第三講氧化還原反應第1頁，課件共21頁，創作于2023年2月一、氧化還原反應的基本概念

1、氧化反應：失去電子的反應；還原反應：得到電子的反應。2、被氧化：失去電子的變化過程；被還原：得到電子的變化過程。3、氧化產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產物：氧化劑在反應中得到電子后被還原而形成的生成物。4、還原劑：失去電子的物質；氧化劑：得到電子的物質。5、還原性：還原劑具有的失去電子的性質；氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質。

第2頁，課件共21頁，創作于2023年2月1．氧化還原反應的概念(1)氧化還原反應：＿＿＿＿的化學反應叫做氧化還原反應。①氧化還原反應的本質是＿＿＿。②氧化還原反應的特征是＿＿。③氧化還原反應的判斷方法和依據，就是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)氧化反應和還原反應：＿＿＿＿＿＿＿的反應稱為氧化反應；＿＿＿＿＿＿＿的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應的關系是：二者是同一個反應中的兩個半反應，是一個反應的兩個方面，是既＿＿又＿的，相互＿＿，總是同時＿＿＿，同時＿＿，沒有先后。(3)氧化劑和還原劑：在氧化還原反應中，＿＿＿＿＿＿的反應物叫做氧化劑；而＿＿＿＿＿＿的反應物叫做還原劑。氧化劑和還原劑是對一個氧化還原反應中的＿＿物而言的。但一個反應是氧化還原反應，而它的反應物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化劑或還原劑。但有氧化劑也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)還原劑，可以是＿＿＿＿＿的物質，還可以是＿＿＿＿＿物質。知識梳理第3頁，課件共21頁，創作于2023年2月(4)氧化性和還原性：氧化性是指＿＿劑具有的能力，表現在反應中是化合價有＿＿＿趨勢的一種表現能力；還原牲是指＿＿劑具有的能力，表現在反應中是化合價有＿＿＿趨勢的一種表現能力。(5)氧化產物和還原產物：＿＿＿失去電子被＿＿＿＿＿所得的產物叫氧化產物；＿＿得到電子被＿＿＿＿所得的產物叫還原產物。第4頁，課件共21頁，創作于2023年2月2．概念聯系

（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的聯系

a、置換反應全部是氧化還原反應；

b、復分解反應全部是非氧化還原反應；c、化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應。

用集合概念表示如下：

第5頁，課件共21頁，創作于2023年2月(2)氧化還原反應有關概念之間的相互聯系：

還原劑→還原性→氧化反應→失去e－→價升高→被氧化→氧化產物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反應物性質反應本質特征過程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化劑→氧化性→還原反應→得到e－→價降低→被還原→還原產物（弱還原性）

第6頁，課件共21頁，創作于2023年2月3、氧化還原反應的電予轉移的表示方法一雙線橋法：（1）雙線橋法

（2）單線橋法

┌───────────┐│↓│└───────────┘↑＋5e－

-e－×5第7頁，課件共21頁，創作于2023年2月4．常見氧化劑和還原劑

（1）常見的還原劑

①活潑的金屬單質：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質：如H2、C、Si等③元素處于低化合價時的氧化物：如CO、SO等④元素處于低化合價時的酸：如HCl、H2S等⑤元素處于低化合價時的鹽：如Na2SO3、FeSO4等第8頁，課件共21頁，創作于2023年2月（2）常見的氧化劑

①活潑的非金屬單質：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）處于高化合價時的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）處于高化合價時的含氧酸：如濃H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價時的鹽：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤過氧化物：如Na2O2、H2O2等第9頁，課件共21頁，創作于2023年2月5．氧化還原規律

（1）守恒律

氧化還原反應中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數＝還原劑失電子總數應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。氧化還原反應計算的基礎（2）價態律

元素處于最高價態時，只有氧化性，但不一定具有強氧化性；元素處于最低價態時，只有還原性，但不一定具有強還原性；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質。物質含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。應用：判斷元素或物質有無氧化性、還原性。

第10頁，課件共21頁，創作于2023年2月（3）強弱律

氧化劑

＋

還原劑

＝

還原產物

＋

氧化產物

（強氧化性）（強還原性）（弱還原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘+ne－

－ne－

應用：①比較物質間氧化性或還原性的強弱；②在適宜條件下，用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質或用還原性強的物質制備還原性弱的物質。第11頁，課件共21頁，創作于2023年2月（4）轉化律

①氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最容易；②同種元素不同價態之間的氧化還原反應，化合價的變化遵循：高價＋低價─────→中間價（歸中反應）中間價──────→高價＋低價（歧化反應）③同種元素，相鄰價態間不發生氧化還原反應。應用：分析判斷氧化還原反應能否發生。第12頁，課件共21頁，創作于2023年2月（5）難易律

①越易失電子的物質，失后就越難得電子，越易得電子的物質，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質不一定易得電子，難得電子的物質也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）②一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應；一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優先發生反應。應用：判斷物質的穩定性及反應順序。第13頁，課件共21頁，創作于2023年2月備選例題第14頁，課件共21頁，創作于2023年2月1．在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，有5molH2O反應時，被水還原的BrF3的物質的量為（），被還原的BrF3的物質的量為（），被其本身還原的BrF3的物質的量為（）A．3molB．2molC．4/3molD．2/3mol解析：2×2＝3xx＝4/3mol1×2＝3yy＝2/3mol4/3+2/3＝2mol選：CBD2．向VmLFeBr2溶液中緩緩通入amolCl2，結果溶液中有50％的Br2被氧化，則原FeBr2的物質的濃度為（）mol/·L.A．B．C．D．解析：2a＝10VC(1+2×50％)，C＝mol／L選：A第15頁，課件共21頁，創作于2023年2月3．將標況下224mLCl2通入10mL1mol／L的FeBr2溶液中，發生反應的離子方程式為（）A.2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-B.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—C.2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl—D.2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl—解析：：10mL×10L／mL×1mol/L＝0.01:0.01＝1:1選：D第16頁，課件共21頁，創作于2023年2月4．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉，反應生成NO，鐵全部溶解，已知反應中有1/4的HNO3被還原，則a:b不可能是（）A．4：1B．3：1C．2：1D．9：2解析：××（5－2）＝×3?！痢粒?－2）＝×2選：C第17頁，課件共21頁，創作于2023年2月5．13gZn投入500mL1mol／L的HNO3溶液中，二者均可反應完全，下列說法錯誤的是（）A．HNO3的還原產物可能為N2OB．HNO3的還原產物可能為NH4NO3C．反應過程中HNO3共得到0．4mole-D．HNO3中每個N原子都得到4e-解析：×2＝（0．5－×2）xx＝45-4＝+1N2O×2＝（0．5－×2）×yy＝85-8＝-3NH4NO3巧解：D。“都得到”三個字第18頁，課件共21頁，創作于2023年2月6．有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（C）mol，被還原的硝酸為（D）mol，清耗的硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.3×2×2＝1.2mol0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol1.2＋1.0＝2.2mol選：C、D、A第19頁，課件共21頁，創作于2023年2月7．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發生反應。（1）當x時，反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿。Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；（2）當反應的離子方程式為：2Fe2+

+4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-x與n的關系為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。x≥；（3）當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關系為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）當x＝n時，反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氧化產物的物質的量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-，Fe:nmolBr:mol。第20頁，