離子的檢驗、鑒別及推斷離子的檢驗、鑒別及推斷一、常見陽離子的檢驗三、H＋和OH－的檢驗離子的檢驗、鑒別及推斷夯實基礎：四、考點精講二、常見陰離子的檢驗一、常見陽離子的檢驗三、H＋和OH－的檢驗離子的檢驗、鑒別及產生________產生__________先產生

色沉淀，然后迅速變成灰綠色,最終變為

色

產生白色沉淀,繼續加入NaOH溶液,白色沉淀又會____共熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙

的氣體

藍色沉淀紅褐色沉淀紅褐溶解變藍白1．常規檢驗法(1)用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+一、常見陽離子的檢驗產生________產生__________先產生色火焰呈

色(透過藍色鈷玻璃)

火焰呈

色

紫黃加入KSCN溶液無現象，滴加新制氯水后溶液呈

色

紅

紅返回火焰呈色(透過藍色鈷玻璃)火焰呈滴入酚酞試液，溶液變

色滴入紫色石蕊試液，溶液變

色

紅藍白色沉淀

沉淀消失

無色無味能使澄清石灰水變渾濁

白色沉淀

白色沉淀

刺激性氣味

1、利用酸堿指示劑檢驗沉淀消失

二、常見陰離子的檢驗2、利用鹽酸和其他試劑進行檢驗滴入酚酞試液，溶液變色紅藍白色沉淀沉淀消失無I－→滴入淀粉溶液和少量新制氯水，溶液變________。3、利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗5、利用某些特征反應檢驗藍色4、利用HNO3溶液檢驗SiO32－→滴入HNO3溶液，產生___________沉淀。白色膠狀S2－

→滴入Cu2+溶液或Ag+溶液，產生______沉淀。黑色I－→滴入淀粉溶液和少量新制氯水，溶液變________。離子種類試劑現象H＋a.石蕊溶液b.pH試紙c.活潑金屬(如Zn)d.難溶性氧化物(如CuO或Fe2O3)e.難溶性堿[如Cu(OH)2]f.碳酸鹽(Na2CO3或CaCO3)a.溶液變____b.試紙變____c.產生_________d.固體______e.固體______f.固體______紅色紅色大量氣泡溶解溶解溶解并有氣泡三、H＋和OH－的檢驗離子試劑現象H＋a.石蕊溶液a.溶液變____紅色紅色大量氣四、熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有：MnO4－——呈

，Cu2＋——呈

，Fe2＋——呈

，Fe3＋——呈

。沉淀的顏色：Cu(OH)2——藍色沉淀，Fe(OH)3——紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。

OH－a.石蕊溶液(酚酞溶液)b.pH試紙c.可溶性銅鹽(如CuSO4溶液)d.可溶性鐵鹽(如FeCl3溶液)e.銨鹽(含NH4+)a.變

(

)b.變_______c.產生__________d.產生___________e.產生_________藍色紅色藍色藍色沉淀紅褐色沉淀有刺激性氣味氣體紫色

藍色

淺綠色

黃色

返回四、熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子OH－a.石蕊溶液(酚酞四、考點精講考點一：檢驗常見物質的一般程序與思路1.無色溶液的檢驗四、考點精講考點一：檢驗常見物質的一般程序與思路1.無色溶液離子的檢驗、鑒別及推斷一輪復習課件待檢物質

觀察固體顏色

無色或白色固體

有色晶體或固體

2．固體物質的檢驗待觀無色有色2．固體物質的檢驗例1、判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)檢驗某溶液是否含有SO42－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸。(

)(2)某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液產生沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－(

)(3)某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性。(

)(4)加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，則溶液中可能有SO42－或Ag＋。()(5)加入鹽酸，產生白色沉淀，滴加硝酸，白色沉淀不溶解，則溶液中有Ag＋。()(6)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO32－。()√√××××例1、判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)√√××××(7)向某溶液中加入稀NaOH溶液，未產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中不存在NH4＋()(8)(2019·江蘇，13A)向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色，則X溶液中一定含有Fe2＋。()(9)(2018·浙江)在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4＋。()(10)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－。()√√××(7)向某溶液中加入稀NaOH溶液，未產生使紅色石蕊試紙變藍例2、能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是(

)A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClOA

例3、物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是(

)①.用水鑒別苯、乙醇、溴苯②.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③.點燃鑒別甲烷和乙炔A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③B

