2022-2023學年浙江省紹興市高一（下）期末考試化學試卷一、單選題（本大題共25小題，共25.0分）1.生石灰的化學式是（）A.CaCO3B.CaS04C.CaOD.Ca(OH)22.按物質的組成進行分類，下列屬于堿的是（）A.C2H5OHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.Mg(OH)Cl3.下列儀器名稱為“蒸發皿”的是（）A.B.C.D.4.下列物質能導電且屬于電解質的是（A.食鹽水B,液氨C.MgD.熔融NaOH5.5.過氧化鈉是常用的供氧劑和漂白劑,其與水反應的化學方程式如下：2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T,下列說法正確的是（）H2O是還原劑。2是還原產物Na2O2中陰、陽離子個數比為1：1下列說法或表示疋碩的是（）D.每消耗lmolNa2O2轉移lmol電子CCI4分子的充填模型為乙烯的結構式：CH2=CH2聚丙烯的結構簡式為4-CH2-CH-CH3^醛基的結構簡式為-CHO下列說法正確的是（）煤的氣化、液化和干僧都屬于物理變化石油分餡和裂解都是化學變化，石油裂解是生產乙烯的主要方法“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生產甲醇煤中含有苯和甲苯，可以用先干餡后分餡的方法把它們分離出來下列物質對應的化學式正確的是（）

A.聚乙烯：+_CH=CHA.聚乙烯：+_CH=CH七C.阿司匹林：B.根餐：BaCO3D.鐵紅：Fe2O3下列說法正確的是（）紅磷和白磷互為同位素C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體C2H4和C3%互為同系物C60和C70是具有相同質子數的不同核素下列說法不正碘的是（）A.用焦炭還原石英砂可以制備粗硅B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉C.以淀粉為原料發酵法可生產味精A.用焦炭還原石英砂可以制備粗硅B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉C.以淀粉為原料發酵法可生產味精D.濃氨水與生石灰可用于實驗室制氨氣下列說法正確的是（）糖類、油脂、蛋白質都是天然的高分子化合物纖維素水解得到的葡葡糖在酒化酶作用下進■步水解得到乙醇植物油的不飽和度高，熔點低，易被氧化生成過氧化物和醛類酶是一類具有催化作用的蛋白質，強酸、強堿、甲醛、濃無機鹽等均會使其失活X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數是最外層電子數的一半。下列說法fiEe的是Y的原子半徑比Z的小Y元素位于第二周期VA族R元素的氣態氫化物比Q元素的穩定與X元素同主族的下一周期元素的單質可作為半導體材料下列化學用語書寫正確的是（）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COj~大理石與醋酸反應：CaC()3+2H+=Ca2++H20+C02T乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+。2?CH3CHO+2巳0氫氧化根溶液中滴加稀硫酸至溶液呈中性的離子方程式：Ba2++SOj-+2H++2OH-BaS04I+2H2O為探究SO?的相關性質，搭建如圖所示的實驗裝置：下列說法正確的是()FeCla溶液BaCh^l液KMnO?，)溶液試管①中發生的反應為：SO2+Fe3++2H2O=SOJ-+Fe2++4H+取下試管②，不斷振蕩，試管中出現白色渾濁，其成分是BaSO3試管③中KMnC)4溶液褪色，說明SO?具有漂白性試管④中盛放的溶液可以是飽和Na2CO3溶液維生素C是重要的營養素，其分子結構如圖所示：下列說法正確的是OHOH維生素C含氧官能團有羥基、酯基、碳碳雙鍵維生素C能發生加成、加聚、還原、氧化、酯化、水解反應維生素C含碳原子較多，故難溶于水維生素C可用作水果罐頭中的抗氧化劑，體現了維生素C的強氧化性根據圖中所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法不正確的是ImolC(?,金刖石＞ImolC(s.石SDC（s,金剛石）=C（s,石墨）是放熱反應石墨比金剛石更穩定等質量的金剛石完全燃燒放出的熱量比石墨少a表示ImolC（s,金剛石）斷開部分C-C需要吸收的能量氫氧燃料電池構造如圖所示，下列說法正確的是（）a是負極，發生還原反應b電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH~每消耗1.12LO2,有0.2molH+從a極遷向b極電池工作時，電流從b極經小燈泡流向a極，再從a極經電解質溶液流向b極下列說法正確的是（）世在此中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口產生白煙常溫下，鋁易被空氣中的氧氣氧化，故需密封保存葡萄酒中添加SO?有殺菌、抗氧化的作用常溫下，濃硝酸與Fe、Al不反應，故可用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸下列說法正確的是（Na為阿伏伽德羅常數的值）（）世0分子中存在氫鍵，故Ph。比H2S穩定標淮狀況下，11.2LCC14中含有C-C1鍵的數目為2NaImolCl2溶于水，轉移電子數為Na2g2Hj6O和成80的混合物含質子數為Na

