二氧化硫的性質及應用——教材分析【導入新課】大澤上葡萄酒的配料中含SO2，引導學生思考其中添加的SO2的作用，引出SO2。【資料在線】讓學社分析SO2在葡萄酒中作用，思考SO2的性質。【實驗探究SO2的性質】【實驗一】用注射器取20毫升蒸餾水于SO2的儲氣瓶中，觀察現象。【實驗二】取少量石蕊試液（約1滴管）于試管中，用注射器從SO2的水溶液中取2mL加入石蕊試液中，觀察現象。【實驗三】取少量KMnO4溶液（約1滴管）于試管中，加入2mLSO2的水溶液，觀察現象【實驗四】取2mLSO2的水溶液加入溴水溶液中，觀察現象。【總結】二氧化硫的物理性質和化學性質SO2的物理性無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫。SO2的化學性質酸性氧化物的通性(與CO2類似)（1）使石蕊試液變紅（2）與水反應:SO2+H2O?H2SO3（亞硫酸不穩定易分解）（3）與堿(如NaOH)反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（尾氣處理）（4）與堿性氧化物(如CaO)反應:CaO+SO2==CaSO3（燃煤脫硫）2、較強的還原性（1）使KMnO4褪色（2）使溴水（Br2）褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（3）與O2反應2SO2＋O2?2SO3SO2具有較強的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2、Fe3+等氧化【概括整合】硫的價類二維圖【觀看視頻】二氧化硫與硫化氫的反應【總結】3、弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O【走近生活】農民伯伯在制作竹編工藝品時，會對原材料用硫磺熏蒸，這是為什么呢？做出來的草帽時間長了又會變黃，這又是為什么呢？【實驗探究SO2的漂白性】【實驗五】取少量品紅溶液（約1滴管）于試管中，用注射器從SO2的水溶液中取2mL加入品紅溶液中，觀察現象。【總結】4.SO2的特性——漂白性SO2的檢驗：通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱，恢復紅色漂白原理：SO2與某些有色物質直接化合生成不穩定的無色物質。具有可逆性，加熱可復原！【注意】SO2不能使酸堿指示劑褪色！酸雨及其防治【課堂檢測】二氧化硫的性質及應用——學情分析本節課采用實驗探究式教學，既能在探究活動中激發學習化學的興趣，培養學生的邏輯思維能力，又符合化學學科的要求，在探究活動中引導學生由實驗現象的認識，逐步分析現象后理論知識，這樣得出的結論學生才能真正理解和牢固掌握，實驗探究是讓學生在具體實驗事實的基礎上分析問題得出結論，符合學生的思維發展的特點，有利于在形象思維的基礎上發展學生的抽象思維，但是學生的抽象思維和探索能力畢竟還處于初級階段，尚不成熟，要他們成為課堂中探索的主體，探索活動需要在教師的組織引導下，有目的有計劃的進行，教師的作用是“引導和啟發”，即引導學生獨立思考、主動探索，在學生的思考和探索實驗遇到困難時，及時給予啟發、提示，并幫助學生順利地完成實驗探索活動，既不能強硬灌輸也不能放任自流，而是在整個教學過程中放手、放開。二氧化硫的性質及應用——效果分析通過本節課的學習，學生知道了如何預測某物質的化學性質，知道了SO2的物理性質和化學性質，并會通過實驗的方法來驗證物質的性質。根據新課標的要求，我們所設計的一切教學活動都應為學生的全面發展著想，培養學生的化學綜合素養，本節課通過引導學生自主探究、實驗操作、進行實驗現象的觀察和分析，讓學生掌握了二氧化硫的性質及應用，了解了二氧化硫對空氣的污染，酸雨的防治，使學生樹立環保意識。在上課過程中，體現了高效課堂的思想，注重與學生的溝通和交流，學生做課堂的主人，教師起引導作用，讓課堂成為學生自主設計和自主學習、自主探究的環境，本節課主要采用“收集相關資料-實驗操作-分析討論-得出結論”的學習方法，在實驗探究中學習二氧化硫的性質和應用，讓學生做課堂的主人。二氧化硫的性質及應用——教材分析本節教學內容是魯教版高中化學必修第一冊第三章第二節《硫的轉化》的第一課時。該部分的教學內容涉及到硫元素的相關知識和概念，硫的各種重要化合物的相關性質和反應現象，不同硫的化合物的用途。通過研究SO2的性質和用途，可以使我們從物質類別和元素價態的視角認識物質間的轉化關系，深化對物質及其變化多樣性的認識。通過學習這部分知識，學生將學習并掌握SO2的相關反應；學習并掌握二氧化硫的性質；通過本節內容的學習，學生將感受SO2的不同特性和用途，并學習到檢驗二氧化硫的方法及其在工業生產和生活中的應用。二氧化硫的性質及應用——評測練習1．下列反應中，SO2表現還原性的是()A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrB．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OD．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2、下列物質均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（）A．HClOB．H2O2C．SO2D．O33、下列物質做干燥劑可干燥SO2的是（）A.生石灰 B.NaOH固體C.堿石灰 D.濃硫酸4、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后復原D、顏色不褪5、下列物質中，屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CO6、下列反應中，SO2既不是氧化劑，又不是還原劑的是（）A.2SO2+O22SO3B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O7、把SO2通入下列各組物質的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（）A.Ba(NO3)2，HClB.BaCl2，NaClC.NH3·H2O，CaCl2D.MgCl2，(NH4)2SO48．下列化學實驗中，能證明某種中學常見氣體為SO2的是()①能使澄清的石灰水變渾濁②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。A．都能證明 B．都不能證明C．③⑤都能證明 D．只有⑤能證明9．下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是()①石灰水②H2S水溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤氯水⑥品紅溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．只有① D．③④10.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水11．關于SO2的敘述中，不正確的是()A．SO2在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D．SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色二氧化硫的性質及應用——課后反思經過這次講課，有許多老師給我提出了很多寶貴的經驗，可以繼續保持的良好的方面體現在以下幾點上：教態自然大方利落，語言清晰，聲音洪亮，具有親和力。時間安排合理，知識點講解清晰。教學各環節設計完整齊全，構思新穎，注意了內容的連貫性，?各環節過渡自然。不足之處也有不少，主要體現在：講課的過程當中，稍有點緊張，語言略顯重復。?課堂容量較大，題目難度也較大，導致整個教學過程的后半部分有些倉促。課堂學習效果的檢測環節時間緊張，需再加強。?4.?應多觀察班級學生動態，加強與學生的互動。二氧化硫的性質及應用——【課標分析】證據推理與模型認知：能列舉、描述SO2重要的物理和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示SO2的主要化學性質。宏觀辨析與微觀探析：能從物質類別、元素價態的角度，依據復分解反應和氧化還原反應原理，預測SO2的化學性質及變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。能從物質類別和元素價態變化角度說明SO2的轉化路徑