例2、能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2例4、(2020·衡中周測)某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、HCO3－、I－、SO42－八種離子中的幾種，在設計檢驗方案時，一定不需要檢驗的離子是(

)A.H＋、NH4＋、Fe3＋

B.HCO3－、I－、Ba2＋C.SO42－、Al3＋、I－

D.NH4＋、Ba2＋、Al3＋B例4、(2020·衡中周測)某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含例5、在多種離子同時存在的溶液中，檢驗某些離子時要注意檢驗順序。某溶液中存在下列兩種陰離子時，應如何檢驗兩種離子同時存在？(1)Cl－、SO42－

(2)OH－、CO32－

(1)先用稀硝酸和硝酸鋇溶液檢驗SO42－，加足量硝酸鋇除去SO42－后，再取上層清液或濾液用硝酸銀溶液檢驗Cl－。(2)先用氯化鋇檢驗CO32－，加足量氯化鋇除去CO32－后，再取上層清液或濾液用酚酞試液檢驗OH－。例5、在多種離子同時存在的溶液中，檢驗某些離子時要注意檢驗順例6、(2020·成都模擬)對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是(

)A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體C.步驟②反應:

Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑D.Fe3＋遇硫氰化鉀溶液生成紅色沉淀A例6、(2020·成都模擬)對某溶液中部分離子的定性檢測流程例7、向少量K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生如圖變化，四條曲線(c和d部分重疊)與溶液中離子的對應關系正確的是(

)A.a：Cl－

b：K＋

c：CO32－

d：HCO3－B.a：K＋

b：CO32－

c：Cl－

d：HCO3－C.a：K＋

b：CO32－

c：HCO3－

d：Cl－D.a：K＋

b：HCO3－

c：Cl－

d：CO32－C例7、向少量K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著例8、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，現取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是()A.Ba2＋一定存在B.100mL該溶液中含0.01molHCO3－C.Na＋不一定存在D.Cl－不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗B例8、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na＋、例9、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取該溶液進行實驗：實驗步驟實驗現象(1)取少量該溶液，測定溶液pHpH＝0(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

例9、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2由此判斷：(1)溶液中肯定不存在的離子是_________，溶液中肯定存在的離子是_________。(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論)：Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋答：Cl-——取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl－，反之則沒有！K+——焰色反應！由此判斷：Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋NO3－、SO例10、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是(

)A.通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－B.加入少量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－C.加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO42－、OH－D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－D例10、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，例11、(2019·浙江)白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是()A.無色溶液B的pH≥7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KClC例11、(2019·浙江)白色固體混合物A，含有KCl、Ca例12、(2018·浙江)通過實驗得出的結論正確的是(

)A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42－B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4＋D.在某固體試樣加水反應后的上層清液中，滴加鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32－C例12、(2018·浙江)通過實驗得出的結論正確的是(例13、已知：

SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、K＋、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是(

)①肯定不含I－

②肯定不含SO42－③肯定含有SO32－

④肯定含有NH4＋A.② B.②③C.③④ D.①④B例13、已知：B例14、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硝酸鐵溶液，這種試劑是(

)A.NaOH

B.NH3·H2OC.AgNO3

D.BaCl2A硫酸銨氯化鉀氯化鎂硫酸鋁NaOH有刺激性氣味氣體產生無明顯變化白色沉淀白色沉淀，NaOH過量時，沉淀溶解NH3.H2O無明顯變化無明顯變化白色沉淀白色沉淀AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀BaCl2白色沉淀無明顯變化無明顯變化白色沉淀例14、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯選項實驗內容結論A某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質一定是氨氣B某氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍該氣體一定是氯氣C向某物質的水溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色反應后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋例15.

根據下列實驗內容得出的結論正確的是(

)

D選項實驗內容結論A某物質的水溶液能使該物質一定是氨氣B某氣體例16、關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(

)A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B.通入Cl2后，溶液變為深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42－存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－存在B例16、關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(物質的檢驗通常有鑒定、鑒別。它們的共同點是：均需根據物質的特征反應，選擇恰當的試劑和方法，準確觀察反應中顏色的改變、沉淀的生成和溶解、氣體的生成及氣味、顏色等現象加以判定。不同的是：①鑒定通常是指對于一種物質的定性檢驗，是根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子。②鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別于另一種；也可根據幾種物質的氣味、溶解性、溶解時熱效應等一般性質的不同加以區別。考點二物質的鑒定、鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別。考點二物質的鑒定、鑒別離子的檢驗、鑒別及推斷一輪復習課件④若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現象不同而進行鑒別。⑤若采用上述方法鑒別出一種物質后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質。例17、下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(