某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y,Z三種物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列從反應開始到10s,v(Z)=0.08mol?L?s"1充入嬴氣，容器內壓強增大，化學反應速率不變10s后，反應達到平衡狀態，若X、Z均為氣體，則v(Z)=2v(X)容器內壓強保持不變或某氣體的體積分數保持不變一定可以說明反應達到了平衡狀態下列說法不疋噸的是()高純硅是應用最廣泛的半導體材料，可制芯片、硅太陽能電池、光導纖維等聚四氟乙烯塑料具有耐高溫的特點，可用于制造坨垠豆漿中加入氯化鎂、硫酸鈣等鹽鹵能破壞蛋白質的膠體結構使之聚沉得到豆腐環境保護工程師的主要工作是治理環境污染下列說法正確的是()鑒別碳酸鈉溶液與鹽酸，不需要額外的試劑用膽磯晶體可以檢驗乙醇中是否有水淀粉水解液堿化后，滴加碘水，溶液未變藍，說明淀粉水解完全用酸性KMnO4溶液洗氣可以除去乙烷中的乙烯雜質在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：NO02COIINO02COIICO2n2該轉化過程中有3種元素的化合價發生變化NO和。2必須在催化劑表面才能反應該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO?和臨該催化轉化的總反應方程式為：2N0+02+4C0口4C02+N2海帶中有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示：-Mi?。的、稀硫酸單質碘取禳單質碘取禳含I帰液下列說法正確的是（）實驗步驟①需用到酒精燈、増垠、泥三角、石棉網、三腳架等實驗儀器步驟③的操作名稱是過濾步驟④中反應的離子方程式為21-+H2O2=板+。2T+2H+海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等雜質是在步驟⑥中除去的根據實驗操作和和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和和現象結論A在試管中加入10mL漠水和5mL正己烷。將試管在光照下振蕩后靜置，溶液分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現正己烷與漠在光照下發生取代反應B銅與濃硫酸反應后的試管中加蒸餡水稀釋，溶液變藍色銅與濃硫酸反應有CuS04生成C用伯絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+,不含K+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加鹽酸沉淀不溶解該溶液中一定有crA.A B.B C.C D.D二、實驗題(本大題共3小題，共30.0分)由4種常見短周期元素組成的可溶性鹽A,按如圖流程進行實驗。(10.0g)已知：鹽A與4.0gNaOH恰好完全反應；生成的氣體B與固體C都是純凈物。請回答:鹽A含有的元素有C和 氣體B的空間結構是 ；氣體D的成分是. 鹽A與NaOH(s)加熱發生反應的化學方程式是. 氣體B與CuO加熱發生反應的化學方程式是. 某化學興趣小組為證明實驗室制得的氯氣中含有七0和HC1,同時驗證Cl?沒有漂白性,HC1O有漂白性，設計了如圖的實驗裝置：已知：C12能溶于CCI4,HC1難溶于CC*。儀器a的名稱是 ；裝置A發生反應的離子方程式為 裝置B中盛放的試劑是 。a.堿石灰b.濃硫酸 c.無水CuS04 d.P2O5⑶驗證CI2沒有漂白性，HC1O有漂白性的實驗現象是 。裝置F的作用是 。裝置G中倒扣漏斗的作用是 ；證明有HC1的現象是 。某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗:取1.724g樣品溶于水，配成500mL溶液。配制0.05mol/L的Ba(0H)2溶液。取25.00mL?中溶液，加入Ba(0H)2溶液至沉淀達到最大值，記錄消耗Ba(OH)2W體積。稱量沉淀的質量，數據分析并計算。