10電化學(xué)及其應(yīng)用1．[2023課標(biāo)Ⅰ]利用生物燃料電池原理爭(zhēng)論室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫順，同時(shí)還可供給電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H2+2MV2+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H2+2MV2+【答案】B【解析】【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響生MV2+MV+?e?=MV2+MV2+在氫化酶的作用下與H2反響生成H+MV+，反響MV2+在正極得電子發(fā)生復(fù)原反響生成MV+MV2++e?=MV+MV+N2在固氮酶的作用下反響生成NH3MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫順，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可供給電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響生成MV2+，電極反響式為MV+?e?=MV2+，放電生成的M2在氫化酶的作用下與H2反響生成H和M+H2+2M2+=2++2M+B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生復(fù)原反響生成MV+，電極反響式為MV2++e?=MV+，放電生MV+與N2在固氮酶的作用下反響生成NH3MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子〔即質(zhì)子〕通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】此題考察原池原理的應(yīng)用，留意原電池反響的原理和離子流淌的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。2．[2023課標(biāo)Ⅲ]為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn〔3D?Zn〕可以高效沉積ZnO3D?Zn—NiOOHZn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)ZnO(s)+2Ni(OH)(s。2 2充電以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B．充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?eB．充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?C．放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)【答案】D【解析】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，吸附力量強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反響，依據(jù)總反響式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化NiOOH，電極反響式為Ni(OH)2(s)＋OH?(aq)?e?＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反響，依據(jù)總反響式可知負(fù)極反響式為Zn(s)＋2OH?(aq)?2e?＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；DOH?通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。3．[2023天津]我國(guó)科學(xué)家研制了一種型的高比能量鋅?碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。以下表達(dá)的是放電時(shí)，a電極反響為IBr2

2e 2IBr放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大充電時(shí)，b電極每增重0.65g ，溶液中有0.02molI

被氧化充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，ZnZn?2e?═Zn2＋I(xiàn)2Br?+2e?=2I?+Br?，充電時(shí)，陽(yáng)極反響式為Br?+2I??2e?=I2Br?、陰極反響式為Zn2＋+2e?=Zn，只有陽(yáng)離子能穿過(guò)交換膜，陰離子不能穿過(guò)交換膜，據(jù)此分析解答。【詳解】A、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反響式為I2Br?+2e?=2I?+Br?，故A正確；B、放電時(shí)，正極反響式為I2Br?+2e=2I?+Br?，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時(shí)，b電極反響式為Zn2＋+2e?=Zn0.65g0.02mol電子，陽(yáng)極反響式為Br?+2I??2e?=I2Br?0.02molI?失電子被氧化，故C正確；D、充電時(shí)，a是陽(yáng)極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】此題考察化學(xué)電源型電池，會(huì)依據(jù)電極上發(fā)生的反響推斷正負(fù)極是解此題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反響式，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，正極反響式為I2Br?+2e=2I?+Br?，溶液中離子數(shù)目增大。4．[2023江蘇]將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如下圖裝置中，進(jìn)展鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。以下有關(guān)該試驗(yàn)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．鐵被氧化的電極反響式為Fe?3eA．鐵被氧化的電極反響式為Fe?3e?Fe3+C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕B．正極的電極反響式為AgB．正極的電極反響式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，鋅筒會(huì)變薄【解析】?=F2+O2+2O+4e?=4OH?；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反響為：Fe?2e?=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐蝕過(guò)程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一局部轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了很多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，此題應(yīng)選C.【點(diǎn)睛】此題考察金屬鐵的腐蝕。依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可推斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反響為：Fe?2e?=Fe2+；正極反響為：2H++2e?=H2↑；電解A．Zn2+Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極四周溶液中H+濃度增加Fe?2e?=Fe2+；正極反響為：O2+2H2O+4e?=4OH?。5．[2023A．Zn2+Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極四周溶液中H+濃度增加D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力量下降D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力量下降【解析】A.ZnCu活潑，做負(fù)極，ZnZn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸Zn2+H+遷移至銅電極，H+H2c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2OZnAg,結(jié)合KOHAg2OZn?2e?=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.PbO2+Pb+2H2SOZn?2e?=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力量下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。6．[2023海南]一種鎂氧電池如下圖，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是電池總反響式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正極反響式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反響速率D．電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b【答案】BC【解析】A.電池總反響式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2，不符合題意；正極應(yīng)當(dāng)是氧氣得電子，發(fā)生復(fù)原反響，反響式為：O2+4e-+4OH-=2H2O，符合題意；氧氣在正極參與反響，符合題意；外電路中，電子由負(fù)極移向正極，該反響中a為負(fù)極，b為正極，故不符合題意；故答案為BC。【點(diǎn)睛】盡管原電池外觀形形色色，五花八門(mén)，但其原理是一樣的，即要緊緊抓住原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響，正極得電子發(fā)生復(fù)原反響；外電路中，電子由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流淌方向相反這一根本規(guī)律。7．[2023課標(biāo)Ⅲ]一種可充電鋰-空氣電池如下圖。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x〔x=01〕。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移xD．充電時(shí)，電池總反響為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+〔12〕O2【答案】D【解析】此題考察的是電池的根本構(gòu)造和原理，應(yīng)領(lǐng)先依據(jù)題目表達(dá)和對(duì)應(yīng)的示意圖，推斷出電池的正負(fù)極，再依據(jù)正負(fù)極的反響要求進(jìn)展電極反響方程式的書(shū)寫(xiě)。A．題目表達(dá)為：放電時(shí)，O2Li+在多孔碳電極處反響，說(shuō)明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，由于陽(yáng)離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．由于多孔碳電極為正極，外電路電子應(yīng)當(dāng)由鋰電極流向多孔碳電極〔由負(fù)極流向正極〕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)當(dāng)相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。DO2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2O2-X，電池的負(fù)極反響應(yīng)當(dāng)是單x2Li失電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，所以總反響為：2Li+(1－)O2＝Li2O2-X，充電的反響與放電的反響相反，所以2xLi2O2-x＝2Li+(12)O2，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：此題是比較典型的可充電電池問(wèn)題。對(duì)于此類問(wèn)題，還可以直接推斷反響的氧化劑和復(fù)原劑，進(jìn)而推斷出電池的正負(fù)極。此題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就肯定為負(fù)極。放電時(shí)的電池反響，逆向反響就是充電的電池反響，留意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)當(dāng)為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)當(dāng)為陽(yáng)極。3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是8．[2023課標(biāo)Ⅱ]我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”Na—CO3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是4放電時(shí)，ClO－向負(fù)極移動(dòng)4充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸取CO2C．放電時(shí)，正極反響為：3CO2+4e?＝2CO

