必修Ⅰ第四章第四節

《氨硫酸硝酸》教學設計必修Ⅰ第四章第四節

《氨一、指導思想與理論依據做好實驗充分發揮實驗的功能，增強學習的探究性、親歷性和體驗性。實驗→觀察→分析是本節教學的重要手段與方法。使學生通過仔細觀察現象，分析變化的本質。還要強調實驗的操作要點及要掌握的實驗技能等。一、指導思想與理論依據做好實驗充分發揮實驗的功能，增強學習的2.加強思想方法教育。討論濃硫酸和硝酸的性質要突出氧化還原的觀點，分析反應的特點。濃硫酸、稀硫酸中溶質都是H2SO4，為什么性質有如此大的差異？濃硝酸、稀硝酸的氧化性為什么也有比較大的差異？引導學生運用內因與外因的關系進行分析，指出量變會引起質變。2.加強思想方法教育。3.運用比較歸納法進行學習。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁鈍化等。4.教學方式多樣化。充分利用各種實物、視頻資料，通過觀看、閱讀、講解、討論等多種形式進行教學。尤其要注意不斷創設問題的情景，引發學生討論。3.運用比較歸納法進行學習。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫二、教學背景分析氨與氮、氮氧化物銜接，聯系環境問題。突出氨是中學階段學習的唯一的堿性氣體硫酸、硝酸：以酸的組成、通性為基礎，從共同的特性——氧化性進行比較三種物質都是重要的化工原料本節教材的特點：二、教學背景分析氨與氮、氮氧化物銜接，聯系環境問題。本節教材三條線并進：①化學基本知識的教學;②化學學科的研究方法，學習方法的指導；③反映化學與環境生活等的廣泛聯系。三條線并進：1、硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產品。

掌握硫酸、硝酸和氨的性質，可以更好地認識它們在工農業生產和國防中的重要用途。自然界中氮的循環具有一定的典型性。本節教材目的是讓學生了解這些重要化工產品的主要性質，了解氮的循環對生態平衡的作用。2.重視知識的建構。濃硫酸、硝酸的主干知識是強氧化性，氨的主干知識是水溶液呈堿性。教材對于這些主干知識采用實驗進行建構，用圖示進行加深，用化學反應方程式進行強化。基本知識，則采用“思考與交流”“資料卡片”等形式來呈現。1、硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產品。2.重視知識的建構。4.新舊知識的銜接。3.重視環境教育。例如，濃硫酸與銅反應的實驗。對于自然界中氮的循環，教科書采用圖片與問題相結合的形式，旨在通過討論，讓學生認識氮的循環對生態平衡的重要作用。4.新舊知識的銜接。3.重視環境教育。例如，濃硫酸與銅反應的教學要求：教學要求：補充要求：①濃硝酸與C的化學反應；②解釋氨水呈弱堿性的原因；③氯化銨的受熱分解的實驗現象；④學會NH4+的檢驗方法；⑤歸納硫、氮及其重要化合物之間的轉化關系（不涉及H2S的相關反應）；⑥鑒別濃、稀硫酸的方法。補充要求：教學重點：濃硫酸、硝酸的氧化性，氨的化學性質及實驗室制法。教學難點：濃硫酸、硝酸的氧化性。教學重點：

學習者為重點高中學生，具有較好的知識基礎和較高的學習能力，他們對化學現象、化學實驗興趣濃厚，也具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力。

