《鐵的氧化物》說課課件(全國優質課獲獎案例)一、教材分析二、學情分析三、教法學法四、教學過程一、教材分析二、學情分析三、教法學法四、教學過程氧化還原反應一、教材分析從實驗學化學非金屬及其化合物1.教材內容和地位

離子反應金屬及其化合物

金屬的化學性質幾種重要的金屬化合物鈉、鋁、鐵的重要化合物氧化物氫氧化物鹽氧化還原反應一、教材分析從實驗學化學非金屬及其化合物1.教2.課標要求及教材處理一、教材分析課標了解鐵及其重要化合物的主要性質。處理側重于鐵鹽和亞鐵鹽中Fe3+、Fe2+的檢驗及其相互轉化，并引出氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的制備。2.課標要求及教材處理一、教材分析課標了解鐵及其重要化合物①知道如何檢驗Fe2+、Fe3+，提高基本實驗操作技能、觀察和描述實驗現象能力，以及由實驗現象分析得出結論的能力。

②掌握+2價鐵與+3價鐵的相互轉化關系，鞏固氧化還原理論。

①利用類比法學習鐵的重要化合物性質，提高歸納能力。②通過探究實驗，掌握和應用探究物質性質的科學方法。3.教學目標一、教材分析①在檢驗Fe2+、Fe3+及探究Fe2+與Fe3+相互轉化的過程中，能如實記錄實驗現象，逐步養成嚴謹求實的科學態度。

②通過“實驗室保存亞鐵鹽”等問題探討，感受化學對改善生活和促進社會發展的積極作用，關注與化學有關的社會問題。

情感態度與價值觀知識與技能過程與方法知識與技能過程與方法情感態度與價值觀①知道如何檢驗Fe2+、Fe3+，提高基本實驗操作技能、觀察難點重點①Fe2+、Fe3+的檢驗方法。②Fe2+與Fe3+的相互轉化。①Fe2+與Fe3+的相互轉化。②實驗研究物質氧化性、還原性的思路和方法。

4.重點難點一、教材分析難點重點①Fe2+、Fe3+的檢驗方法。①Fe2+與Fe知識儲備初步具備了從實驗學化學的思想，具有一定的實驗探究能力。化學實驗基本方法離子反應氧化還原反應能力儲備認知特點本節特點運用氧化還原理論學習Fe2＋與Fe3＋的相互轉化

。二、學情分析形象到抽象過渡期對化學實驗充滿期待初步認識了氯化亞鐵、硫酸亞鐵

知識儲備初步具備了從實驗學化學的思想，具有一定的實驗探究能力情境激學實驗探究啟迪思維設計方案自主探究聯系實際分析推理總結知識靈活運用比較法實驗探究法啟發引導法教法學法討論交流法類比法自主探究法三、教法學法情境激學實驗探究啟迪思維設計方案聯系實際總結知識比較法實驗探教學過程安排四、教學過程實驗探究獲得新知學以致用課外延伸聯系生活運用新知創設情境導入新課教學過程安排四、教學過程實驗探究學以致用聯系生活創設情境化學小魔術——變色的花朵意圖：

通過化學小魔術“變色的花朵”，激發學習興趣，引起求知欲望，導入新課。

四、教學過程（一）創設情境，導入新課化學小魔術——變色的花朵意圖：

通過化學小魔術“變色的花朵”【問題討論】實驗臺上兩瓶失去標簽的FeCl2溶液和FeCl3溶液，請討論如何鑒別它們？（二）實驗探究，獲得新知【引導思考】

查看附錄Ⅱ

類比SO42-、Cl-檢驗方法探究一：Fe2＋、Fe3＋的檢驗【問題討論】實驗臺上兩瓶失去標簽的FeCl2溶液和FeCl原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應制得。—FeCl3

溶液—NaOH溶液【自主實驗】白色（二）實驗探究，獲得新知探究一：Fe2＋、Fe3＋的檢驗灰綠色紅褐色1、直接觀察法

2、加入沉淀劑法

原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應制得。—KSCN溶液（二）實驗探究，獲得新知探究一：Fe2＋、Fe3＋的檢驗向裝有FeCl2溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液。【學生實驗】向裝有較稀FeCl3溶液的試管中滴加幾滴NaOH溶液。向裝有較稀FeCl3溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液。—FeCl3溶液—NaOH溶液—FeCl3溶液—KSCN溶液KSCN溶液（二）實驗探究，獲得新知探究一：Fe2＋、Fe3（二）實驗探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉化【演示實驗】Fe2+Fe3+相互轉化？【分析思考】為什么會變紅色？

【提出問題】向久置的FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可能會觀察到什么現象？

（二）實驗探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉化提供試劑：FeCl2溶液FeCl3溶液

Fe粉Cl2水H2O2溶液KI淀粉試紙KSCN溶液探究實驗方案預測實驗現象記錄實驗現象結論Fe2＋→Fe3＋123...Fe3＋→Fe2＋（二）實驗探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉化【分組實驗探究】理論依據：只要化合價發生變化，則發生了氧化還原反應提供試劑：FeCl2溶液FeCl3溶液探究實驗方案（二）實驗探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉化

學生的思維是發散的，有多種方案、不同的觀點，這些都是寶貴的課程資源，充分利用，引發學生的思維碰撞，促進學生的深度思考。引導學生如何從氧化還原的角度去分析實驗的可行性。

（二）實驗探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉化

氧化劑:(

）等

還原劑:(

）等【引導總結】（二）實驗探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉化被氧化被還原【分析討論】Fe2+Fe3+氧化性還原性氧化劑:(（二）實驗探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉化Fe2＋+Cl2—Fe3＋+Fe—

意圖：在自主探究實驗中，掌握研究物質氧化性、還原性的思路和方法，訓練思維；提高實驗操作、觀察能力和準確描述現象的語言表述能力，離子方程式的書寫能力；培養探究意識和善于與他人合作的精神。【跟進訓練】寫出離子方程式：（二）實驗探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉化（三）聯系生活，運用新知【分組討論】每組討論兩個問題

實驗室為防止變質如何保存亞鐵鹽溶液？

在制備氫氧化亞鐵的實驗中，如何改進更有利于觀察到白色沉淀？試解釋變色的小花瓣上原有什么試劑？如何檢驗稀FeCl2溶液中的Fe2＋？（三）聯系生活，運用新知【分組討論】每組討論兩個問題實驗室查閱相關資料制作過程：在覆銅板上設計好線路并涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。FeCl3制作印刷電路板（四）學以致用，課外延伸①請寫出離子方程式。②如何從廢液中回收銅？③如何使廢液循環利用？查閱相關資料制作過程：FeCl3制作印刷電路板（四）學以致用板書設計一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗

1、觀察法(顏色)Fe3＋：棕黃色Fe2＋：淺綠色

2、沉淀法(加堿溶液)Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色沉淀

Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

白色沉淀→灰綠色→紅褐色

3、顯色法(