42\NO3

C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42\Cl

D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+.K\HCO3\NO3-

【分析】A.酚微試液呈紅色，溶液呈堿性；

B.無色透明的溶液，不存在有顏色的離子；

C.與Ba?+反應的離子不能大量共存；

D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，與H+反應的離子不能大量共存。

【解答】解：A.溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A

第15頁共30頁

正確；

B.Ct?+呈藍色，與溶液無色不符，故B錯誤；

C.SCU2一與Ba?*反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，HC03與H+反應而不能大量共存，故D錯誤。

故選：A?

【點評】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合考查

和學生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷,

題目難度不大。

12.（3分）下列離子方程式中書寫正確的是（）

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H—C02t+H2O

2+2+

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba+SO4+H+OH=BaSO4I+H2O

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3+0H=CO32+H2O

D.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+—Cu2++Ag

【分析】A.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水、氯化鈉；

B.氫離子、氫氧根離子的系數錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋼的化學式組成；

C.反應產物中有碳酸鈣生成，該離子方程式漏掉了生成碳酸鈣的反應；

D.銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成硝酸銅和銀，電荷不守恒。

【解答】解：A.用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3+H+=CO2t+H2O,故A

正確；

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應生成硫酸領和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42'

+2H++2OH=BaSO4I+2H2O,故B錯誤；

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液中有鈣離子，碳酸根離子與鈣離子反應生成

2+

碳酸鈣沉淀，若氫氧化鈉不足，則反應的離子方程式為：Ca+HCO3+OH--CaCO3I

+H2O,故C錯誤；

D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+-Cu2++2Ag,故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及應用能

力，明確離子方程式書寫特點及物質性質是解本題關鍵，注意單質、氧化物、氣體、沉

淀、弱電解質都寫化學式，題目難度不大。

13.（3分）下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（）

第16頁共30頁

A.Cl-*C12B.CuO-*CuC.CaCO3-*CO2D.14202-^02

【分析】當物質所含元素化合價升高時，被氧化，須加入氧化劑才能實現，據此解答.

【解答】解：A.C1-C12,氯元素的化合價升高，被氧化，須加入氧化劑才能實現，故

A正確；

B.CuO-Cu,銅元素的化合價降低，需要加還原劑，故B錯誤；

C.CaCO3fCO2,碳元素的化合價不變，不需要氧化劑、還原劑，故C錯誤；

D.H202fo2,氧化劑和還原劑都是H2O2,因此無需再加氧化劑，故D錯誤；

故選：A,

【點評】本題考查氧化還原反應理論，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側

重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大.

14.（3分）下列反應中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是（）

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeC12+C12=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2tD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】反應中，元素的化合價升高被氧化，元素的化合價降低被還原，根據選項中元

素的化合價變化判斷。

【解答】解：A.4Na+O2=2Na2O反應中，Na元素被氧化，O元素被還原，故A不選;

B.2FeC12+C12=2FeC13反應中，Fe元素被氧化，C1元素被還原，故B不選；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應中，Na元素被氧化，H元素被還原，故C不選；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，N元素即被氧化又被還原，故D選。

故選：D。

【點評】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用

能力，注意從化合價變化的角度分析，把握氧化還原反應的基本概念是解題的關鍵。

15.（3分）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質.有關下列制備方法錯誤

.FeXOHMSOJ

（麻式硫酸鐵）

NH4HCO1

j承謊（鐵紅）

(NH止SO」(NH/Fc(SOJ

的是（)冷卻結M（破酸亞鐵鉞）

A.制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性

B.為防止NH4HCO3分解，生產FeC03需在較低溫度下進行

C.可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

第17頁共30頁

D.制備(NH4)2Fe(S04)2利用了它的溶解度比FeS04的溶解度大這一性質

【分析】A.根據Fe3+能發生水解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附性，

可用作凈水劑；

B.根據NH4HCO3不穩定，受熱易分解；

C.KSCN溶液遇Fe2+溶液無現象，遇Fe3+溶液變紅；

D.根據溶解度大的沉淀可以轉化為溶解度小的沉淀.

【解答】解：A.堿式硫酸鐵電離產生Fe3+,Fe3+,能發生水解生成Fe(OH)3膠體，

Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；

B.NH4HCO3不穩定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低

溫度下進行，故B正確；

C.KSCN溶液遇Fe2+溶液無現象，(NH4)2Fe(SCU)2若被氧化則生成Fe?+,KSCN溶

液遇Fe3+溶液變紅，故C正確；

D.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSC)4才能與(NHG2s。4

反應生成(NH4)2Fe(SO4)2,故D錯誤；故選D。

【點評】本題以硫酸亞鐵為原料進行物質的制備，主要考查了物質的性質與反應原理，

難度不大.

