2022-2023學年福建省漳州市平和縣南勝中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用能量判斷下列過程的方向的是A．水總是自發地由高處往低處流B．有序排列的火柴散落時成為無序排列C．放熱反應容易進行，吸熱反應不能自發進行D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大參考答案：A略2.已知丁基有4種結構，分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3發生反應的羧酸有A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C3.下列有關能量轉換的說法正確的是 ()A．煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：B4.室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（） A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．解答：解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故C錯誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應，醋酸產生的氫氣比鹽酸多，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質電離，以及影響弱電解質的電離平衡的因素，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．5.中國科學家首次實現了兩個異核原子的量子糾纏，該實驗中用到了Rb，下列關于Rb的說法正確的是A.質子數為87

B.核外電子數為37C.中子數為37

D.質量數為50參考答案：B由原子符號Rb可得，其質量數為A=87，質子數Z=37，中子數N=A-Z=50，核外電子數=質子數Z=37，所以正確答案為B。6.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（

）。A.13C與15N有相同的中子數

B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數與中子數相同參考答案：C7.關于實驗室制取乙烯的說法不正確的是（

）

A．溫度計插入到反應物液面以下

B．加熱時要注意使溫度緩慢上升至170℃C．反應過程中溶液的顏色會逐漸變黑

D．生成的乙烯混有刺激性氣味的氣體參考答案：B略8.下列物質不能和NaOH發生反應的是

A．阿司匹林

B．重晶石

C．氫氧化鋁

D．小蘇打參考答案：B9.化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3—的原理圖所示。下列說法不正確的是：()A．A為電源正極B．陽極區冒出氧氣C．若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

參考答案：C 10.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br－與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能的是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略0.5mol某氣態烴能與1molHCl發生加成反應，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴可能為（）A．乙烯 B．丙烯 C．乙炔 D．丙炔參考答案：D【考點】化學方程式的有關計算；有機物的結構和性質．【分析】0.5mol某氣態烴能與1molHCl發生加成反應，為1：2加成，可知有機物含2個雙鍵或1個三鍵，且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發生完全的取代反應，物質的量為1：6，可知加成產物含6個H原子，以此來解答．【解答】解：0.5mol某氣態烴能與1molHCl發生加成反應，為1：2加成，可知有機物含2個雙鍵或1個三鍵，則排除A、B選項；且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發生完全的取代反應，物質的量為1：6，可知加成產物含6個H原子，則原有機物含碳碳三鍵，且含4個H原子，為C3H4，結構簡式為CH≡CCH3，名稱為丙炔，故選D．12.玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據對它們的理解，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態)的能量不同C．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態完全相同D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態的參考答案：D略13.原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（

）A.d的最高價氧化物對應水化物可溶于c的最高價氧化物對應的水化物的溶液B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵C.四種元素離子半徑：c>d>a>bD.c是短周期元素中金屬性最強的元素，b是短周期元素中非金屬性最強的元素參考答案：C試題分析：原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結構相同，由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液中，A正確；B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉，B正確；C.四種元素離子與氖原子電子層結構相同，半徑隨核電荷數增大而減小，C不正確；D.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素，氟是短周期元素中非金屬性最強的元素，D正確。14.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－

B．H+、K+、CO32－C．Ca2+、CO32－、Cl－

D．Fe3+、Na+、SCN－參考答案：A略15.下列試驗能夠獲得成功的是（

）A．檢驗一碘乙烷中的碘原子：將少量有機物和氫氧化鈉溶液共熱足夠長時間后再加入硝酸銀溶液B．在苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，可以觀察到有白色沉淀生成C．制取乙酸乙酯時，應先在試管中加入一定量的濃硫酸，再依次加入乙醇和乙酸D．一定條件下，乙烯和溴化氫反應可制取純凈的溴乙烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____

___。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象。A中開始發生反應的化學方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學方程式）。B中的現象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式__

__。（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測定鐵的質量分數（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)，為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應速率（6）1-3b/11a

另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價電子結構為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結構為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結構為三角錐型。18.試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應寫化學式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為