復分解反應的條件復分解反應的條件1二、復分解反應的書寫原則(特點)1.雙交換(內結合、外結合)2.價不變：反應前后各元素的化合價均保持不變

內結合、外結合雙交換、價不變二、復分解反應的書寫原則內結合、外結合2P109AgCl

BaSO4P109AgClBaSO43總結酸、堿、鹽的溶解性規律：酸類：大多酸能溶于水，硅酸例外獨不溶堿類：鉀、鈉、鋇、能溶，氫氧化鈣能微溶鹽：鉀、鈉、硝酸、銨鹽全溶；多數碳酸鹽難溶；鹽酸鹽除銀（AgCl）、亞汞，硫酸鹽除鋇（BaSO4）和鉛。只有鉀、鈉、銨才溶。堿：金屬+OH-酸：H++酸根鹽：金屬（或NH4+）+酸根總結酸、堿、鹽的溶解性規律：酸類：大多酸能溶于水，硅酸例外獨4復分解反應A+C=BABDCD+復分解反應要發生，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件：1、考慮反應發生的基本條件（對反應物要求的條件）2、對生成物的條件要求

兩者缺一不可復分解反應A+C=BABDCD+復分解反應要發生，且能夠進行5復分解反應包括：那么酸堿鹽之間一定能發生復分解反應嗎？（1）酸+金屬氧化物——鹽+水（2）酸+堿——鹽+水（3）酸+鹽——新酸+新鹽（4）堿+鹽——新堿+新鹽（5）鹽+鹽——新鹽+新鹽復分解反應包括：那么酸堿鹽之間一定能發生復分解反應嗎？（1）6類型一：酸+金屬氧化物＝鹽+水（一般均反應）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O類型一：酸+金屬氧化物＝鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeC7類型二：酸+堿——鹽+水（一般均反應）HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O類型二：酸+堿——鹽+水（一般均反應）HClNaOH+HCl8酸和堿反應的其他例子①HNO3+

Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22酸和堿反應的其他例子①HNO3+Fe(OH)3=Fe9類型三：鹽+酸——新酸+新鹽HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+類型三：鹽+酸——新酸+新鹽HCl+AgNO3HClNO10類型三：鹽+酸——新酸+新鹽①HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2HCl=MgSO4+H2O+CO2↑類型三：鹽+酸——新酸+新鹽①HNO3+CaCO3=Ca11三類：碳酸鹽與酸鋇鹽與硫酸銀鹽與鹽酸類型三：鹽+酸——新酸+新鹽三類：碳酸鹽與酸鋇鹽與硫酸銀鹽與鹽酸類型三：鹽+酸——新酸+12類型三：鹽+堿——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+K2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+CuSO4=CaCO3+KOH=Cu(OH)2+K2SO422↓↓?類型三：鹽+堿——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3=Ca13要求：反應物均可溶；生成物有沉淀或氣體類型三：鹽+堿——新堿+新鹽要求：反應物均可溶；生成物有沉淀或氣體類型三：鹽+堿——新堿14類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

KCl+AgNO3④

NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3=BaC15二、物理方法：①適用于不溶性固體和液體的分離；②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離實例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食鹽（泥沙）結晶蒸發結晶降溫結晶2、結晶法1、過濾NaCl(KNO3)KNO3(NaCl)3、用磁鐵吸Fe(Cu)Fe(Fe2O3)二、物理方法：①適用于不溶性固體和液體的分離；16三、化學方法

①氣化法：雜質中含有能生成氣體的離子或原子團（如CO32-、HCO3-）

KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3）②沉淀法：雜質中含有能生成沉淀的離子或原子團NaCl（Na2SO4）、KNO3（KCl）NaCl（MgCl2）、K2SO4（CuSO4）三、化學方法

①氣化法：雜質中含有能生成氣體的離子或原子17混合溶液中常見離子的除去：

一般用Ba2+轉化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、Ba2+沉淀或用酸轉化為CO2氣體一般用Ag+轉化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉化為BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3思考：除去KNO3中的CuSO4，若只準加入一種試劑，則這種試劑是可加入適量的Ba(OH)2溶液混合溶液中常見離子的除去：一般用Ba2+轉化為BaSO418③溶解法：用酸或堿把雜質溶解而除去.

Cu（Fe）、C（CuO）④加熱法：通過加熱（高溫）將雜質轉化或除去

CaO（CaCO3）、CuO（Cu）

⑤

置換法：將雜質通過置換反應除去（置換反應）Zn(NO3)2（AgNO3）、FeSO4（CuSO4）

⑥

吸收法：常用來除去氣體中的雜質.選擇適當的試劑與氣體中的雜質反應即可達目的.③溶解法：用酸或堿把雜質溶解而除去.Cu（Fe）、191、堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體，

如：O2中混有HCl、CO22、干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰）

H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3、氧化法：CO2(CO)；4、其他：N2(O2)、O2(CO