物理化學A （共8頁） 在一多組分體系中含有α、β、三相，其中α、β相中都含有A和B兩種物質當體系達到相平衡時關于A和B兩種物質的化學勢說法正確的是

(B) (C) (D) NH4HCO3(s)400K，NH4HCO3按下式部分f為。K′＝1，f (B)K′＝2，f(C)K′＝1，f (D)K′＝3，f已知298K時理想氣體反應N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g)的rH為41.84kJmol-1，若BCp,m(B)0N2O4(g)的產率可以采取的方法是 (B)提高溫(C)提高壓 (D)定溫定容加入惰性氣下列說法正確的是100C0°C冰混合，體系最后溫度將低于50°C為理想氣體，那么U=0，H=0在(a)、(b)示意圖中，AB線代表等溫可逆過程，AC線代表絕熱可逆過程。若從A點出發：ppBACCBA

(A)C之 (B)B之 (C)B和C之 (D)無法判 (A)C之 (B)B之 (C)B和C之 (D)無法判 (A) (B) (C) (D)8．A與B兩組分構成恒壓下固相部分互溶的凝聚體系相圖示意如下，共有(A)2 (B)3 (C)4 (D)5 (B)提(C)制備不穩定化合 (D)獲得固熔某反應的反應方程式為A＋B→2P，對此反應敘述正確的 (B)此反應為雙分子反(C)此反應為基元反 (D)此反應各物質間的計量關系已 (B)增大反應速(C)提高反應溫 (D)控制適當的反應時某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應完成87.5％的時間t1與反應完成50％的時間t2之間的關系是 (A)t1= (B)t1=4 (C)t1=7 (D)t1=5 (B)溫度升高表面張力增(C)溫度對表面張力沒有影 (D)不能確由于表面張力液，氣經過氣相與氣，固氣，固經過固相與固，液液，氣經過氣相和固相與固，液25°C時，電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)a1>a2，則其電動勢(A (B) (C) (D)二、填空題（254 部分，分別充以N2(g)和O2(g)，如下圖。若視氣體為理想氣體，則N2(g)和O2(g)構成的體系達到熱平衡時的S=JK-1。達熱平衡后將隔板抽去，兩種氣體JK-11mol2831mol293氧氣，放熱139kJ，該反應的摩爾熵變為 308.15K，某有機液體（1）和某有機液體（2）組成二組分溶液，該溶液的蒸氣壓p與液相組成x、氣相組成y之間的關系由實驗測得，列表如下：假定蒸氣為理想氣體，當有機液體（1）0.6時，若以純液體（1）為標準態，則有機液體（1）活度為；有機液體（1）的活度系數為；以假想的純物質有機液體（2）為標準態，則有機液體（2）的活度為。與T的關系為：lnK 16.29127，計算300K時，該反應的△GrT/ Jmol-1，△rSm為 JK-1mol- p總/t/012在298K時，下列反應可以進行到底：N2O5(g)+NO(g)→3NO2(g)。當反應物的p(N2O5)=133.4Pa、p(NO)=13.34Pa時，作lgp(N2O5/Pa)~t圖得一直線2.0hN2Op總/t/012N若反應的速率方程可表示為kN2

py，則 ， 對于反應H2Br22HBrkk1

根據上述反應機理，建立H2+Br22HBr的反應速率方程，為d[HBr] Nm-cm2，則此過程的G=。焓變H0（選填，＝， 0（選填，=25時乙醇水溶液的表面張力與溶液中乙醇的濃度c(單位moldm-3)的關系為：/(mNm-1)=72.0-0.5(c/moldm-3)+0.2(c/moldm-3)2計算當c=0.600moldm-3molm-將半徑為1.00×10-3m的毛細管插入溶液，毛細管中液面的高度kgm-g=9.80Nkg-1。 。 離子的極限摩爾電導率(1Ca2)及(Br)分別為 與m Sm2mol-

Sm2mol-質量摩爾濃度為b的Al(SO)水溶液的離子強度 4AC)已知k/s1.20103exp(10825)k/s8.90exp(9622.3)1

T/ T/能得到，請計算產品中B的理論最大含量。 ·-1·-m/J 已知298K時，電池Pt,H2 ·-1·-m/J 298K時HgO(s)反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)373K=1.25×108rSm(373K)為-125.52Jmol-1K-1，求COCl2(g)373時解離為CO(g)Cl2(g)