2－+C3D．充電時(shí)，正極反響為：Na++e?＝Na【答案】D動(dòng)，A正確；B3CO2+4Na2Na2動(dòng)，A正確；B3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸取CO2，B433正確；C．放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反響為：3CO2+4e?＝2CO2－+C，C正確；D．充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反響，反響為2CO2－+C－4e?＝3CO2，D錯(cuò)誤。答案選D。339．[2023課標(biāo)Ⅰ]CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)扮裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)自然氣中CO2H2S的高效去除。示意圖如下圖，其中電極分別為ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．陰極的電極反響：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反響：CO2+H2S＝CO+H2O+S石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低假設(shè)承受Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】C【解析】該裝置屬于電解池，CO2在ZnO@石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，為陰極，石墨烯電極為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反響，據(jù)此解答。A、CO2ZnO@石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，為陰極，電極反響式為CO2+H＋+2e－＝CO+H2O，A正確；B、依據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反響可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此總反響式為CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正確；C、石墨烯電極為陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯電極上的高，C錯(cuò)誤；D正確。答案選C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確推斷出陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，留意從元素化合價(jià)變化的角度去分析氧化反響和復(fù)原反響，進(jìn)而得出陰陽(yáng)極。電勢(shì)凹凸的推斷是解答的難點(diǎn)，留意從物理學(xué)的角度借助于陽(yáng)極與電源的正極相連去分析。10．[2023年11月浙江選考]最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如下圖。以下說(shuō)法的是右邊吸附層中發(fā)生了復(fù)原反響2負(fù)極的電極反響是H2

－2e－＋2OH－

====2H2O2H＋O====2HO2 2 2D．電解質(zhì)溶液中NaD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，ClO向左移動(dòng)【解析】由電子的流淌方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反響；右邊為正極，發(fā)生復(fù)原反響，應(yīng)選項(xiàng)A、B正確；電池的總反響沒(méi)有O2參與，總反響方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。11．[202311月浙江選考]金屬(M)－空氣電池的工作原理如下圖，以下說(shuō)法的是金屬M(fèi)作電池負(fù)極2 電解質(zhì)是熔融的MOC．正極的電極反響：O＋2HO＋4e－＝4OH2 D．電池反響：2M＋O

＋2HO＝2M(OH)【答案】B

2 2 2【解析】A、金屬M(fèi)失去電子，作電池負(fù)極，A正確；B、OH－向負(fù)極移動(dòng)，所以電解質(zhì)不行能是熔融的2 MO，B錯(cuò)誤；C、氧氣在正極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，正極的電極反響：O＋2HO＋4e－＝4OH－，C2 確；D、依據(jù)以上分析可知電池反響：2M＋O＋2HO＝2M(OH)，D正確，答案選B。2 2 2點(diǎn)睛：把握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。12．[2023]用電解氧化法可以在鋁制品外表形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為HSO2 4

HCO2 2

混合溶液。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極CAl33e===AlD．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【答案】C【解析】A、依據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)上升失電子，因此鋁為陽(yáng)極，故A說(shuō)法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說(shuō)法正確；C、陰極應(yīng)為陽(yáng)離子得電子，依據(jù)離子放電挨次應(yīng)是H＋2H＋＋2e?正確。

