化學選修5工作計劃篇一：【人教版】高中化學選修5學問點總結：其次章烴和鹵代烴

其次章烴和鹵代烴

課標要求

1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比擬它們在組成、構造和性質上的差異。2.了解自然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應用。

3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和構造特點以及它們與其他有機物的相互聯系。4.了解加成反響、取代反響和消去反響。

5.舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。要點精講

一、幾類重要烴的代表物比擬1.構造特點

2、化學性質（1）甲烷

化學性質相當穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反響。①氧化反響

甲烷在空氣中寧靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

②取代反響：有機物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反響。甲烷與氯氣的取代反響分四步進展：

第一步：CH4+Cl2其次步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2

CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl

甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態，其余均為液態，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。

（2）乙烯

①與鹵素單質X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X②與H2加成

催化劑△

CH2＝CH2＋H2

③與鹵化氫加成

CH3—CH3

CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X④與水加成

CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反響

①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒

2CO2+2H2O現象（火焰光明，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2

點燃催化劑

⑦加聚反響

二、烷烴、烯烴和炔烴1．概念及通式

（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。

（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質

（1）狀態：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態烴，隨碳原子數的增多，漸漸過渡到液態、固態。

（2）沸點：①隨著碳原子數的增多，沸點漸漸上升。

②同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。

（3）相對密度：隨著碳原子數的增多，相對密度漸漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學性質

（1）均易燃燒，燃燒的化學反響通式為：

（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質發生取代反響。

（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發生加成反響和加聚反響。三、苯及其同系物1．苯的物理性質

2.苯的構造

（1）分子式：C6H6，構造式：

，構造簡式：_或。

（2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全一樣，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特別的鍵。

（3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。

3．苯的化學性質：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發生反響。

4、苯的同系物

（1）概念：苯環上的氫原子被烷基取代的產物。通式為：CnH2n－6

（n≥6）。（2）化學性質（以甲苯為例）

①氧化反響：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環對烷基的影響使其取代基易被氧化。

②取代反響

a．苯的同系物的硝化反響

b．苯的同系物可發生溴代反響有鐵作催化劑時：

光照時：

5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比擬（1）異同點①一樣點：

a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環。②不同點：

a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。

b．苯的同系物含一個苯環，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個或多個苯環；芳香族化合物含有一個或多個苯環，苯環上可能含有其他取代基。

（2）相互關系

6.含苯環的化合物同分異構體的書寫（1）苯的氯代物

①苯的一氯代物只有1種：

②苯的二氯代物有3種：（2）苯的同系物及其氯代物

①甲苯（C7H8）不存在同分異構體。[來源:Zxxk.Com]②分子式為C8H10的芳香烴同分異構體有4種：

③甲苯的一氯代物的同分異構體有4種

四、烴的來源及應用

五、鹵代烴

1．鹵代烴的構造特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團。C—X之間的共用電子對偏向X，形成一個極性較強的共價鍵,分子中C—X鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質

（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數有機溶劑。

（2）狀態、密度：CH3Cl常溫下呈氣態，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態且密度（填“”或“”）1g/cm3。

篇二：高二選修5化學重點學問總結.

高二化學選修5——重點學問總結2023.4.11

1、甲烷烷烴通式：CnH2n+2☆☆

（1）構造：分子式：CH4構造式：

（2）電子式

（3）空間構形：正四周體

（4

（5）飽和烴，化學性質穩定，光照下能發生取代反響，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4

H2）。

光照取代反響：CH4+Cl2光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

光照

CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl

2、乙烯烯烴通式：CnH2n☆☆☆☆

（1）構造：乙烯分子式：C

4構造簡式：CH2=CH2

（2

）化學性質：

2CO2＋2H2O①可燃性：C2H4＋3O2

點燃

②加成、加聚反響，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

加成反響CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加聚反響

（3）用途：①石油化工根底原料（乙烯的產量是衡量一個國家石油化學工業的重要標志）；

②植物生長調整劑、催熟劑。3、乙炔炔烴的通式：CnH2n-2☆☆☆☆

（1

CH≡CH

（2）化學性質：

4CO2＋2H2O①可燃性：2C2H2＋5O2

點燃

催化劑

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反響。②試驗室制乙炔

CaC2＋2H2

Ca(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反響

圖1乙炔的制取

加成反響CH≡CH＋Br

CHBr=CHBr＋Br2CHBr2

加聚反響乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC

4、苯☆☆☆☆

（1）構造：沒有真正意義上的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。

氧化反響

苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O

取代反響

①苯與液溴反響（需鐵作催化劑）：（取代反響）

點燃

②苯的硝化反響：（取代反響）

催化劑

苯硝化反響生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。加成反響苯與氫氣加成＋3H2△

苯還可以和氯氣在紫外光照耀下發生加成反響，生成C6H6Cl6（劇毒農藥）。

5、甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆

（1）氧化反響

點燃

甲苯的燃燒：C＋9O＋4HCH33CH||

濃硫酸2N——NO2

+3H2O+3HNO3△

NO2

甲苯硝化反響生成2，4，6-三硝基甲/苯，簡稱三硝基甲/苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。留意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代。（3）加成反響