他們已經學習了氧化還原反應及離子反應，也積累了一定的元素化合物知識，初步掌握了一定的知識背景，具備應用已有知識解決簡單的實際問題的能力。學情分析

學習者為重點高中學生，具有較好的知識基礎和較高的學知識與技能：(1)掌握氨和銨鹽的性質、用途；學會氨的實驗室制法。(2)通過實驗認識硝酸的氧化性。(3)通過實驗認識濃硫酸的氧化性，掌握濃硫酸的特性。(4)對金屬與酸的反應形成更全面的認識。過程與方法：⑴通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，逐步掌握比較研究法，進一步形成交流、反思、評價的學習習慣。⑵以硝酸、硫酸的知識學習為線索，通過多種活動，使學生進一步掌握學習物質及其化學性質的一般方法，提高自主學習能力。情感態度價值觀：使學生切實獲得自己學會知識的親歷感和體驗感；學生體會化學對生活的重要意義，培養學生關注社會的意識和責任感三、教學目標設計知識與技能：三、教學目標設計一種性質典型的非金屬氫化物，豐富了非金屬元素的知識體系。是重要的基本化工原料，在工農業生產和國防中有著重要的用途。

NH3四、教學過程與教學資源設計一種性質典型的非金屬氫化物，豐富了非金屬元素的知識體系。是重創設問題情景猜測性質理論分析制定實驗計劃進行實驗探究

解決問題

強調學生的自主探究，但不忽視教師的啟發、引導作用；強調發展學生的智能和創造性思維，也重視基礎知識的鞏固與應用，其實是對教師和學生提出了更高的要求。

創設問題情景猜測性質理論分析制定實驗計劃解決問題

第一部分是創設問題情景，引導學生在材料中發掘隱含的化學知識，并完成氨氣性質的總結匯報，使學生對氨的性質有初步的預期和認識，在此基礎上，小組討論設計實驗來證明從材料中發掘出來的氨氣的性質正確與否，完成后讓學生匯報實驗方案和得出的結論；第二部分是氨氣性質的總結，在學生匯報的基礎上對氨氣的性質進行板書總結整合，完成課標中所要求的知識的落實；第三部分是能力提高，以“噴泉”這個演示實驗為切入點，設計問題，引導學生由感性認識逐步上升到理性認識，這個過程就是啟發學生分析、歸納、抽象和概括的過程，這就是對學生能力的更高要求與培養。第一部分是創設問題情景，引導學生在材料中發掘隱含的化學知識1、材料1：2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難，廠區內寒氣逼人。材料2：合肥市一食品廠冷庫發生氨氣泄漏事故，十幾名消防官兵在查明泄漏位置后，立即采取噴水方法稀釋高濃度氨氣。記者聞訊趕赴現場，一股刺鼻的氣味襲來。記者幾次試圖進入泄漏現場，但均被殘存的氨氣熏得眼淚直流。材料3：每當盛夏的夜晚，經常有蚊蟲，叮在人身上吸血。蚊蟲會分泌一種有毒的物質，使叮咬處發癢、紅腫，經研究證實，這種有毒物質的主要成分是甲酸（HCOOH）。當皮膚被蚊蟲叮咬后，應立即用手緊緊捏住叮咬處，以防止甲酸擴大侵蝕面。同時，用脫脂棉沾稀氨水在叮咬處涂擦，可以用來止癢消腫。

1、2．實驗室提供如下用品，請設計實驗驗證你對氨氣性質的預測。(寫出操作、現象和結論)3．分析NH3中氮元素的化合價，你預測氨氣有什么性質？

學生自學思考與交流，寫出其余涉及的化學方程式4．綜合上述三個問題和已學知識，請你總結氨氣的性質。2．實驗室提供如下用品，請設計實驗驗證你對氨氣性質的預測。(噴泉實驗及思考：1．含水的膠頭滴管在實驗中作用是什么？水為何會從低處噴向高處？2．噴泉實驗說明氨氣具有哪些性質？3．形成噴泉需要什么條件？4．如果裝置中沒有膠頭滴管，怎樣引發噴泉實驗？5．理論上溶液應該充滿整個燒瓶，但實際上做不到，為什么？噴泉實驗及思考：觀察裝有氨水的試劑瓶

