福建省三明市永安第二中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

A．HCl比H2S穩定

B．Cl2能與H2S反應生成S

C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性強

D．Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS參考答案：C略2.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是

（

）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使正反應速率減小，平衡逆向移動B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略3.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（

）A.Al3+

B.Al（OH）3

C.AlO

D.Al3+和Al（OH）3參考答案：C略4.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）

A

B

C

D參考答案：C略5.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C試題分析：A、氯乙烷不溶于水，為非電解質，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，無明顯現象，不能確定氯元素的存在，錯誤；B、氯乙烷不溶于水，為非電解質，加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液，無明顯現象，不能確定氯元素的存在，錯誤；C、加入NaOH溶液加熱后，氯乙烷發生取代反應生成乙醇和氯化鈉，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯乙烷中存在氯元素，錯誤；D、加入NaOH的乙醇溶液加熱后，氯乙烷雖然發生消去反應生成乙烯和氯化鈉，但未加酸中和過量的堿，加入AgNO3溶液產生白色沉淀，不能確定氯元素的存在，錯誤。6.對于H－＋H2O===H2＋OH－說法正確的是A、該反應屬于置換反應

B、若該反應中有1mol電子轉移，則生成H2是22.4LC、水是氧化劑

D、H2只是氧化產物參考答案：C【知識點】氧化還原反應【答案解析】C解析：H－＋H2O===H2＋OH－是氧化還原反應，不是置換反應，A錯誤，該反應還原劑是H－，氧化劑是H2O，氧化產物和還原產物都是氫氣，C正確，D錯誤，B項沒有給出氣體所處的外界條件，無法求其體積，錯誤。【思路點撥】掌握氧化還原反應的相關概念是解題的關鍵，另外在涉及氣體體積的求算一定要看外界條件。7.下列說法中正確的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C、稀硫酸不與銅反應,但把Cu片放在濃H2SO4中立即發生激烈反應.D、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：D8.精制食鹽水時,下列物質中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②鹽酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.②④⑤⑦參考答案：B略9.化學與生活、生產密切相關。下列說法不正確的是

A．低碳生活就是節能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放

B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C．“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略10.在2KMnO4＋16

HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為（

）A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶1參考答案：B略11.將質量分數為a%的稀硫酸蒸發掉一定量水，使其質量分數為2a%，如果用c1和c2分別表示溶液蒸發前和蒸發后的物質的量濃度，則c1與c2的關系是：()

A．c1=2c2

B．c2=2c1

C．c2＞2c1

D．c2＜2c1參考答案：C略12.不銹鋼以其優異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為

(寫出一個即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結構單元，則磷化硼的化學式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應生成弱電解質一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價鍵(3)①3

②一

共價鍵、配位鍵 13.（2006·天津卷）7.下列說法正確的是

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質

B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C.24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1∶1

D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構參考答案：C乙醇與水互溶，不能用來提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶體分別屬于離子晶體、原子晶體，熔化時分別克服離子鍵、共價鍵；C正確；H2S的電子式為，H原子最外層2個電子。14.用NaBH4進行“化學鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層(3Ni3B+Ni），反應的離子方程式為：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列說法不正確的是A.1molB(OH)4-含有σ鍵的數目為8NAB.BH4—的立體構型是正四面體形C.B原子核外電子的運動狀態和能量均不相同D.Ni的晶胞結構如圖所示：，鎳原子的配位數為12參考答案：C【詳解】A．1個B(OH)4-中含有4個氫氧鍵和4個硼氧鍵，均為σ鍵，所以1molB(OH)4-中含有σ鍵的數目為8NA，故A正確；B．中心B原子的價層電子對數為=4，孤電子對數為0，所以立體構型為正四面體，故B正確；C．同一能級的電子能量相同，B原子核外1s能級有2個電子能量相同，2s能級有2電子能量相同，故C錯誤；D．以頂點Ni原子為研究對象，與之最近的Ni原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，Ni晶體中每個Ni原子周圍距離最近的Ni原子數目為=12，故D正確；故答案為C。15.對平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）

A.

升溫增壓B.

降溫減壓

C.

升溫減壓D.

降溫增壓參考答案：答案：D

解析：正反應放熱，要使平衡右移，應該降低溫度；另外氣體的溶解度隨壓強增大而增大，所以為了增加CO2

在水中的溶解度，應該增大壓強，故選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設計SO2實驗方案做以下化學實驗．Ⅰ．實驗方案一（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

．（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準（GB2760﹣2014）規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設計如圖1的實驗：圖1實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：

．Ⅱ．實驗方案二如圖2是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．圖2圖3

（1）裝置B中試劑X是

，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是

．（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是

．（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現象為

；發生反應的離子方程式是

．Ⅲ．實驗方案三用電化學法模擬工業處理S02．將硫酸工業尾氣中的S02通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：（1）M極發生的電極反應式為

．（2）若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為

L（已知：1個e所帶電量為1.6×10﹣19C）．參考答案：Ⅰ．（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣；（2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ．（1）濃硫酸；吸收未反應的SO2，防止污染空氣；（2）將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃；（3）E中溶液藍色褪去；SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；Ⅲ．（1）SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；（2）0.014．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】Ⅰ．實驗方案一：（1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果；Ⅱ．實驗方案二：實驗方案二裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗證二氧化硫的還原性，F裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣；Ⅲ．實驗方案三：（1）本質是二氧化硫、氧氣與水反應生成硫酸，M電極為負極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42﹣，根據原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應，有氫離子生成；（2）根據電流計算電量，再計算轉移電子物質的量，根據電子轉移守恒計算通入二氧化硫物質的量，進而計算體積．【解答】解：Ⅰ．實驗方案一：（1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離，涉及的平衡方程式為SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣，故答案為：SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少，故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ．實驗方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗證二氧化硫的還原性，F裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣．（1）裝置B中試劑X干燥氯氣，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反應的SO2，防止污染空氣，故答案為：濃硫酸；吸收未反應的SO2，防止污染空氣；（2）檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃，故答案為：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃；（3）能說明I﹣還原性弱于SO2的現象為：E中溶液藍色褪去，發生反應的離子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：E中溶液藍色褪去；SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；Ⅲ．實驗方案三：（1）本質是二氧化硫、氧氣與水反應生成硫酸，M電極為負極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42﹣，根據原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應，有氫離子生成，電極反應式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故答案為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；（2）轉移電子物質的量為（2A×60s÷1.6×10﹣19C）÷6.02×1023mol﹣1，則需要二氧化硫體積為：[（2A×60s÷1.6×10﹣19C）÷6.02×1023mol﹣1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，故答案為：0.014．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農業生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是

。（2）由表中數據分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數的關系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。①a電極上發生反應的電極反應式是

。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：