化學平衡常數化學平衡常數一、定義：一定溫度下，對于已達平衡的反應體系中，生成物以它的化學計量數為乘冪的總濃度之積除以反應物以它的化學計量數為乘冪的總濃度之積是個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數一、定義：濃度的單位為mol·L-1

二、數學表達式：mA+nB?

pC+qD注意：反應中的固體或純溶劑不列入平衡常數的表達式中！c濃度的單位為mol·L-1二、數學表達式：注意：cCaCO3(s)?

CaO(s)+CO2(g)Kc=[CO2]CO2(g)+H2(g)?

CO(g)+H2O(l)Kc=[CO]/([CO2][H2])書寫平衡常數關系式的規則書寫平衡常數關系式的規則

稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關系式中，如：Cr2O72-+H2O?

2CrO42-+2H+Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-]稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡

非水溶液中的反應，如有水生成或有水參加反應，此時水的濃度不可視為常數，必須表示在平衡關系式中。如酒精和醋酸的液相反應C2H5OH+CH3COOH?

CH3COOC2H5+H2OK=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH])非水溶液中的反應，如有水生成或有水參加反應，此時同一化學反應，可以用不同的化學反應式來表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數關系式及相應的平衡常數。例：N2O4（g）?

2NO2（g）

Kc=[NO2]2/[N2O4]1/2N2O4（g）?

NO2（g）

Kc=[NO2]/[N2O4]1/21/3N2O4（g）?

2/3NO2（g）

Kc=[NO2]2/3/[N2O4]1/3同一化學反應，可以用不同的化學反應式來表示，每個化學方程式都若干方程式相加(減)，則總反應的平衡常數等于分步平衡常數之乘積(商)①2NO(g)+O2(g)?2NO2

K1

②2NO2(g)?N2O4

K2

③2NO(g)+O2(g)?

N2O4(g)K3

K3=K1K2

若干方程式相加(減)，則總反應的平衡K3=K1K2

①

C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K1②

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K2

③

C(s)+CO2(g)?2CO(g)K3

K3=K1/K2一輪化學平衡常數及計算課件

(1)Kc=[N2O4]/[NO2]2(2)Kc=[NO2]2/[N2O4]1.寫出下列各反應的平衡常數K(1)2NO2（g）?

N2O4（g）(2)N2O4（g）?

2NO2（g）(1)Kc=[N2O4]/[NO2]

1.平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)?

2NO(g)Kc=1×10-30(298K)這意味著298K時，N2和O2基本上沒有進行反應，反之NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時NO實際上全部分解為N2和O2。平衡常數的意義1.平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的2、平衡常數K值的大小，可推斷反應進行的程度。

K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大；K值越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小。3、反應的平衡常數與反應可能進行的程度。一般來說，反應的平衡常數KC≥105，認為正反應進行得較完全；KC≤10-5則認為這個反應的正反應很難進行(逆反應較完全）。2、平衡常數K值的大小，可推斷反應進行的程度。3、反應的平反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)氨催化氧化時會發生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關物質的量關系如右圖：①該催化劑在高溫時選擇反應_____(填“I”或“II”）。②520℃時，反應I的平衡常數K=___________(不要求得出計算結果反應I4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)?

NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?

H2(g)+I2(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數為？20

在常溫下，amol/L的NH4Cl與bmol/L的NH3·H2O等體積混合，溶液的PH=7，則NH3·H2O的電離常數，NH4+的水解常數分別是多少？·將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：20該溫度下醋酸的電離常數是？（2016?福建模擬）25℃時，將1.0Lwmol?L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如圖．下列敘述正確的是（）A、a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞cB、c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）C、加入NaOH過程中，減小D、若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數K=×10-7mol?L-1（2016?福建模擬）25℃時，將1.0Lwmol?L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如圖．下列敘述正確的是（）A、a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞cB、c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）C、加入NaOH過程中，減小D、若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數K=×10-7mol?L-1該溫度下醋酸的電離常數是？（2016?福建模擬）25℃時，將25℃時，將1.0Lwmol?L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如圖．下列敘述正確的是（）A、a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞cB、c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）C、加入NaOH過程中，

減小D、若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數K=

×10-7mol?L-

25℃時，將1.0Lwmol?L-1CH3COOH溶液25℃時，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質的分布分數δ與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa=-lgKa）B.加入150mLNaOH溶液時，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)C.pH=7.19時，c(Na+)+c(H+)=3c(SO32-)+c(OH-)D.pH=7時．c(Na+)<c(HSO3-)+c(SO32-)D25℃時，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如右圖[已知Ca3(PO4)2難溶于水]。下列有關說法不正確的是

A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常數為10-6.8

B．Na2HPO4

溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2

溶液，溶液則顯酸性

C．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右

D．pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：

c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

D

常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分一定溫度下，在一個容積為5L的恒壓密閉容器中，充入2molH2和1molCO，發生如下反應：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)，經過5min后達到平衡狀態。若此時測得CO的轉化率為0.75，求

（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率；

（2）此時的KC,KP；

（3）平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。一定溫度下，在一個容積為5L的恒壓密閉容器中，充入2molH一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（

）A、對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4、H2O、C2H5OH均為1mol，則用分壓表示的平衡常數Kp=3/PB、恒溫恒壓下，反應2A（g）+B（g）

?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol．若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動C、恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動D、對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關C

一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算．也可以用平氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強，25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2（g）?Cl2（aq）K1=10-1.2

Cl2（aq）+H2O

?

HClO+H++Cl-K2=10-3.4

HClO

?

H++ClO-Ka=？

其中