第5練離子反應(一)一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題10分，共計70分)1.下列關于0.10mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-C.離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)2..向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中()c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變c(Ca2+)、c(OH-)均減小c(OH-)增大、c(H+)減小實驗:①0.1mol?L-iAgNO3溶液和0.1mol?L-iNaC1溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mo1?L-iKI溶液，出現渾濁;③像沉淀c中滴加0.1mo1?L-iKI溶液,沉淀變為黃色。下列分析不正確的是()濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCKsjmXAg+Oqj+CHaq)濾液b中不含有Ag+③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI實驗可以證明AgI比AgCl更難溶已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()水的電離程度始終增大溶液中c(OH-)Xc(H+)之積先增大再減小c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)下列敘述正確的是()濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)225°C時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是()a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：TOC\o"1-5"\h\zAl3++3OH-Al(OH)31"a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變..b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀=d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：hso3-+h2o^^h2so3+oh-①HSO3-^^H++SO32-②向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是()加入少量金屬Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1c(SO32-)

C?加入少量NaOH溶液，；(H^1)、:(H)的值均增大D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)題號1234567得分答案、實驗題(30分)&I.將相同體積的A,B,C,D四種酸或堿(HA,HB,ROH,DOH)溶液室溫下加水稀釋。稀釋過程中溶液pH與溶液體積的變化關系如右圖所示。根據圖中曲線分析，填寫下列空白：⑴稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序為。⑵稀釋前HA溶液中的c(H+)和DOH溶液中的c(OH-)大小關系是。(3)取稀釋前的ROH溶液和HB溶液等體積混合，充分反應后溶液呈酸性，溶液中溶質離子濃度的大小關系是II?草酸(HCO)是二元弱酸,KHCO溶液呈酸性。向10mL224240.01mol/L的HCO溶液滴加0.01mol/LKOH溶液V(mL),224回答下列問題。當V<10mL時，反應的離子方程式為:②當v=10mL時，溶液中hc20；、qoj、h2C204、H+的濃度從大到小的順序為：。③當V=amL時,溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=2c(C2O『)+c(HC2Qi);當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=c(C2O_C+c(HC2O4)+c(H2C204);則：ab(填“〈”、“=”或“〉”)。④當V=20mL時,再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C^')的值將(填“變大”、“變小”或“不變”)。參考答案】題號1234567答案BBBDDCC1.解析：A.HCO3-不可拆；B.加水后，n(H+)與n(OH-)都增大，故其乘積變大，B正確；C.根據電荷守恒，c(CO32-)應該為2c(CO32-)；D.升溫HCO3-會分解，D錯誤。2?解析：加入CaC2，與水發生CaC2+2H2O===Ca(OH)2+HC三CHf，反應消耗水，因原溶液為飽和溶液，則反應后一定有Ca(OH)2析出，則溶液濃度不變。3解析:相同濃度(0.1mol?L-1)、等體積AgNO3溶液和NaCl溶液恰好完全反應，根據實驗②向濾液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現渾濁，生成AgI沉淀，說明濾液b和濁液a中均存在Ag+,A正確,B錯誤;根據實驗③向AgCl白色沉淀中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀變為黃色，可以說明AgCl轉化為AgI了,C正確;因為溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀，所以Ksp(AgI)vKsp(AgCl),D正確。4.解析：酸堿均抑制水的電離，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的電離程度先增大，當氨水過量后，水的電離程度減小，A錯誤；溫度一定，Kw一定；B錯誤；加入氨水，體積變大，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和變小，C錯誤；D項中氨水與CH3COOH恰好反應，ch3cooh和nh3?h2o的電離常數相等，故ch3coo-和nh4+的水解程度相同，溶液呈中性，由電荷守恒式，c(NH4+)=c(CH3COO-)。5?解析：選項A,此方法只能得到Fe(OH)3沉淀，A錯；選項B,根據弱電解質的電離平衡，■CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，由于發生CH3COO-+H+CH3COOH，導致c(CH3COO-)減小，B錯；選項C，該反應的化學方程式為Ca(HCO3)2+2NaOH(過量)===CaCO3；+Na2CO3+2H2O,C錯；選項D,根據難溶物的溶解平衡，在Cu(NO3)2溶■液中平衡Cu(OH)2(s)&—Cu2+(aq)+2OH-(aq)左移，故25°C時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確。6?解析：A.硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al3++3H2O?=-Al(OH)3+3H+,故A錯誤；B.a?b段，發生H++OH-===H2O,但加入NaOH溶液，總體積增大，則A13+濃度減小，故B錯誤；C.b?c段，pH變化不大，主要發生Al3++3OH-===A1(OH)3(，則加入的OH-主要用于生成A1(OH)3沉淀，故C正確；D.c點后pH發生突變，NaOH過量，A1(OH)3沉淀開始溶解，而d點pH>10,NaOH遠遠過量，故D錯誤。7?解析：根據加入物質的性質判斷平衡移動方向，進一步判斷各選項結論是否正確。A項加入金屬鈉后，鈉和水反應生成氫氧化鈉，使平衡①左移，平衡②右移，移動的結果是(SO32-)增大。可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應后溶液中溶質可以是亞硫酸鈉，此時c(HSO3-)很小，所以A項錯誤。B項依據電荷守恒判斷，c(SO32-)前面的化學計量數應為2,即c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),所以B項錯誤。C項加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強，所以增大；平衡①左移，平衡②右移，c(SO2—)最終c(SO32-)增大，c(HSO3-)減小，所以c(HsO_)增大。D項加入氨水到溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)。由電荷守恒知，其他離子存在如下關系：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),所以D項錯誤。&解析：1.(1)弱酸、弱堿存在電離平衡，加水稀釋時，其pH的變化較緩慢，四種溶液在稀釋過程中pH變化最快的是HA,依次是ROH、DOH、HB,則四種溶液的K或K從大到小依次為:HA、abROH、DOH、HB,酸性或堿性越強，所需濃度越小，則四種溶液濃度由大到小順序為:c(HB)〉c(DOH)〉c(ROH)〉c(HA)。(2)稀釋前HA溶液中的c(H+)=10-3mol?-,DOH溶液中的c(OH-)=10-14+11mol/L=10-3mol/L，兩者相等。(3)由于ROH的K要大于HB的K,所以兩溶液等體積混合后,HB過量得到的是RB與HB的混ba合液,HB的電離大于RB的水解，則有c(B-)〉c(R+)〉c(H+)〉c(OH-)。II.KHC204溶液呈酸性，表明HC2￡的電離程度大于水解程度，①當V〈10mL時，只生成KHC204,當V=10mL時,恰好反應生成KHCO,由于電離程度大于水解程度，則c(CO[)〉c(HC0),242224考慮水的微弱電離c(H+)〉c(C0f),綜合以上有c(HC。；)〉c(H+)〉c(C0f)〉c(HCO)。③4c(K+)=2c(C20f)+c(HC204);根據電荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(C20f)+c(HC20；)+c(0H-),則c(H+)=c(0H-),a〉10;當c(K+)=c(C)+c(HC)+c(HCO)時，依據物料守恒，恰好生成22224KH