16.(3分)下列說法一定正確的是()

A.Na、Al均要與空氣反應生成氧化膜，因此都不需要特殊保存

B.NaHCO3、Al(OH)3均要與酸反應，因此均可作為胃藥的主要成份

C.Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH,因此將足量Na2。、Na2O2加入酚醐溶液最終

均變為紅色

D.FeC12、MgC12均可與NaOH溶液反應，因此加入NaOH溶液現象相同

【分析】A、鈉不是致密的氧化膜；

B、NaHCO3、Al(OH)3都與胃酸成份鹽酸反應；

C、過氧化鈉具有氧化性；

D、向FeC12溶液中，加入NaOH溶液至過量，先產生白色沉淀，然后白色沉淀變成灰綠

色，最終變成紅褐色；向MgC12溶液中，加入NaOH溶液至過量，產生白色沉淀。

【解答】解：A、鈉不是致密的氧化膜，所以鈉要隔絕空氣保存，故A錯誤；

B、NaHCCh、Al(OH)3都與胃酸成份鹽酸反應，因此均可作為胃藥的主要成份，故B

正確；

第18頁共30頁

C、過氧化鈉具有氧化性，所以Na2O2加入酚釀溶液先變為紅色，最后褪色，故C錯誤；

D、向FeC12溶液中，加入NaOH溶液至過量，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后氫氧化

亞鐵被02氧化，白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀；向MgC12溶液中，

加入NaOH溶液至過量，產生氫氧化鎂白色沉淀，沉淀不消失，產生的現象不同，故D

錯誤；

故選：B?

【點評】本題主要考查了元素及其化合物的性質，難度不大，掌握鈉的化學性質是解題

的關鍵。

17.（3分）Mg能在C02中燃燒生成MgO和C,下列說法正確（）

A.該反應屬于吸熱反應B.該反應中C02是還原劑

C.元素C可形成多種單質D.該反應中Mg被還原

【分析】A.燃燒為放熱反應；

B.C元素的化合價降低；

C.元素C可形成金剛石、石墨等單質；

D.Mg元素的化合價升高。

【解答】解：A.燃燒為放熱反應，該反應屬于放熱反應，故A錯誤；

B.C元素的化合價降低，反應中C02是氧化劑，故B錯誤；

C.元素C可形成金剛石、石墨等單質，可形成多種單質，故C正確；

D.Mg元素的化合價升高，失去電子被氧化，故D錯誤；

故選：C,

【點評】本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關

鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

18.（3分）在FeC13和CuC12的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe?+的物質的量濃度和加入

鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為

（）

第19頁共30頁

【分析】根據氧化性：Fe3+>Cu2+,Fe先與氧化性強的物質反應，即先發生Fe+2Fe3+一

3Fe2+,然后是Fe+C』+—Fe2++Cu,由圖象可知，加入2moiFe時，Fe與溶液中鐵離子恰

好完全反應，從2moi?4moi消耗的2moiFe是與溶液中銅離子完全反應，據此計算。

【解答】解：根據氧化性：Fe3+>Cu2+,加入鐵后會依次發生氧化還原反應，

(T)Fe+2Fe3+—3Fe2+；

@Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

從圖象中可知加入2moiFe時，發生反應①生成Fe?+物質的量為6mol,反應的Fe?+物質

的量為4mol,即FeC13為4mol；

在加入2moiFe的基礎上再加入2moi鐵發生反應②，此時生成Fe?+物質的量為2mol,原

溶液中C』+物質的量為2mol,即CuC12為2mol；

所以原溶液中溶液中FeC13、CuC12的濃度之比為4mol：2mol=2：1,

故選：C?

【點評】本題考查了鐵及其化合物的性質應用，主要考查氧化還原反應的順序反應規律

及計算應用，明確圖象中每段發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應與圖象的對

應關系來解答，題目難度中等。

19.(3分)向含Na2c03、NaAICh的混合溶液中逐滴加入150mL?的HC1溶液，

測得溶液中某幾種離子的物質的量變化如圖所示，則下列說法不正確的是()

A.b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+—HC03

B.結合H+的能力：A102'>CO32->HC03'>A1(OH)3

C.M點時Al(OH)3的質量等于3.9g

D.原混合溶液中，CO32-與A102一的物質的量之比為2：1

【分析】向Na2c03、NaA102的混合溶液中逐滴加入150mLimol?L】的鹽酸，先發生反

應A1O2+H++H2O=A1(OH)3I,a線表示AIO2'減少，第二階段，A1O2-反應完畢，

發生反應CO32-+H+—HC03,b線表示CO32一減少，c線表示HC03-的增加，第三階段,

CO32一反應完畢，發生反應HC03+H+—CO2t+H2O,d線表示HCO3一減少，此階段A1

(OH)3不參與反應，據此結合選項解答。

第20頁共30頁

【解答】解：A.b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只

是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示

的離子反應是相同的，都是CO32+H+—HC03,故A正確：

B、根據以上分析，氫離子先與A102-反應，再與C03”反應，后與HCO3.反應，最后

2

才溶解Al(0H)3,所以結合H+的能力：A1O2>CO3>HCO3>A1(OH)3,故B

正確；

C、鹽酸50mL時NaA102中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32+

反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的