H2↑，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、依據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，故D說(shuō)法【名師點(diǎn)睛】此題考察電解原理的應(yīng)用，如此題得到致密的氧化鋁，說(shuō)明鋁作陽(yáng)極，因此電極方程式應(yīng)是32Al?6e?＋3H2O Al2O＋6H＋313．[2023海南]一種電化學(xué)制備NH3的裝置如下圖，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反響式為：N2+6H++6e?C．H+由陽(yáng)極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2【答案】A

2NH32 2 【解析】A、此裝置為電解池，總反響是N＋3H 2NH，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反響，即氫氣失去電子化合價(jià)上升，Pd電極b為陽(yáng)極，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、依據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反響式為N22 2 3＋6H＋＋6e? 2NHB說(shuō)法正確；C32C說(shuō)法正確；D、依據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H，故D說(shuō)法正確。2【名師點(diǎn)睛】此題考察電解原理，首先推斷陰陽(yáng)兩極，陰極連接電源的負(fù)極，陰極上得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響，陽(yáng)極連接電源的正極，陽(yáng)極上失去電子化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反響，然后推斷電極材料，惰性電極還是活動(dòng)性金屬作電極，活動(dòng)性金屬作陽(yáng)極，活動(dòng)性金屬先失電子，假設(shè)是惰性材料作陽(yáng)極，則是復(fù)原性強(qiáng)的陰離子先失電子，氧化性強(qiáng)的離子在陰極上得電子；電極反響式的書(shū)寫(xiě)是高考的熱點(diǎn)，一般需要依據(jù)裝置圖完成，需要看清反響環(huán)境。14．[2023課標(biāo)Ⅰ]其中高硅鑄鐵為惰性關(guān)心陽(yáng)極。以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是11A．通入保護(hù)電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)展調(diào)整【答案】CA．外加強(qiáng)大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性關(guān)心陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)展調(diào)整，D正確。答案選C。【名師點(diǎn)睛】該題難度較大，明確電化學(xué)原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關(guān)鍵，鋼管樁外表腐蝕電流的理解是難點(diǎn)，留意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性關(guān)心陽(yáng)極，性質(zhì)不活潑，不會(huì)被損耗。15．[2023課標(biāo)Ⅲ]a常用摻有石墨烯的816LiS8=8L2Sx〔2。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反響：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多【答案】D12【解析】A．原電池工作時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，則a為正極，正極上發(fā)生復(fù)原反響，隨放電的進(jìn)展可能發(fā)生多4種反響，其中可能發(fā)生反響2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4

，故A正確；B0.02mol電子時(shí)，Li0.02mol0.14gB正確；C．石墨烯能導(dǎo)電，S8不能導(dǎo)電，利用摻有石墨S8aC正確；D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成LiS8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯(cuò)誤。答案為A。16．[2023課標(biāo)Ⅱ節(jié)選]環(huán)戊二烯〔〕是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。【名師點(diǎn)睛】考察二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生還16．[2023課標(biāo)Ⅱ節(jié)選]環(huán)戊二烯〔〕是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。〔4〔4〕環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵〔Fe(C5H5)2，構(gòu)造簡(jiǎn)式為〕，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如以下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉〔電解質(zhì)〕和環(huán)戊二烯DMF溶液〔DMF為惰性有機(jī)溶劑〕。〔4〕Fe電極Fe+2+H2〔4〕Fe電極Fe+2+H2↑〔Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑〕水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反響生成Fe(OH)2Fe+2=+H2↑Na會(huì)與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，〔4〕依據(jù)陽(yáng)極升失氧可知Fe+2=+H2↑Na會(huì)與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，答案：Fe答案：Fe電極；Fe+2=+2〔Fe+2H6=F〔CH+；水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反響生成Fe〔OH〕2。17．[2023課標(biāo)Ⅲ節(jié)選]長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)爭(zhēng)論的熱點(diǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：〔4〕在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的根底上，科學(xué)家最近承受碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如以下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有 〔寫(xiě)反響方程式〕。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣 L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。【答案〔4〕Fe3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 5.6〔4〕電解過(guò)程中，負(fù)極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反響，元素化合價(jià)降低，屬于復(fù)原反響，則圖中左側(cè)為負(fù)極反響，依據(jù)圖示信息知電極反響為：Fe3++e?＝Fe2+和4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；電路中轉(zhuǎn)1mol電子，依據(jù)電子得失守恒可知需消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol÷4＝0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。18．[2023北京節(jié)選]氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的爭(zhēng)論熱點(diǎn)。〔2〕K1或K2，可交替得H2和O2。①制H2時(shí)，連接 。產(chǎn)生H2的電極反響式是 。②轉(zhuǎn)變開(kāi)關(guān)連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反響式，說(shuō)明電極3的作用： 。【答案〔2〕K1 2H2O+2e?=H2↑+2OH? 連接K1或K2時(shí)，電極3分別作為陽(yáng)極材料和陰極材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化供給電子轉(zhuǎn)移〔2〕①電極生成H