(1)該測定實驗共進行了3次，則配制Ba(0H)2溶液需要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 ;根據所選儀器的規格，需用托盤天平至少稱取m[Ba(0H)2]= (2)該同學3次測定所消耗Ba(OH)2溶液的體積如表：測定次數V(Ba(OH)2)/mL119.98220.02322.00I.根據乙同學的數據，樣品中Na2CO3的質量分數為 %(保留-位小數)。H.若配制Ba(OH)2溶液，在定容時俯視刻度線，將導致Na2CO3的質量分數 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)三、簡答題(本大題共1小題，共5.0分)請回答：CO2的電子式是 ；福爾馬林的溶質是 (用結構式表示)。向FeS04溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是 。銅和稀硝酸反應的離子方程式： °四、推斷題(本大題共1小題，共10.0分)己知煙A在標準狀況下的密度為1.16g/L,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E,其中B能發生銀鏡反應，E是有香味的無色油狀液體。

H1O…四」加熱E(C3HQ2H1O…四」加熱E(C3HQ2)請回答：有機物A的結構簡式是 。有機物B的名稱是 。有機物C與D反應生成E的化學方程式是 下列說法正確的是 。僅用Na2CO3溶液無法鑒別有機物B、C、D和E有機物D催化氧化得到的產物與B互為同系物濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑等質量B、E完全燃燒耗氣量相同答案和解析【答案】C【解析】生石灰主要成分為氧化鈣。CaC()3為碳酸鈣，俗名石灰石，故A錯誤；CaS04為硫酸鈣，故B錯誤；CaO為氣化鈣，俗名生石灰，故C正確；Ca(OH)2為氫氣化鈣，俗名熟石灰、消石灰，故D錯誤。故選C。【答案】C【解析IAGH50H為乙醇，屬于有機物，不能電離，不屬于堿，A錯誤；Na2CO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，B錯誤；Ba(OH)2在水溶液中電離出的陰高子全部是氫氣根離子，屬于堿,C正確；Mg(OH)Cl在水溶液中可以電離出氫氧根離子、氯離子、鎂離子，屬于堿式鹽，D錯誤;故選C。【答案】C【解析】A?W^此裝置為表面皿，用來蒸發液體，不能像蒸發皿那樣加熱，需墊上石棉網,A不符合題意；此裝置為増煙，用于灼燒固體等，B不符合題意； 刁此裝置為蒸發皿，為敞口裝置，用于溶液的蒸發結晶等，C符合題意；D.此裝置為研缽，用于固體藥品的研磨，D.此裝置為研缽，用于固體藥品的研磨，D不符合題意;故選c。【答案】D【解析】在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物屬于電解質，存在自由移動的電子或離子的物質可導電，據此分析解答。食鹽水為混合物，既不是電解質也不是非電解質，可導電，A不符合題意；液氨沒有自由移動的電子或離子，不能導電，屬于非電解質，B不符合題意；Mg雖導電，但屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；熔融NaOH含有鈉離子和氫氣根離子，有自由移動陰陽離子，可導電，在水溶液中和熔融狀態下均能導電，符合電解質的定義，D符合題意；故選D。【答案】D【解析】反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+02忡，Na2O2中0元素由一1價變為一2價、0價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，貝ijNaOH為還原產物，。2為氧化產物，也0中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，據此解答。H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；BQ為氧化產物，B錯誤；Na2O2由鈉離子和過氣根離子構成，陰、陽離子個數比為1：2,C錯誤；Na2O2中0元素由-1價變為-2價、0價，每消耗lmolNa2O2轉移lmol電子，D正確；故選D。【答案】D【解析】A.氯原子半徑大于碳原子，四氯化碳分子的充填模型：故A錯誤;

