D．NaOH溶液、KOH溶液、Na2SiO3 B．SiO2－、AlO－、 B．SiO2→Na2SiO3 —定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、X之間存在“ A. B. C. D.的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略。下列有關(guān)A、B間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是 A．A是鋁，B是 B．A是碳，B是C．A是氫氣，B是 D．A是鈉，B是氫 ①水玻 ②苯酚③漂白 ④飽和碳酸 B．②④⑤ 用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象與溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 ABCDNaOH：下列判斷正確的是 A．X元素可能為 B．X元素一定為金屬元 12.工業(yè)上純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 4minHCl0.12mol/LH20.03mol/(L0.025QkJHCl100mL1mol/LNaOH溶液ABCD的化學(xué)式分別 A→B的化學(xué)方程式 C→D的離子方程式 SiHCl3純SiHCl3粗粗硅石英砂（1）硅半導(dǎo)體材料必須先得到硅。SiHClSiHCl3純SiHCl3粗粗硅石英砂1357

硅硅

②整個(gè)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧，SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 、鋁、硼、磷等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃，四氯化硅 ———————寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 裝置A中g(shù)管的作用 ；裝置C中的試劑 ；裝置E中的瓶需要冷卻的理由 裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到度四氯化硅 【解析】石灰石溶于鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生；SiO2NaOH【解析】CO2溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比鹽酸弱，而比硅酸、次氯酸、苯酚強(qiáng)。根據(jù)酸CO2H2SiO3生成，CO2通入苯酚鈉溶液中會(huì)生成苯酚濁液；CO2通入次氯酸鈣溶液過(guò)程中會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，CO2過(guò)量最終沉淀會(huì)；過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結(jié)晶析出；CO2通入氯化鈣溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。淀和HClOHClO褪色；D項(xiàng)，Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，AAOH―B、CX，說(shuō)明反應(yīng)①發(fā)生了歧化X元素一定為非金屬元素，同理②也是氧化還原反應(yīng)。A【解析】二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為＋4價(jià)，1（1）SiO2 SiO2+2C高溫【解析本題主要考查SiO2的特性其突破口應(yīng)“A是一種高的化合物不溶于H2SO4、2（1）①SiHCl3+H2 （2）A項(xiàng)水泥的成分是硅酸鹽；B項(xiàng)回憶硅的化合物用途可知，說(shuō)法正確。C項(xiàng)玻璃是混合物沒(méi)有固定，不高；D項(xiàng)鹽酸和硅不反應(yīng)。3（1）MnO2+4H++2Cl―△平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中鹽酸順利流下濃