化學(xué)復(fù)習(xí)期未復(fù)習(xí)專題1微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的多樣性物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(一)原子的構(gòu)成質(zhì)子(+)A,「原子核(+)原子2X中子(不帶電)期求復(fù)習(xí)核外電子(-)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(口2)原子的核外電子數(shù)(e)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N≈該原子的相對原子質(zhì)量該原子的摩爾質(zhì)量(數(shù)值)由18O構(gòu)成的水以及H2O與D2O各02mo的質(zhì)量分別是多少?2R+的電子數(shù)為:z-n2R的電子數(shù)為:z+m練習(xí):若^R2離子中的電子數(shù)為a,求期求復(fù)習(xí)①該離子質(zhì)子數(shù):a+2②該離子中子數(shù):A-a-2③m克該離子中的電子的物質(zhì)的量:A·amol④該離子形成的b克氧化物中質(zhì)子的物質(zhì)的量:bA+16(a+2+8)mo同位素:質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素間的互稱。同素異形體:同種元素形成的不同單質(zhì)。期求復(fù)習(xí)練習(xí):下列各組粒子中屬于同位素的是A.160和1o∧B.O2和O3C.H2和D224Mg和24Na元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要由最外層電子數(shù)決(二)元素周期表:短周期(1、2、3周期結(jié)構(gòu):7個周期長周期(4、5、6、7周期主族(共7個,位于第1、2及13~17列副族(共7個,位于第3~7及11、12列16個族第Ⅷ族(1個,包括第8、9、10三列0族(1個,位于第18列含元素種數(shù)最多的族是第B族物質(zhì)種數(shù)最多的族是第NA族,因為與周期表有關(guān)的關(guān)系主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素最高正價=價電子數(shù)負(fù)價=最外層電子數(shù)-8=主族序數(shù)-8周期數(shù)=電子層數(shù)練習(xí):某元素的一種核素中含有16個電子、16個中子,寫出該核素的符號:S該元素在周期表中的位置是:第三周期第ⅥA堿金屬元素指IA(除H外)鹵素指ⅧA稀有氣體指0族練習(xí):下列各組微粒的質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)也相等的是:A.NH2、OHB.HF、CH4期C.Na+、Mg2D.NH4+、HO+練習(xí):在周期表中,金屬和非金屬分界線附近能找到:A.制農(nóng)藥的元素B.作催化劑的元素C.制半導(dǎo)體的元素D.制耐高溫合金材料的元素氣態(tài)氫化物最高價氧化物最高價氧化物的水化物NaNa.oNaoHMgMgoMg(OH)2Al2OAl(OH)3SiSiH4sio2H2siO3PPH5H3PO4HaSsO3H2sO4CIHCCloHCIO4CCH4COHcONH3N5HNO3OH,OHE(三)元素周期律1、元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2、其實質(zhì)是源子核外電子排布呈周期性變化、主族元素各性質(zhì)的變化規(guī)律:同周期最外層電子