乙烯的結構式中碳與碳之間是雙鍵連接，每個碳原子又結合兩個氫原子，結構式:H)C=C〔HHzH聚丙烯的結構簡式為 ,故C錯誤;醛基的結構簡式為-CHO,故D正確;故選D。【答案】C【解析】A.煤的氣化、液化和干饞都有新物質生成，均屬于化學變化，A錯誤；石油分餡是利用物質沸點不同進行分離，屬于物理變化，而裂解過程生成新物質是化學變化；石油裂解是生產乙烯的主要方法，B錯誤；“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷作為化工原料，可用于合成氨和生產甲醇，C正確；煤中不含有苯和甲苯，煤干僧通過化學變化生成苯、甲苯，可以使用分饞的方法把它們分離出來，D錯誤；故選C。【答案】D【解析】A.【解析】A.聚乙烯的結構簡式是故A錯誤;B.BaS04可以用作朗餐，故B錯誤;C.阿司匹林主要成分為乙酰水楊酸，結構簡式為故C.阿司匹林主要成分為乙酰水楊酸，結構簡式為故C錯誤;D.鐵紅主要成分是Fe2O3,故D正確;故選D。【答案】B【解析】A.具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；紅磷和白磷互為同素異形體，A錯誤；同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物；C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構，B正確；同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH?”原子團的有機化合物；C2H4為烯燈，而C3H6可能為環烷炷或烯姪，結構不一定相似，不一定互為同系物，C錯誤；同素異形體是同種元素組成的不同單質；C60和C70互為同素異形體，D錯誤；故選B。【答案】B【解析】A.焦炭和石英砂反應可生成硅和CO,故工業上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質的粗硅，A正確；電解飽和食鹽水可制取氫氣化鈉、氫氣、氯氣，不能制得鈉，B錯誤；味精最早是從海帶中發現和提取出來的，現在主要以淀粉為原料通過發酵法生產，C正確；生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，D正確；故選B。【答案】C【解析】A.糖類中的單糖和雙糖、油脂不是高分子化合物，故A錯誤；葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，而不是水解，故B錯誤；植物油的不飽和度高，含有C=C鍵，在空氣中放置時間久了，會被氧化而產生過氧化物和醛類等，故C正確；酶是一類具有催化作用的蛋白質，在某些濃無機鹽會發生鹽析，而強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽會使其變性，故D錯誤；故選C。故選故選D。【答案】A【解析】X、Y、Z、Q和R五種短周期元素，結合周期表中的位置可知XYZ為第二周期元素，QR為第三周期元素；X原子的次外層電子數是最外層電子數的一半，可知X為C,貝UY為N,Z為0,Q為S,R為C1,據此分析解答。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則Y的原子半徑比Z的大，故A錯誤；Y為N,位于第二周期VA族，故B正確；元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：C1>S,因此穩定性：HC1>H2S,故C正確；與X元素同主族的下一周期元素為硅，硅單質是常用的半導體材料，故D正確；故選：Ao【答案】D【解析】A.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCOJ,A錯誤；醋酸為弱酸，不能拆分，K?^jCaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO~+H20+C02?,B錯誤；乙醇的催化氧化生成乙醛和水：2如3如2(^+。2?質3如0+2七0,C錯誤；氫氣化W貝溶液中滴加稀硫酸至溶液呈中性，反應恰好生成硫酸朗和水，離子方程式：Ba2++S0|-+2H++20H~=BaS04I+2H2O,D正確；故選D。【答案】D【解析】A.試管①中發生的反應為：S02+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+,故A錯誤；S02和氯化鑰溶液不反應，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，可以使酸性高貓酸鉀溶液褪色，故C錯誤；亞硫酸酸性強于碳酸，故可以和飽和碳酸鈉溶液反應，故D正確；【答案】B【解析】A.維生素C的含氧官能團有羥基、酯基，故A錯誤：維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，能發生加成、加聚、還原、氣化、酯化、水解反應，故B正確；根據結構可知，維生素C分子中含有大量的羥基，故易溶于水，故C錯誤；維生素C可用作水果罐頭中的抗氧化劑，體現了維生素C的強還原性，故D錯誤。故選B。【答案】C【解析】A.等質量石墨能量低于金剛石，則C（s,金剛石）=C（s,石墨）是放熱反應，A正確；等質量石墨能量低于金剛石，則石墨比金剛石更穩定，B正確；兩者完全燃燒均生成二氧化碳氣體，且等質量石墨能量低于金剛石，則等質量的金剛石完全燃燒放出的熱量比石墨多，C錯誤；金剛石和石墨中均存在碳碳鍵，則a表示lmolC（s,金剛石）斷開部分C-C需要吸收的能量，D正確；故選C。