2024屆安徽省臨泉縣復讀學?；瘜W高一上期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是()A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來C．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1molD．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol2、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質，除去雜質，加入的試劑順序為（）①、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③3、下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是()A．熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多D．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO34、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍色，I2易升華B．常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨5、日照市是山東半島藍色經濟區的重要組成部分，對海洋資源的開發受到高度重視，下列說法正確的是A．Mg和U都屬于海水中的微量元素B．可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產飲用水C．從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應D．海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬6、將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol7、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應，鐵所失去的電子總數為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時得到的電子數為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數為NAD．3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA8、下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、9、關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是（）A．兩者都能產生丁達爾效應B．兩者都不能產生丁達爾效應C．CuSO4溶液能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾效應D．CuSO4溶液不能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應10、將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是()A．明礬是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物質的量比1:1組成的混合物B．溶液的焰色反應為紫色，這是化學性質C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉化為AlO2-D．明礬凈水是利用了明礬的強氧化性11、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產生丁達爾效應B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液12、1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學家是（）A．英國的舍勒 B．俄國的門捷列夫C．瑞士的維爾納 D．意大利的阿伏伽德羅13、下列物質與NaOH溶液生反應時，因NaOH的相對量不同可能導致產物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)314、下列各組分散系，需用丁達爾效應區分的是（）A．溶液與濁液 B．膠體與膠體C．溶液與膠體 D．溶液與溶液15、配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上 B．溶解Na2CO3時燒杯中有少量蒸餾水C．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容至液面最高處與刻度線相平16、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．電子總數 B．質子總數 C．原子總數 D．質量二、非選擇題（本題包括5小題）17、某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據上述實驗回答：（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。18、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥杏猩恋砑尤胱懔肯←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據上述實驗，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應的離子方程式：______________________。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價是_________。20、某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究。回答下列問題：（1）驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。①儀器a的名稱是___。②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有___。③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是___g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___。②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。③反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④標準狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數)。21、某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:回答下列問題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C．未明確是否為含有6個質子6個中子的碳原子，故C錯誤；D．物質的量是含有一定數目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意國際上規定0.012kgC-12中所含的碳原子數目為1摩，需要注明碳原子的種類。2、B【解題分析】

氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序為①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。故答案選B?！绢}目點撥】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。3、D【解題分析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。4、A【解題分析】

A.單質碘遇淀粉變藍色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。5、B【解題分析】

A．Mg不屬于海水中的微量元素，A項錯誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽能將海水淡化得到飲用水，B項正確；C．海水中的Br是化合態，若要獲取溴單質必然涉及氧化還原反應，C項錯誤；D．B不屬于金屬元素，D項錯誤；答案選B。6、B【解題分析】

銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，n(Cu)==0.04mol，則生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案選B。【題目點撥】根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量。7、C【解題分析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數，掌握常見氧化還原反應中的轉移電子數的計算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數為2NA，故錯誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時得到的電子數為2NA，故錯誤；C.0.012kg12C的物質的量為12/12=1mol，所含碳原子數為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應，反應中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉移的電子數為2NA，故錯誤。故選C。點睛：注意掌握歧化反應中的電子數計算。如過氧化鈉與水或二氧化碳的反應，氯氣和水或堿的反應，二氧化氮和水的反應等。8、C【解題分析】

A．Mg2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，選項A不選；B．H+、NO3-、Fe2+發生氧化還原反應，不能共存，選項B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，選項C選；D．S2-、Cu2+結合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促進水解生成沉淀，不能共存，選項D不選；答案選C。9、D【解題分析】

CuSO4溶液是溶液，無丁達爾效應，Fe(OH)3膠體是膠體有丁達爾效應，D項正確；答案選D。10、C【解題分析】

A．明礬是純凈物，屬化合物，不是混合物，故A錯誤；B．鉀元素的焰色反應為紫色，焰色反應為元素的物理性質，故B錯誤；C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉化為AlO2-，其反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒有強氧化性，故D錯誤；故答案為C。11、A【解題分析】

分散系的分類依據，分散質粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質粒子直徑大于100nm的為濁液，據此分析解答。【題目詳解】A．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產生丁達爾效應，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．根據分散系的分類依據，膠體的分散質微粒直徑大于溶液中分散質粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯誤；D．由A項分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯誤；答案選A。12、B【解題分析】

1869年，俄國的化學家門捷列夫根據元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學科學的發展做出的突出的貢獻，答案選B。13、C【解題分析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反應，無論NaOH量多少分別都生成偏鋁酸鈉和氫氣、偏鋁酸鈉和水、偏鋁酸鈉和水，氯化鋁和少量NaOH反應方程式為AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，與過量NaOH反應方程式為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案選C?！绢}目點撥】本題考查鋁及其化合物性質，側重考查對基礎知識的識記和運用，明確元素化合物性質及其性質特殊性是解本題關鍵。14、C【解題分析】

A、溶液與濁液都不能產生丁達爾效應，溶液與濁液不能用丁達爾效應區分，故不選A；B、膠體都能產生丁達爾效應，膠體與膠體不能用丁達爾效應鑒別，故不選B；C、溶液不能產生丁達爾效應、膠體能產生丁達爾效應，溶液與膠體能用丁達爾效應鑒別，故選C；D、溶液都不能產生丁達爾效應，溶液與溶液不能用丁達爾效應區分，故不選D。15、D【解題分析】

c=n【題目詳解】A.少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上會使進入容量瓶的溶質變小，導致溶液濃度偏低，故A不選；B.溶解Na2CO3時燒杯中有少量蒸餾水，既不影響溶質的物質的量，也不影響溶液的體積，故不會使溶液濃度發生變化，故B不選；C.轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會有溶質殘留在燒杯和玻璃棒上而沒有轉移入容量瓶中，使溶質偏小，導致溶液濃度偏低，故C不選；D.定容時應使液面最低處與刻度線相平，如果液面最高處與刻度線相平，則水的加入量不夠，使溶液體積變小，導致溶液濃度偏高，故D選。故選D。【題目點撥】分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差時，要從溶質的物質的量和溶液體積兩個方面考慮。16、C【解題分析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等。A.N原子核外電子數為7，O原子的核外電子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故電子總數無法確定，兩種容器中的電子數不一定相等，故A錯誤；B.N原子質子數為7，O原子質子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故質子總數無法確定，兩種容器中的質子總數不一定相等，故B錯誤；C.相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等，分子總數相等，因三種氣體都是雙原子分子，故所含原子總數相同，故C正確；D.NO的摩爾質量為30g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，無法確定兩種容器內氣體的質量關系，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解題分析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！绢}目詳解】（1）①中反應生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。18、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應透過藍色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應。【題目詳解】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因實驗沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應進行鑒別。為防止雜質Na+產生的干擾，進行焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【題目點撥】本題考查常見離子的檢驗，本題注意通過反應的實驗現象判斷，把握物質的典型性質，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗方法及可能的干擾離子和排除方法。側重考查學生的分析與實驗能力。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解題分析】

根據題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2中的Cl2裝置；裝置F是收集ClO2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最后接一個尾氣吸收裝置；據此解答?！绢}目詳解】（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（4）F為ClO2收集裝置，因ClO2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應選用的裝置是②，其中與E裝置導管相連的導管口是d；答案為②，d。（5）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，則x=+3價；答案為+3。20、分液漏斗酸性和強氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解題分析】

(1)①根據裝置圖可知儀器的名稱；②反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物；③銅完全反應生成硝酸銅，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，根據n=計算銅的物質的量，根據銅原子守恒計算氫氧化銅的物質的量，再根據m=nM計算；(2)①鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、