)①KOH

Na2SO4

AlCl3②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A.①②B.②③

C.①③④D.①②④A④若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現象不同例18、某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得溶液呈堿性；②加HCl后，生成無色、無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。例18、某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO3(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①__________________________________________；實驗②__________________________________________；實驗③

；實驗④__________________________________________；實驗⑤__________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是__________。說明可能含有CO32-，或者含有SO32-，因為二者水解均顯堿性肯定含有CO32-，肯定不含SO32-，因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br－、I－，因二者均能與氯水反應生成溴單質和碘單質，溴和碘單質溶于CCl4顯色肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸！肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl－反應生成的AgCl不溶于HNO3NO3－(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。說步驟操作現象或結論(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生例19、某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－中的若干種(忽略水電離出的H＋、OH－)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象或得出的結論如下：

下列結論正確的是(

)A.肯定含有的離子是③④⑤B.肯定沒有的離子是②⑤C.可能含有的離子是①⑥

D.不能確定的離子是③⑥D步驟操作現象或結論(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)例20、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－和I－。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩后，CCl4呈紫紅色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴定完畢后，溶液中均無沉淀生成；例20、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：

在該溶液中肯定存在的離子是___________，肯定不存在的離子是______________，還不能確定是否存在的離子是___________。NH4＋、Ba2＋、I－CO32－、SO42－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO3－K＋、Na＋、Cl－(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成例21、一種澄清透明的溶液中,可能含有下列離子:K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、NO3－、HCO3－、SO42－。現做以下實驗：(1)將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；(3)將(2)中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀；(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質量不減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有__________________；溶液中肯定不存在的離子有________________；溶液中不能確定是否存在的離子有_______________。SO42－、Fe3＋Ba2＋、Al3＋、HCO3－K＋、NH4＋、Cl－、NO3－例21、一種澄清透明的溶液中,可能含有下列離子:K＋、Fe3例22、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬________(填寫金屬元素符號)。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的____________________(填寫離子符號)轉化為沉淀，經過濾后的廢水主要含__________(填寫化學式)，可用來澆灌農田。H+

Cl－

K＋鐵粉AgAg＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3例22、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含有K例23、

有一澄清溶液，其中只可能含有下列離子：H＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的某幾種，進行如下實驗：(1)用pH試紙檢驗，試紙呈深紅色。(2)取部分溶液加入少量氯水后分成兩份，其中一份加入少許CCl4，振蕩、靜置后液體分層，下層呈黃綠色；向另一份中加入AgNO3溶液，發現有白色沉淀生成。例23、有一澄清溶液，其中只可能含有下列離子：H＋、K＋、(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，在滴加過程中未發現有沉淀生成。(4)取(3)所得的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，取上層清液進行焰色反應，火焰呈黃色。(5)取(3)所得的堿性溶液，加熱，有氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。據以上判斷，該溶液中肯定含有________，_____________不能肯定是否存在。H＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－Na＋、K＋(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，在滴加過程中例24、A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和陰離子OH－、CO32－、NO3－、SO42－兩兩組合而成，它們的溶液發生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失；A與D反應生成有色沉淀；B與C反應生成白色沉淀和氣體。根據實驗現象，按要求回答下列問題：(1)寫出它們的化學式：A.____________，B.____________，C.____________，D.____________。(2)寫出B與C反應的離子方程式：____________。Ba(OH)2

Al2(SO4)3

K2CO3

Fe(NO3)32Al3＋＋3CO32－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3CO2↑例24、A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K＋、例25、某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：例25、某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設請回答下列問題：(1)過濾用的玻璃儀器有__________________。(2)在濾液C轉化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：________________________。寫出由沉淀Ⅱ轉化為AlCl3溶液的離子方程式：__________________________________________。(3)小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質：____________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應如何改進:______________。燒杯、漏斗、玻璃棒AlO2－＋CO2+2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3－Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，再將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾即可得純度較高的綠礬請回答下列問題：燒杯、漏斗、玻璃棒AlO2－＋CO2+(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為__________________。(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是:_________。

Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O更合理前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量大(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B例26、有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白霧；②將A分別加入到其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

例26、有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化③將B分別加入到C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入到D、