【答案】D【解析】a極氫氣失去電子發生氧化反應，為負極，b極氧氣得到電子發生還原反應，為正極；由分析可知，a是負極，發生氧化反應，A錯誤；b為正極，電極反應為氧氣得到電子發生還原反應生成水：O2+4H++4e-=2H2O,B錯誤；沒有標況，不確定氧氣的物質的量，不能計算，C錯誤；電池工作時，電流從外電路的正極流向負極，故電流b極經小燈泡流向a極，再從a極經電解質溶液流向b極，D正確；【答案】C【解析】A.H2在C12中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，生成氯化氫，故瓶口產生白霧，故A錯誤;常溫下，鋁易被空氣中的氣氣氧化成氧化膜，不需密封保存，故B錯誤；葡萄酒中添加SO?有殺菌、抗氧化的作用，故C正確；常溫下，濃硝酸與Fe、Al發生鈍化，也是化學反應，故D錯誤；故選C。【答案】D【解析】A.氫鍵影響的是物質的物理性質，分子的穩定性和化學鍵有關系，和氫鍵無關，故A錯誤；標況下，CCI4為液體，不能用氣體摩爾體積衡量，故不能確定其物質的量以及C-C1鍵的數目，故B錯誤；溶解在水中的C12只有一部分與H2O發生可逆反應生成HC1和次氯酸，所以lmolCl2溶于水，轉移電子數小于Na，故C錯誤；2明60和H*8o的摩爾質量均為20g/mol,每分子2Hi6O和H*8()的質子數均為10,2g2Hj6O和H另0的物質的量之和為O.lmol，混合物含質子數為Na，故D正確；故選D。【答案】D【解析】由圖像可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，為反應物，Z的物質的量增多，為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.80mol,△n(Y)=0.80moLAn(Z)=1.60moL參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，可得反應的方程式為X+Y=2Z。t=10s時，用Z表示開始到t時間內的反應速率為丄警?=0.08mol/(L?s),故A正確；10s充入気氣，容器內壓強增大，各物質濃度不變，化學反應速率不變，故B正確；lOs后，反應達到平衡狀態，若X、Z均為氣體，根據速率之比等于化學計量數之比，v(Z)=2v(X),故C正確；若各物質均為氣體，反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=2Z(g),反應前后化學計量數相等，壓強始終不變，不能說明反應達到了平衡狀態，故D錯誤；故選D。【答案】A【解析】A.光導纖維主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，晶體硅為良好的半導體，可用于制造芯片、硅太陽能電池，故A錯誤；聚四氟乙烯塑料性質穩定，具有耐高溫的特點，可用于制造ttt垠，故B正確；豆漿屬于膠體，屬于介穩體系，加入氯化鎂、硫酸鈣等鹽鹵能破壞蛋白質的膠體結構使之聚沉得到豆腐，故C正確；環境保護工程師的主要工作是預防和治理環境污染，減少對環境的影響，故D正確。故選A。【答案】A【解析】A.碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中立刻生成氣體，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中開始無氣體產生后來有氣體產生，故鑒別碳酸鈉溶液與鹽酸，不需要額外的試劑，A正確；用無水硫酸銅可以檢驗乙醇中是否有水，而不是膽磯，B錯誤；淀粉水解液應該酸化后，滴加碘水，檢驗淀粉是否水解完全，C錯誤；酸性KMnO4溶液和乙烯生成新的雜質氣體二氧化碳，D錯誤；故選A。【答案】B【解析】A.由上述圖中可以看出發生的反應為：2N0+02+4C0'4CO2+N2,由方程式知該轉化過程中有N、0、C三種元素的化合價發生變化，故A正確;NO很不穩定，遇到氧氣就被氧化為NO?,故B錯誤；由2N0+。2+4C0上IN4C02+思知該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO?和N?,故C正確；該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO‘卜"4C02+%故D正確；故選B。【答案】B【解析】海帶經灼燒后，將海帶灰浸泡得到懸濁液，此時懸濁液中含有1一，加入雙氧水和稀硫酸后，可氧化I-轉化為【2,加入CC0提取以，最后分離得到以，據此解答。步驟①灼燒需用到的儀器有：酒精燈、増蝸、泥三角、三腳架，不需要使用石棉網，故A錯誤；實驗操作步驟③的名稱為：過濾，故B正確；步驟④中雙氧水和稀硫酸氧化1-轉化為12反應的離子方程式為：蟲。