遼寧省營口市體育中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海帶灰的浸出液中(酸性)加入雙氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑參考答案：B解析：A.氨水是弱堿，寫化學式，錯誤；B.正確；C.足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D.鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，錯誤；選B。2.用來表示可逆反應:2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：C略3.下列反應不可用于設計原電池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl====ZnCl2+H2

D．4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3參考答案：A4.通過復習總結，下列歸納正確的是

A．酸酐一定是酸性氧化物

B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物C．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物參考答案：C5.氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中參考答案：C略6.下列離子方程式表達正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc。參考答案：A略7.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如題5圖(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是(

)A．Br2的CCl4溶液

B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr

D．H2參考答案：A8.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(

)A．某溫度下測得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）<c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)參考答案：B9.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()。A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略10.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖，下列說法正確的是()A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度

D．t4時減小了壓強參考答案：B11.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液

⑤加過量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略12.已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應生成物都屬于電解質

B．該反應表明氧化性Cl2比KClO3強C．HCl部分發(fā)生氧化反應

D．1molKClO3在反應中得到6mole－參考答案：C略13.下列實驗合理的是

A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣參考答案：B略14.（不定項）用石灰石硫化床法對燃料脫硫時的部分反應如下：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=akJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=bkJ/mol③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=ckJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=dkJ/mol下列說法錯誤的是()A.反應①為放熱反應B.反應②在常溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0，ΔS<0C.反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ/molD.反應3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d)kJ/mol參考答案：AC【詳解】A.大多數(shù)的分解反應為吸熱反應，反應①為吸熱反應，A錯誤；B.△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行，由化學計量數(shù)可知，△S<0，反應②在常溫下可自發(fā)進行，則△H<0，B正確；C.結合蓋斯定律可知，①×2+②，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b)kJ/mol，C錯誤；D.結合蓋斯定律可知，③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ/mol，D正確；故合理選項是AC。

15.洋薊屬高檔蔬菜’。從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為：A

B

CA．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應．B．1molA和足量NaOH溶液反應，最多消耗11mollNaOHC．B能和濃溴水反應，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粉末試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L(標準狀態(tài))氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)顚懀?/p>

（1）產物中的單質B是

；

（2）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是

；

（3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為

，

C(Fe2+)

。參考答案：答案：（1）Fe

（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe+2Fe3+＝3Fe2+（3）0.67mol/L

2.33mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數(shù)量關系。參考答案：略18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系：

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

_____________________________________________________________