CH3+3H2CH3

6、溴乙烷☆☆☆☆

純潔的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。（1）取代反響

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋C2H5—OH＋NaBr

△

（2）消去反響

溴乙烷與NaOH溶液反響：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇☆☆☆☆

（1）與鈉反響

2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反響

乙醇的燃燒：2CH3CH2OH＋O23CHO＋2H2O

乙醇在常溫下的氧化反響

△

醇

Cu或Ag

4

CH3CH2OH

酸性KMnO或酸性重鉻酸鉀溶液

CH3（3）消去反響

乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

留意：該反響加熱到140℃

濃硫酸

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）

8、苯酚

☆☆☆☆圖2乙烯的制取苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特別的氣味，熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

OH+NaOHONa＋H2O

（苯酚鈉）苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

OH

＋H2O

苯酚鈉與CO2反響：

ONaOH

＋CO2＋H2O＋NaHCO3

苯酚鈉與HCl反響：ONa＋HClOH＋NaHCO3

－

O

＋H3O＋

濃硫酸

170℃

140℃

（2）取代反響

OH

|

OHBr—＋3Br2Br↓＋3HBr

（三溴苯酚）

Br

（3）顯色反響

苯酚能和FeCl3溶液反響，使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發。

O（1）加成反響

||催化劑

乙醛與氫氣反響：CH3—C—H+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反響||乙醛與氧氣反響：2CH3—C—H+O23COOH（乙酸）乙醛的銀鏡反響：

△

△

催化劑

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（乙酸銨）

留意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，

生成Ag。有關制備的`方程式：Ag＋+NH3·H2O===AgOH↓+NH4＋

＋

－

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O

△

乙醛復原氫氧化銅：CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋（2）酯化反響

||濃硫酸CH3—C—OH＋C2H5—OHCH3—C—OC2H5＋H2O

△（乙酸乙酯）

留意：酸和醇起作用，生成酯和水的反響叫做酯化反響。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。

（1）水解反響稀硫酸CH3COOC2H5+H2O△CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反響

CH3COOC2H5＋NaOH3COONa＋C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉化O

篇三：高中化學選修5總結

《有機化學根底》

《有機化學根底》主要突出了“構造打算性質”這一主線。第一章以烴為載體，熟悉有機化合物的構造特點，初步表達了構造與性質的關系；其次章以烴的衍生物為載體，著重分析官能團與性質的關系，進一步表達了構造如何打算性質；第三章是前兩章學問的綜合運用，介紹合成有機化合物的根本思路和方法。

【學問總結】

一、有機化合物的構造與性質

1、有機化合物分類

2、有機化合物的命名

烷烴的命名是其它有機物命名的根底，主要包括選主鏈、編號、定取代基位置，為正確命名，必需做到以下三點：

(1)牢記“長、多、近、小”；

①主鏈要長：最長碳鏈作主鏈，主鏈碳數稱某烷。

②支鏈數目要多：兩鏈等長時，則選擇連接支鏈數目多者為主鏈。

③起點碳離支鏈要近：支鏈近端為起點，依次編號定支鏈。

④支鏈位置序號之和要小：主鏈上有多個取代基時，按取代基所在位置序號之和較小給取代基定位。

(2)牢記五個“必需”；

①注明取代基的位置時，必需用阿拉伯數字2、3、4表示。

②一樣取代基合并后的總數，必需用漢字二、三、四表示。

③名稱中的阿拉伯數字2、3、4相鄰時，必需用逗號“，”隔開。

④名稱中凡阿拉伯數字與漢字相鄰時，都必需用短線“—”隔開。

⑤假如有不同的取代基，不管取代基的位次大小如何，都必需把簡潔的寫在前面，簡單的寫在后面。

為便于記憶，可編成如下順口溜：

定主鏈，稱某烷，作母體；選起點，編號數，定支位；支名前、母名后；支名同，要合并；支名異，簡在前；支鏈名，位次號，短線“—”隔。

(3)寫法：取代基位置→取代基數目→取代基名稱→烴名稱。

以2,3—二甲基己烷為例，對一般有機物的命名可分析如下列圖：

其它烴或烴的衍生物命名時，需考慮官能團，選主鏈時應是含官能團在內的最長碳鏈為主鏈，編號時應是離官能團最近的一端編號，命名時應標出官能團的位置。

3、有機物中碳原子的成鍵形式

有機化合物中碳原子形成的都是共價鍵，依據碳原子形成的共同電子對數可分為單鍵、雙鍵和叁鍵。依據形成鍵雙方是否為同種元素的原子又分子極性鍵和非極性鍵。

4、有機化合物的同分異構現象：

碳原子成鍵方式的多樣性導致了有機化合物中普遍存在同分