第二節富集在海水中的元素——氯氯元素在自然界中的存在（2）存在形態：化合態Cl（1）原子結構（3）主要存在形式：

NaCl1、Cl2的發現和確認（看82頁）一、活潑的黃綠色氣體—氯氣（Cl2）（1）1774年由瑞典化學家舍勒發現（2）1810年由英國化學家戴維確認思考與交流

1.從氯氣的發現到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？

2.舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。舍勒(1742～1786)瑞典化學家。

啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。

啟示２：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。

啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。2、Cl2的實驗室制法(1)化學反應原理：MnO2與濃鹽酸混合共熱注意:1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。

2.稀鹽酸與二氧化錳不反應。

3.此反應必須加熱。氧化劑還原產物還原劑MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑

收集裝置：尾氣處理：氣體發生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH）吸收裝置二、Cl2的性質1、物理性質(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1:2），形成氯水不能用排水集氣法收集氯氣，可用排飽和食鹽水法收集正確的聞氣方法是：用手輕輕的在瓶口煽動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。（如何聞未知氣體的氣味？）當發生氯氣泄漏或氯毒氣彈順風爆炸時，通常可用的預防方法？①迅速轉移到地勢較高的地方；②條件允許下可用肥皂水浸濕的軟布蒙面；緊急情況下可選擇尿液浸濕軟布蒙面。2、化學性質——很活潑

在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應？金屬的價態有什么規律？鈉與氯氣反應劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體2Na+Cl2

===2NaCl點燃(1)氯氣與金屬反應現象：氯氣與銅反應銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍綠色。Cu+Cl2

===CuCl2點燃鐵與氯氣反應鐵絲劇烈燃燒，產生棕色的煙反應規律：生成高價金屬的氯化物2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃現象：現象：

純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產生。

實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發生爆炸。（2）氯氣與非金屬反應(與氫氣反應)

點燃或光照H2+Cl2===2HCl

燃燒：任何發光發熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質是氧化還原反應。

通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?思考與交流①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。（3）與H2O的反應次氯酸的性質：1、弱酸性Cl2+H2O=HCl+HClO（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？酸性：H2CO3>HClO閱讀與思考0-1+13、強氧化性2、不穩定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分

性質純凈物混合物新制久置分子：離子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－有氧化性，無酸性和漂白性

有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解只有Cl2只有酸性[實驗4—4]氯水的漂白作用現象結論與解釋有色紙條褪色氯水具有漂白作用[實驗4—5]干燥的氯氣能否漂白物質有色紙條不褪色干燥的氯氣沒有漂白作用設計實驗方案:驗證氯氣和氯水誰具有漂白性？現象結論與解釋（4）氯氣與堿溶液的反應Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O①實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收②工業上用于制漂白液

漂白液成分：NaCl、NaClO的混合物

漂白原理：2NaClO+CO2+H2O

===Na2CO3+2HClO失效原因：2HClO===2HCl+O2↑光照有效成分：NaClO

工業制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分:

漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO②2HClO===2HCl+O2↑光照失效原因：

①Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO漂白性的比較名稱活性炭過氧化鈉氯水原理實質程度范圍將有色的色素氧化為穩定的無色物質氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質氧化作用永久性

漂白大多數有色物質

漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色吸附有色色素物理吸附氧化作用永久性6、與鹽溶液的反應（表現氯氣的強氧化性）與NaBr、KI、FeCl2等鹽溶液反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、氯氣的用途★殺菌、消毒★重要的化工原料：制漂白粉、農藥、氯仿等四、Cl－的檢驗

樣品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液樣品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液科學視野：成鹽元素——鹵素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結構五、成鹽元素—鹵素鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質有何相似性和遞變性？結構

2.鹵素與氫氣的反應名稱反應條件方程式氫化物穩定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩定I2

高溫、持續加熱H2+I2======2HI HI很不穩定緩慢進行

結論:FClBrI隨著核電荷數的增多，原子半徑的增大,(1)鹵素單質與H2化合的難易關系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩定性關系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反應越來越難以發生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小結鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性氫化物的穩定性漸弱與水反應的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應：2F2+2H2O=4HF+O2

氯水性質具有多樣性，試指出下列各現象主要是何種微