——帶膠塞的棕色細口瓶——NH3·H2ONH3↑

+H2O——分析得出進行氨氣的實驗室制備原理討論NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-噴泉實驗現象的分析：溶液呈堿性的原因觀察裝有氨水的試劑瓶——NH3·H2ONH3↑+H2ONH3的實驗室制備原理討論：銨鹽和堿固體共熱NH4Cl+Ca(OH)2加熱濃氨水；濃氨水中加入NaOH/KOH/CaO固體；——NH3·H2ONH3↑

+H2O——NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3的實驗室制備原理討論：銨鹽和堿固體共熱NH4Cl+Ca

氨氣制備實驗在必修教學中非常有代表性，NH3是唯一的堿性氣體，其制備裝置、收集裝置、檢驗方法、驗滿方法、排空法收集氣體的技巧，是典型的小裝置、大學問，值得研究。讓學生自己設計各種方案進行組合與評價，借鑒第三章“鐵粉與水蒸汽反應”實驗裝置的設計與評價模式。氨氣制備實驗在必修教學中非常有代表性，NH3是唯研究氣體制備的一般思路：原理（反應物狀態；反應條件）裝置除雜收集驗滿尾氣研究氣體制備的一般思路：原理裝置除雜收集驗滿尾氣

討論：從銨鹽出發討論NH3的制備NH4Cl分解可否制備NH3？如何改進？用堿把酸留住！找分解后不直接化合的銨鹽：如NH4HCO3分解問題解決的思維設計：遷移能力酸雨的“防”討論：從銨鹽出發討論NH3的制備NH4Cl分解可否制備運用比較歸納法進行學習

液氨、氨水與銨鹽運用比較歸納法進行學習液氨、氨水與銨鹽硫酸和硝酸的教學：復習酸的組成、通性，在此基礎上重點介紹氧化性。硫酸和硝酸的教學：復習酸的組成、通性，在此基礎上重點介紹氧化H2SO4（稀）BaCl2Cu(OH)2CuOZn酸的通性：BaSO4↓

+2HCl某些鹽CuSO4+2H2O堿CuSO4+H2O堿性氧化物ZnSO4+H2↑

氫前金屬指示劑變色酸堿指示劑H2SO4（稀）BaCl2Cu(OH)2CuOZn酸的通性：稀硫酸――――酸的通性↓（量變）↓濃硫酸――――性質？稀硫酸――――酸的通性【視頻】吸收水蒸氣H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O（n=1~5）應用：可作氣體干燥劑。可以干燥不能和硫酸反應的中性和部分酸性氣體。【演示】膽礬與濃硫酸作用

吸水性【視頻】吸收水蒸氣H2SO4+nH2O=H2SO4·nH【學生實驗】玻璃棒蘸濃硫酸紙上寫字

脫水性【演示】蔗糖與濃硫酸作用

【學生實驗】玻璃棒蘸濃硫酸紙上寫字【思考】變黑是脫水炭化，那么體積膨脹又該作如何解釋呢？刺激性氣味又從哪里來的？

強氧化性【思考】變黑是脫水炭化，那么體積膨脹又該作如何解釋呢？刺激性

濃硫酸與銅的反應：①本實驗反應的條件是什么？②反應前后溶液及銅絲有哪些變化？③實驗后品紅溶液（或紫色石蕊實驗）有何變化？④盛品紅溶液的試管口的棉花起什么作用？反應后試管中溶液為何不是藍色？如何能看到藍色？引導學生有目的、有問題的觀察，可以加強實驗觀察能力、思維能力的培養。(1)在與銅的反應中，濃硫酸表現出哪些性質？(2)若銅足量，硫酸是否可以完全反應？反應實質的分析濃硫酸與銅的反應：(1)在與銅的反應中，濃硫酸表現出哪些性討論Al、Fe、Zn活潑金屬與濃硫酸的反應Al與濃硫酸反應實驗分析：產生上述現象的原因。思考：這個反應的用途？思考：若使濃硫酸與Al/Fe持續反應，如何做？討論Al、Fe、Zn活潑金屬與濃硫酸的反應Al與濃硫酸反應實還有哪些反應具有這樣的特點？產生這種變化的原因是什么？Zn與濃硫酸反應硫酸的作用？反應特點？還有哪些反應具有這樣的特點？產生這種變化的原因是什么？Zn與①濃硫酸能跟大多數金屬反應②一般規律:金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O

