高三化學(xué)離子反應(yīng)與離子方程式總結(jié)第1頁(yè)一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

下，能

化合物。(2)非電解質(zhì)：在

下，都

化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電溶液和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成

過(guò)程。自由移動(dòng)離子第2頁(yè)[例1］以下關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)正確組合是 (

)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀水碳酸鈣D重鈣普鈣氯化鈣氫氧化鐵氫氣B第3頁(yè)[例2］對(duì)電解質(zhì)概念了解正確是（）A、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電物質(zhì)B、凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電物質(zhì)C、氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，且水溶液能導(dǎo)電，但溶液中氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)。D、在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而能導(dǎo)電化合物。

D第4頁(yè)[例3］現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)SO3，③液態(tài)醋酸，④汞，⑤BaSO4固體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔化KNO3，請(qǐng)回答以下問(wèn)題（用序號(hào)）。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是

，屬于非電解質(zhì)是

。（2）以上物質(zhì)能導(dǎo)電是

。①③⑤⑧②⑥⑦④⑧第5頁(yè)[例4］把0.05molNaOH固體分別加入到100mL以下液體中，溶液導(dǎo)電能力改變最小是 (

)A．自來(lái)水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液B第6頁(yè)3．電離方程式書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式中，用“

”接連，弱電解質(zhì)(包含弱酸酸式酸根)電離方程式中，用“

”連接。=(2)多元弱酸電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿電離一步寫(xiě)完。如：H2CO3：

，

；Fe(OH)3：

。H2CO3H＋＋HCO3—Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－第7頁(yè)二、離子反應(yīng)1．定義2．實(shí)質(zhì)：使溶液中一些離子__________。濃度降低3．離子反應(yīng)條件（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。（2）氧化還原型。第8頁(yè)酸：H+與SiO32—堿：OH—與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+

等鹽：（依據(jù)口訣表）難溶物易揮發(fā)物堿性氣體：OH—與NH4+

(濃溶液或加熱條件)酸性氣體：H+與CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、

S2—、HS—等弱酸：H+與CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等弱堿：OH—與NH4+水：OH—與H+，HCO3—、HSO3—、HS—、

H2PO4—、HPO42—等難電離物（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。第9頁(yè)（2）氧化還原型。a.置換反應(yīng)：活潑金屬與酸置換氫金屬與鹽溶液（依據(jù)金屬活動(dòng)次序表）非金屬單質(zhì)與鹽溶液氧化性離子：還原性離子：b.Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—（H+）S2—、SO32—、I—、Fe2+、Br—（3）雙水解型。（4）絡(luò)合型。第10頁(yè)[例5］D第11頁(yè)三、離子方程式

3、書(shū)寫(xiě)步驟：

例：寫(xiě)出水溶液中NaOH與CuSO4反應(yīng)離子方程式。①“寫(xiě)”，首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出正確化學(xué)方程式；NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓2②“改”，按各物質(zhì)在溶液中實(shí)際存在微粒形式改寫(xiě)；2Na+2OH-Cu2+SO42-+++2Na++SO42-+Cu(OH)2↓③“刪”，將反應(yīng)前后沒(méi)改變離子按數(shù)

刪去；Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓④“查”，檢驗(yàn)方程式是否遵照質(zhì)量守恒與電荷守恒。第12頁(yè)“改”是書(shū)寫(xiě)離子方程式關(guān)鍵，按溶液中實(shí)際存在微粒形式改寫(xiě),應(yīng)注意以下標(biāo)準(zhǔn)：①易溶且易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）物質(zhì)改寫(xiě)為

；②難溶或難電離（弱酸、弱堿、水）物質(zhì)寫(xiě)

；③氣體、單質(zhì)、氧化物寫(xiě)

；④微溶物作反應(yīng)物，澄清狀態(tài)寫(xiě)

式，濁液寫(xiě)

式；在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用

式表示；⑤弱酸酸式根難以繼續(xù)電離，不拆開(kāi)寫(xiě)。如HCO3—不能拆成H+和CO32—。⑥固體與固體，固體與濃硫酸反應(yīng)普通不寫(xiě)離子方程式。離子方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：離子形式分子式分子式分子離子分子第13頁(yè)1．看是否符合客觀事實(shí)2．看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確3．看符號(hào)使用是否正確要注意“===”“”“―→”“↓”“↑”等符號(hào)正確使用。4．看是否遵照原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋是錯(cuò)誤。第14頁(yè)7．看是否符合題設(shè)條件要求（相關(guān)量要求）第15頁(yè)高考真題第16頁(yè)規(guī)律方法：用分類思想突破跟量相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)1第17頁(yè)1.連續(xù)型第18頁(yè)第19頁(yè)2.競(jìng)爭(zhēng)型⑵等物質(zhì)量NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合HCO3—+OH—=H2O+CO32—⑶在含有amolFeBr2溶液中通入bmolCl2，當(dāng)a/b值不一樣時(shí)，會(huì)發(fā)生不一樣反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式。①當(dāng)a/b≥2時(shí)，離子方程式為：②當(dāng)a/b≤2/3時(shí)，離子方程式為：③當(dāng)a/b＝1時(shí)，離子方程式為：⑴第20頁(yè)3.配比型“定少變多”NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液:第21頁(yè)【變式訓(xùn)練】BC第22頁(yè)鹽溶解性口訣表：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶在水里邊；氯化鹽除銀亞汞，微溶還有氯化鉛；硫酸鹽除鉛和鋇，鈣銀亞