2.溶液的性質（1）均勻性（2）無沉淀（3）組份以分離或離子狀態存在：分子溶解度和離子溶解度。溶解時的變化：（1）有熱量的變化：硫酸溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱。（2）顏色變化：硫酸銅溶于水變為藍色。4.溶液的種類（1）氣體溶液：氣體間化學反應速度難于控制；（2）固體溶液：固體化學反應速度較慢；（3）液體溶液：化學反應較易控制，尤其是水溶液。2.1.2溶液濃度的表示方法濃度：溶質與溶劑的相對含量；或某組份含量與溶液總量的相對關系。1.物質的量分數Xi：溶質的物質的量占全部溶液的物質的量的分數。

Xi=ni/∑ni∑Xi=12.質量摩爾濃度b每千克質量溶劑中所含溶質的物質的量。b=n(溶質)/m(溶劑)mol.Kg-13.物質的量濃度C每一升溶液中所含溶質的物質的量。

C=n(溶質)/V(溶液)mol.L-14.氣體溶液（混合物）分壓pi

∵piV=niRT

∴pi=niRT/V=ciRTkPa5.ppm、ppb、ppt

ppm：10-6ppb：10-9ppt：10-12

2.2溶解度及分配定律2.2.1氣體、液體、固體在液體中的溶解度1.氣體在液體中的溶解度：和T、P有關。亨利定律：在中等壓力下，氣體在液體中的溶解度與液體上方氣相中該氣體的分壓成正比。氣體溶于液體中是放熱過程。

升溫不利于溶解。2.固體和液體在液體中的溶解（1）壓力對固體和液體在液體中的溶解幾乎沒有影響。（2）一般固體溶解為吸熱過程，升高溫度有利于溶解。增大溶解度。應用：重結晶提純。2.2.2相似相溶原理1.經驗規律：相似：溶質和溶劑在結構上“相似”。相溶：溶質和溶劑彼此互溶。2.適用于固體和氣體。2.2.3分配定律分層現象：兩液體有限互溶時，在容器中分為兩層（兩相）。分配定律：一定的T、P，某物質在不相溶的兩相中達平衡時，該物質在兩相中的濃度比值。分配系數：K=CA/CB2.4非電解質溶液的依數性非電解質溶液：溶解后不導電的溶質（分子狀態溶解）形成的溶液。依數性：僅與物質的量（濃度）有關，而與自身性質無關的現象。2.4.1蒸氣壓降低1.現象：由于加如少量的難揮發的非電解質，使溶液的蒸氣壓小于純溶劑的蒸氣壓。

原因：非電解質分子占據部分液面，使溶劑分子的氣化速率減小。

2.拉烏爾定律：定T時，難揮發的非電解質稀溶液的蒸氣壓降低值與溶劑中溶質的物質的量的分數成正比。ΔP=PoX溶質

Po：純溶劑的蒸氣壓又：ΔP=PoX溶質=Po(1-X溶劑)ΔP=Po-P溶液聯立：P溶液=PoX溶劑2.4.2溶液的沸點升高現象：由于難揮發溶質使溶劑的蒸氣壓降低,要達到外界壓力(101.325kPa),必須升高溫度。2.∵

ΔP

∝mΔP=KPm

∴

ΔTb=KbmKb:沸點升高常數2.4.3溶液的凝固點降低1.現象：溶液的蒸氣壓降低，使P溶液＜

Po溶劑在溶劑的凝固點（固體的熔點）時，

P溶液＜

P固體固體會轉化為液體。2.ΔTf=KfmKf:凝固點降低常數沸點升高和凝固點降低源于蒸氣壓降低2.4.4溶液的滲透壓

與反滲透技術

1.溶液的滲透現象:純溶劑通過半透膜向溶液的擴散。

2.滲透是生物膜的自然屬性：

蒸氣壓：P溶劑>P溶液

3.滲透壓公式π=nRT/V=CRT

4.滲透壓的測定例：25℃，0.1mol.L-1溶液π=CRT=0.1×8.314×298=248(KPa)2.445atm。植物細胞液可達2000Kpa/19.7atm，相當于25m高水柱的壓力。5.滲透壓和依數性的關系∵π=CRTΔTb=KbmΔTf=Kfm∴C=π/RTΔT