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39.1、54.94、79.9、12.01和16.0驗證符合題中給出的各元素的質量比。2大于電子成對能21000，傾向成低自旋結構，在t2g軌道上有6個電子，均成對，eg上有0個電子，較為穩定；二價鈷離子的能為10100，小于電子成對能22500，傾向成結構，t2g軌道上有5個電子，eg上有2個電子，因此不穩定。所以[Co(NH3)6]2+

（糾錯：應為晶體場理論而不是配位場理論）Mn2+、Fe3+d5電子構型，與弱場配體水易形成八面體結構，形成排布的半滿結構，而在受光激發從較低能量的t2g軌道eg軌道時，為自旋禁阻的（需要改變電子的自旋方向）故不易發生電子計算E晶數值。Fe3+為d5電子構型，F-為弱場配體與Fe3+形成的八面體場的能Δo小于電子的成對能P，因此，d電子的排布為符合規則的排布，即每個電子各占據1個軌道，共

5(4Dq)2P=-20 =-9840cm1

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