與活潑金屬反應，不產生氫氣，隨金屬活動性的不同，產物也有所不同；Zn等活潑金屬隨反應進行，當濃硫酸變為稀硫酸時則發生置換反應，放出H2。小結①濃硫酸能跟大多數金屬反應小結蔗糖脫水的實驗中，生成的炭又與濃硫酸發生了氧化還原反應。△

2H2SO4（濃）+C===CO2↑

+2H2O+2SO2↑

為什么反應前加幾滴水？為什么有黑色疏松物質生成？此反應中濃硫酸體現了哪些性質?蔗糖脫水的實驗中，生成的炭又與濃硫酸發生了氧化還原反應。濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸——酸根部分易得電子有氧化性——氧化性酸

稀硫酸——酸電離出的H+有氧化性——酸的氧化性濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸——酸根部分易得電子有

為何性質不同？微觀粒子不同性質不同。量變引起質變。運用比較歸納法進行學習

為何性質不同？運用比較歸納法進行學習【實驗探究】如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？

從濃硫酸和稀硫酸的性質差異入手。方法一、觀察狀態方法二、測量密度方法三、測量溶解時放出的熱量方法四、與膽礬作用方法五、滴到紙片（或木條）上方法六、分別與鐵片作用方法七、分別與銅片反應方法八、與蔗糖作用方法九、導電性實驗……【實驗探究】如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？探究HNO3與金屬Cu的反應1、量變到質變（不同濃度的HNO3與金屬反應產物不同）2、從微觀粒子角度認識HNO33、從定性到定量探究HNO3與金屬Cu的反應1、量變到質變環節一：分析預測，建立假設HNO3=H++NO3-，分析H+、NO3-可能的性質氧化性！——如何體現：H+變為H2；NO3-中N元素的化合價降低；明確研究對象是NO3-，而不是H+實驗設計：哪種金屬更有說服力？——H后金屬Cu（不與H+反應，可以把問題集中到NO3-上）預測可能的產物，根據產物設計實驗，明確實驗過程中的觀察點（金屬Cu的變化；NOx等）。環節一：分析預測，建立假設氧化性！——如何體現：H+變為H2環節二：動手實驗，觀察現象1、在預測產物的基礎上，進行實驗設計（如何檢驗產物；尾氣如何處理等）2、實驗：濃、稀硝酸與金屬Cu反應3、觀察現象，驗證猜想環節二：動手實驗，觀察現象人教版必修一第四章第四節《氨硫酸硝酸》教學設計說課課件環節三：實驗討論，形成結論1、分析實驗現象：落實化學方程式、離子方程式。（體會濃度對化學反應的影響，認識變量控制的重要性）2、得出結論：證明硝酸具有強氧化性，是一種氧化性酸。環節三：實驗討論，形成結論環節四、應用知識、拓展討論拓展討論1——反應實質落實氧化還原的分析；如何看待HNO3（對反應實質的再認識）提出問題：

從以上反應看出，H+沒有參加氧還反應，真正的氧化劑是NO3-，是否可以說在溶液體系中離開H+，只要有NO3-就可以氧化金屬呢？

實驗設計與探究：

把Cu放入NaNO3溶液中，預測實驗現象。形成結論：

酸性條件下溶液中的NO3-具有強氧化性環節四、應用知識、拓展討論提出問題：討論1：Cu粉放入稀硫酸中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，溶液變藍，同時有氣體放出，此鹽是

A、KCl B、K2SO4

C、KNO3 D、K2CO3討論2：（過量計算）某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92gCu粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是

A、0.15mol/L B、0.225mol/L C、0.35mol/L D、0.45mol/L討論1：Cu粉放入稀硫酸中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，C實驗方案設計(比較):

