課題2

酸和堿的中和反應(yīng)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)人教版主講教師：導(dǎo)入：前兩節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，已經(jīng)掌握了它們的部分性質(zhì)。例如：酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，酸能與活潑金屬、金屬氧化物反應(yīng)；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)等，那么酸與堿在一起是否發(fā)生變化呢？3問題1：有什么方法可以證明酸和堿可以發(fā)生或者不發(fā)生反應(yīng)呢

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在一直裝有少量Cu(OH)2固體試管中加入少量水，震蕩并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。得出結(jié)論：Cu(OH)2和水沒有發(fā)生反應(yīng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：再向該試管中加入稀鹽酸，震蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。得出結(jié)論：Cu(OH)2與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)4問題2：把無色的NaOH溶液與稀鹽酸混合在一起，它們之間能否發(fā)生反應(yīng)呢學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在一支試管內(nèi)倒入少量NaOH溶液和稀鹽酸，震蕩。教師提出問題：如何來證明它們之間發(fā)生反應(yīng)了呢？學(xué)生探討：利用以下藥品來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)5NaOH溶液、稀鹽酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液和鋅粒方案一：往盛有NaOH溶液的試管加入幾滴稀鹽酸，然后再加入鋅粒。方案二：往盛有稀鹽酸的試管里滴入幾滴紫色石蕊試液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的試管滴入酚酞試液后再慢慢滴入稀鹽酸至剛好變?yōu)闊o色。小結(jié)：（1）可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸直到溶液變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。（2）可以用活潑金屬檢測(cè)溶液中的酸。思考：1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)就停止加入鹽酸?2、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時(shí)候，溶液的酸堿性是怎樣的？問題3：通過以上的實(shí)驗(yàn)我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是NaOH？稀鹽酸？還是其它物質(zhì)？為什么？確認(rèn)反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O練習(xí)：HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O10討論：上面的反應(yīng)生成物除了水之外，另一生成物的組成有什么特點(diǎn)？小結(jié)：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。反應(yīng)：酸+堿==鹽+水中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。A、CaCO3+HCl—B、Fe2O3+H2SO4—C、H2SO4+NaOH—D、CO2+Ca(OH)2—練習(xí)：完成下列反應(yīng)并指出哪種是中和反應(yīng)（）CaCl2+H2O+CO2↑Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+2H2OCaCO3↓+H2OC練習(xí)：書寫下列化學(xué)方程式：Ca(OH)2與鹽酸：NaOH與硫酸：

KOH與硝酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OKOH＋HNO3=KNO3＋H2O

問題：中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有哪些應(yīng)用呢應(yīng)用一：改良土壤你能用方程式表達(dá)出它的原理么？（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）熟石灰H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

處理方法1：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。應(yīng)用二：處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動(dòng)物的食品添加劑。）這是工廠排放的廢硫酸應(yīng)用三試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O[討論]①皮蛋味澀，如何做可除去澀味。②說明除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢〔主要成分是Mg(OH)2〕的原理。③早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好？④涼胃后醫(yī)生建議吃的藥物的