2+21-+2H+=板+2H2O,故C錯誤；海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽，在步驟中⑤實現與碘分離，故D錯誤；故選B。【答案】A【解析】A.漠水中的溟和正己烷在光照下可發生取代反應生成正己烷的漠取代物以及HBr^體，正己烷的漠取代物不溶于水，則溶液分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現，說明生成了漠化鉉固體，證明有HBr生成，可證明正己烷與澳在光照下發生取代反應，故A正確；驗證銅與濃硫酸反應后的產物，應將反應液倒入盛水的燒杯中，防止濃硫酸稀釋時液滴飛濺，故B錯誤；用干凈的伯絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，只能說明該溶液中含鈉元素，鉀元素的焰色試驗需要透過藍色的鉆玻璃觀察，故不能說明是否含鉀元素，故C錯誤；白色沉淀可能為微溶的硫酸銀等，加鹽酸又轉化為難溶的氯化銀，則原溶液中不一定含有C「,故D錯誤；故選A。【答案】(1)H、0、Na正四面體形；C02CH3COONa+NaOH(s) CH4t+Na2CO3CH4+4CuO C02+2H2O+4Cu【解析】由題給實驗流程可知，由四種常見元素組成的可溶性鹽A與4.0g氫氧化鈉固體共熱反應生成氣體B和固體C,說明A和C中都含有鈉元素和氧元素；標準狀況下2.24L氣體B充分氧化后得到的氣體D能與澄清石灰水反應生成lO.Og白色沉淀E,說明D為二氧化碳、E為碳酸鈣、氣體B中含有碳元素且可被氧化，由白色沉淀的質量可知氣體B中碳元素的物質的最為貳%。1=0?偵01,由題給O.lmol數據可知B中含有的碳原子個數為H匚=1,且含有氫元素，則含有1個碳原子的可被氧化銅還22.4L/mol原的氣體B為甲烷，；固體C與澄清石灰水反應生成lO.Og碳酸鈣，說明C中含有碳元素的的物質的量為100g/mol=°-lmoh則C為碳酸鈉，含有鈉元素的物質的量為O.lmolX2=0.2mol,由鈉原子個數守恒可知，A中含有的鈉元素的物質的量為0.2mol-萬濫i=0.1mol,由碳原子個數守恒可知，A中含有碳元素的物質的量為O.lmol+O.lmol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四種常見元素可知，由氫原子個數守恒可知，A中含有氫的物質的量為O.lmolx4-萬濫j=0.3mol;由A的質量可知，A中氧的物質的量為8?2g-0.1mg23g/mm：*XM2g/moi.3moEg/mol=0.2mol，貝ijA中鈉元素、碳元素、氫元素和氧元素的物質的量比為O.lmol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2,A的化學式為CH3COONao⑴鹽A為CHaCOONa,含有的元素有C和H、0、Na。根據分析，氣體B為甲烷，空間結構是正四面體形；氣體D為CO?。⑶鹽A與NaOH⑸加熱發生反應的化學方程式是CH3COONa+NaOH(s)1CH4T+Na2CO3<?(4)氣體B與CuO加熱發生反應的化學方程式是CH4+430'C02+2Hz0+4Cuo【答案】(1)分液漏斗；CIO-+2H++Cl-=H20+Cl2TcD中干燥有色布條不褪色，E中濕潤有色布條褪色除去混合氣體中的氯氣防止倒吸；G中有白色沉淀生成【解析】A中反應生成氯氣，通過B中硫酸銅可以檢驗水，用C中干燥劑干燥氯氣后，干燥的氯氣進入D、E檢驗氯氣以及次氯酸的漂白性，F吸收氯氣，使用G檢驗氯化氫。裝置中儀器a的名稱是分液漏斗，裝置A中次氯酸鈉和濃鹽酸反應生成水、氯化鈉、氯氣，發生反應的離子方程式為cio-+2H++cr=H20+Cl2T；裝置B中盛放的試劑是無水C11SO4,用于檢驗水的存在，故選c；氯氣和水反應生成HC1、HC1O,則驗證&沒有漂白性，HC1O有漂白性的實驗現象是D中干燥有色布條不褪色，E中濕潤有色布條褪色；02能溶于COpHC1難溶于CC0，裝置F的作用是除去混合氣體中的氯氣，便于后續檢驗HC1的存在；HCI易溶于水，需要有防倒吸裝置，裝置G中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；HC1溶于水得到鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應生成不溶于水的白色沉淀氯化銀，則證明有HC1的現象是G中有白色沉淀生成。【答案】(l)100mL容量瓶;膠頭滴管；0.9g(2)12.3：偏大【解析】(1)由(2)中數據可知，共消耗氫氧化鑰溶液62.00mL,實驗中需要潤洗滴定管、排液等操作消耗氫氧化鑰溶液，則配制氫氧化銀溶液的體積考慮選擇100mL的容量瓶，故配制Ba(OH)2溶液需要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管；根據所選儀器的規格，需用托盤天平至少稱取m[Ba(OH)2]=0.05mol/Lx0.10Lx171g/mol=0.855g?0