從反應特點分析：Cu與硝酸反應過程中，HNO3的用途——成鹽和生成NxOy，提出：以空氣、Cu、HNO3為原料，以Cu(NO3)2為目標產物，設計制備Cu(NO3)2的實驗方案，并從原料的利用率出發進行比較。實驗方案設計(比較):濃硫酸與濃硝酸運用比較歸納法進行學習

濃硫酸與濃硝酸運用比較歸納法進行學習

2、請你整合硫、氮及其化合物的性質：（1）重點討論哪些物質；（2）有哪些性質？反應的特點？（3）如何應用？注意：必須包含重點反應方程式；必須有物質性質的應用（文字描述）。五、學習效果評價設計1、如何認識物質的化學性質（研究角度）？2、請你整合硫、氮及其化合物的性質：五、學習效果評價設計13、學探診全章測試卷3、學探診全章測試卷

4、設計一個實驗，檢驗木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體？

△

2H2SO4（濃）+C==CO2↑

+2H2O+2SO2↑4、設計一個實驗，檢驗木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體六、教學反思1、突出基本概念理論對元素化合物性質學習的指導意義。有利于學生感受所學知識的價值，也有利于進一步鞏固前面所學的知識。在教學中利用氧化還原反應和離子反應原理，指導學生從化合價變化的角度探討物質的氧化性和還原性，以及物質之間的轉化，使學生掌握研究物質性質的程序方法。還可讓學生把新學離子反應用離子方程式表示出來，進一步鞏固離子方程式的書寫。讓學生自己畫同一元素各物質間的轉化圖，進行化學方程式、離子方程式的書寫，分析氧化還原反應，并進行知識歸納。書寫方程式應著重于對原理的認識。六、教學反思1、突出基本概念理論對元素化合物性質學習的指導意2、重視實驗教學和探究學習。

不僅是訓練過程方法、培養探究能力所需要的，而且也是發展學生對化學科學的真正理解力、建構化學核心觀念的有效途徑。引導學生在提出問題、猜想與假設、制定方案、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對知識和方法的理解，并很好的落實。2、重視實驗教學和探究學習。

請批評指正！謝謝！！請批評指正！所謂說課是教師在備課的基礎上，面對評委、同行、系統地口頭表述自己的教學設計及其理論依據，然后由聽者評說，達到相互交流，共同提高的目的的一種教學研究形式。說課的基本步驟

所謂說課是教師在備課的基礎上，面對評委、同行、系統地口頭表述一、說教材1、教材的地位：從地位上、結構上、內容上、教育意義上等方面論述本節教材在本課\本書中的地位和作用。2、教學目標：根據新課程標準的要求、學生年齡特點、生活經驗、認識問題的層次、程度、學生發展的需要等方面制定出三維學習目標。3、教學重點、難點：從教學內容、課標要求、學生實際、理論層次、對學生的作用等方面找出確立重點難點的依據并確定教學的重點和難點。二、說教法依據《綱要》、課標的四性、新理念、新教法等理論具體說明將在課堂設計中運用那些方法。這里可以從大的方面，從宏觀上來說一下，具體詳細可以放在下一個教學程序里說明。如：1、參與式

2、討論式

3、互動式

4、體驗式

5、研究性學習6、談話、對話、辯論、調查、情景模擬、親歷體驗、小活動等三、說學法依據新的教學理念、學習方式的轉變，說出所倡導自主、合作、探究等方式方法。達到體驗中感悟情感、態度、價值觀；活動中歸納知識；參與中培養能力；合作中學會學習。四、說教學程序主體部分：說出教學的基本環節、知識點的處理、運用的方法、教學手段、開展的活動、運用的教具、設計的練習、學法的指導等。并說出你這樣設計的依據是什么。五、說板書一般正規的說課如果時間允許的情況下，是要在說教學程序的過程中寫出板書提綱的。如果時間很緊張，你可以提前寫在一張大紙上，張貼在黑板上也可以。能夠配合講解適時出示，