第二章第一節化學鍵與化學反應第1課時化學鍵與化學反應中的物質變化9/6/2023第二章第一節化學鍵與化學反應1第1課時：化學鍵與化學反應中的物質變化1.化學鍵化學反應的實質是：

原子的重新組合。想一想？1.化學反應中的最小微粒是什么？2.以電解水為例，說說水電解時為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？3.初中化學中曾經討論過的化學反應的實質是什么？2H2O===2H2+O2通電9/6/2023第1課時：化學鍵與化學反應中的物質變化1.化學鍵化學反應的實2H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電★這種相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵9/6/2023H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電★這種相鄰3H2OH2OH2O2通電舊的化學鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O)化學反應的實質：1.化學反應是原子的重新組合；2.從化學健的角度看，化學反應是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。2H2O===2H2+O2通電通電通電通電通電通電通電通電通電通過學習你對化學反應的實質有哪些新的認識？想一想？9/6/2023H2OH2OH2O2通電舊的化學鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，化4H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥共價鍵——原子間通過共用電子對形成的化學鍵共用電子對電子式2.化學鍵的類型探究1共價鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）9/6/2023H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥共價鍵——5分析氯化氫的形成過程

★原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學鍵，叫做共價鍵。通過共用電子對H2+Cl2===2HCl點燃2229/6/2023分析氯化氫的形成過程★原子之間通過共用電子對的相互作用所形6原子結構示意圖通過什么途徑達到穩定結構用離子結構示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個電子氯化鈉的形成探究2失去一個電子（2Na+Cl2==2NaCl

）點燃9/6/2023原子結構示意圖通過什么途徑達到穩定結構用離子結構示意圖表示+7Na+Cl－電子轉移不穩定穩定陽離子陰離子9/6/2023Na+Cl－電子轉移不穩定穩定陽離子陰離子8/3/20238氯化鈉的形成過程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩定結構通過得失電子后變成穩定結構。9/6/2023氯化鈉的形成過程Na+11812Cl+17872+1182+94.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答：是因為參與化學反應的成鍵原子的結構不穩定,易得、失電子形成陰、陽離子。

答：是陰、陽離子。答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等交流·研討如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等9/6/20234.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）？1.離子10共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩定結構通過得失電子后變成穩定結構。微粒由不穩定結構通過共用電子對相互作用后變成穩定結構。歸納作業布置：P38.1、2、59/6/2023共價鍵離子鍵成鍵微粒11離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價化合物——只含有共價鍵的化合物。【說明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵；2.當一個化合物只含有共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物3.化學鍵與物質構成9/6/2023離子化合物——含有離子鍵的化合物；【說明】

1.離子化合物含12課堂練習1、下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用D9/6/2023課堂練習1、下列關于化學鍵的敘述正確的是（）D132.下列變化不需要破壞化學鍵的是：（）A.加熱分解氯化銨B.干冰氣化C.水通電分解D.氯化鈉溶于水3.下列幾組化合物，化學鍵型不相同的是：（）A.NH3和H2OB.HCl和HNO3

C.H2S和Na2SD.CaCl2和NaCl4.下列微粒中，含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NH3B.NH4ClC.H2SD.KClBBC9/6/20232.下列變化不需要破壞化學鍵的是：（）BBC8/3145.、判斷下列化合物中含有哪些類型化學鍵，是離子化合物還是共價化合物NaNO3 NaOHHNO3

NaFCH