高中化學知識點講解——NaOH在

無機化學中的作用NaOH在無機化學中的作用氫氧化鈉（俗名火堿、燒堿、苛性鈉）常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，溶解時放出大量熱，其水溶液呈強堿性，具有堿的通性，能使酚酞試液變紅、紫色石蕊試液變藍、甲基橙試液變黃。.酸性氧化物都可跟NaOH反應生成含氧酸鹽和水或生成酸式鹽：CO2少量：CO2+2NaOH==Na2cO3，CO2過量:CO2+NaOH==NaHCO3SO2少量：SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O，SO2過量：SO2+NaOH==NaHSO3SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O，P2O5+6NaOH==2Na3PO4+3H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O.強酸或弱酸都可跟NaOH反應生成鹽和水；多元弱酸過量時，還會生成酸式鹽：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHclO+NaOH==NaclO+HO2H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O，H2SO3+NaOH==NaHSO3+H2OHS+2NaOH==NaS+2HO，2 22HS+NaOH==NaHS+HO22H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O3.銨鹽能與NaOH溶液反應放出氣體：NH4++OH-NHJ+H2O（NH,+的特性檢驗反應）4.NaOH作為沉淀劑可與許多金屬離子發生反應生成各種顏色的沉淀：Mg2++2OH-==Mg（OH）21（白色沉淀不溶于過量NaOH）Al3++3OH-==Al（OH）J（白色沉淀可溶于過量NaOH）Zn2++2OH-==Zn（OH）J（白色沉淀可溶于過量NaOH）Fe2++2OH-==Fe（OH）J（白色沉淀不溶于過量NaOH,放置后轉為灰綠色，最后轉為紅褐色）Fe3++3OH-==Fe（OH）J（紅褐色沉淀不溶于過量NaOH）Cu2++2OH-==Cu（OH）J（藍色沉淀不溶于過量NaOH）Ag++OH-==AgOH|（白色沉淀不溶于過量NaOH,沉淀易轉為暗褐色）5.酸式鹽都可跟NaOH溶液反應：⑴強酸酸式鹽如NaHSO4等，NaHSO4+NaOH==Na2sO4+H2O（H++OH-==HO）2⑵弱酸酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2P04、Na2HPO4等，NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O(HCO3－+OH－==CO32－+H2O)NaHS+NaOH==Na2S+H2O(HS－+OH－==S2－+H2O)NaH2PO4+2NaOH==Na3PO4+2H2O(H2PO4－+2OH－==PO43－+2H2O)⑶陰、陽離子均可反應的酸式鹽如Ca(HC03)2、Mg(HC03)2、NH4HS03等，NaOH過量：Ca(HCO3)2+2NaOH==Na2C03+2H20+CaC03；Ca2++2HC03-+20H-==C032-+2H20+CaC03；NaOH不足量：Ca(HC03)2+NaOH==NaHC03+H20+CaC03；Ca2++HC03-+0H-==H'+CaCOjMg(HC03)2+4NaOH==Na2C03+2H20+Mg(OH)JNH4HSO3+2NaOH==(加熱)Na2sOjZH'+NHj.兩性化合物都可跟NaOH反應：A1203、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-，Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-ZnO+2OH-+H2O==[Zn(OH)4]2-，Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2.鋁、硅單質能與NaOH反應放出氣體：2A1+20H-+6H20==2[Al(OH)4]-+3Hj,Si+2OH-+H2O===SiO32-+2HJ.非金屬單質與NaOH發生歧化反應：C12等鹵素單質(吸收余氯、除去溴苯中的溴單質)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O,Br2+2NaOH==NaBrO+NaBr+H2OS單質(洗滌粘在試管中的硫單質)3S+6NaOH(熱)==NaSO+2NaS+3HO2 3 2 2.非金屬氧化物與NaOH發生歧化反應或歸中反應：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O.某些復雜的反應NaOH作為堿性溶液參與反應：如：亞硫酸鈉堿性溶液中滴加碘水，碘水褪色：SO32-+I2+2OH-===SO42