（新高考）2021屆高三第二次模擬考試卷4.我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲紫綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。

?^(H2C=C—CH=CHj)-|

加0過(guò)程I

化學(xué)（一）H.C-O-CH0RC-Q-C4+N0

M對(duì)二甲苯

丙烯醍(Hc=CH-C—H)-

注意事項(xiàng)：1、過(guò)程V

i.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形催化劑

碼粘貼在答題卡上的指定位置。

中下列說(shuō)法不正確的是

a2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

囹黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草

B.可用溟水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5Fe56Mn55Ba137D.M能發(fā)生取代、加成、加聚和氧化反應(yīng)

5.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元

S??中

一、選擇題：本題共小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述

因10220

那

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是正確的是

二

A.推廣使用新能源汽車(chē)可以減少尾氣的排放

二

K-B.紅葡萄酒中充入的少量SO?具有抗弱化的作用

I二

1X

二C.消毒液長(zhǎng)時(shí)間敞開(kāi)保存會(huì)增強(qiáng)其消毒效果

A.WX是共價(jià)化合物

一

D.作為醫(yī)用呼吸機(jī)原材料之一的ABS樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料

B.原子半徑：W>Z>Y

熱s2.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q<Y

^料回蹩漂白粉

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

H-

—

6.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是

X――黑錢(qián)礦）

AlMn-----

⑤

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于輒化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于鈦

NC.相同條件下生成等量的02,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1

超

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

3.下列說(shuō)法或表達(dá)方式中不正確的是B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

A.電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

SB.HCIO的電子式：H：R：0：：D.簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

C.NH3H20.CO?分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是HQ

D.基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為叵I叵回王IA.23gNa與足量H?0反應(yīng)完全后可生成個(gè)H?分子

%3P

B.1mo】Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)S03分子D.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?和H?混合氣中含以個(gè)原子二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕&O4，失去8必個(gè)電子選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

8.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是11.慈醍（AQDS）是一種具有氧化還原活性的廉價(jià)有機(jī)分子，慈能/碘化鉉液流可充電電池（如圖）以其

太陽(yáng)能環(huán)保、價(jià)廉、穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)被研究及廣泛應(yīng)用。充電時(shí)，AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS（NH/0下列說(shuō)法錯(cuò)

°'?誤的是

A.Fe3（）4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過(guò)程I中每消耗58gFe3O4,轉(zhuǎn)移Imol電子

C.過(guò)程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O=Fe3O4+H2t

D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O=O2t+2H2T

A.放電時(shí)，b極電勢(shì)高于a極

9.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

B.充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為3「-2晨=寫(xiě)

CH3CHO

C.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移Imol修，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36g

D.該裝置中的陽(yáng)膜也可以用陰膜代替

O

12.某種可用于治療心臟病的藥物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,CHCH,-1—00,下列有關(guān)X的說(shuō)法

下列說(shuō)法正確的是CH,人

錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②均是取代反應(yīng)

A.X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物

B.反應(yīng)③④的原子利用率均為100%

B.X不溶于水，密度可能比水的小

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

C.遇堿溶液或酸溶液均易變質(zhì)

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酣三種無(wú)色液體可用Na2cCh溶液鑒別

c4H9COO一（一）—C3H7上方小閂八日髭伏

10.確被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要D.>一/與X互為I可分異構(gòu)體

含有CRTC）中提取粗儲(chǔ)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是13.我國(guó)科研人員研究/在Cu—ZnO-Z。催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理；其主反

應(yīng)歷程如圖所示（出->"+'）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

02NaOH溶液稀H2SO4Na2sO3溶液

濾渣

已知：①''焙燒'’后，確主要以TeO?形式存在。

②TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

A.“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有：地蝸、泥三角、酒精燈、玻璃棒

B.“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH=TeOr+H2OA.二氧化碳加氮制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

C.“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag,可用稀鹽酸將其分離B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率KspI.8X10-"l.8xl0-131.0x10-334.0X1()F

4

D.第③步的反應(yīng)式為‘H3co+比0—>CH3OH+HO②溶液中某離子濃度W.OxloYmollT時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。完成下列問(wèn)題：

14.中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO?直接加氫制取高辛烷值汽油，其過(guò)程(1)“鐳結(jié)核粉末“中MnO?與SO?反應(yīng)的離子方程式為o

如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(2)“濾液1”中c(Mn")為0.18moILl,則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為,“濾渣2”的成分

異構(gòu)化為。

、夕C—芳香化

82-8C0~烯煌烯煌(3)“HI”處“萃取劑”萃取的成分是；“IV”處用“鹽酸反萃”的作用

1

是o

CO什H2Na-FeQJHZSM-S?78%汽油集撲性)

(4)MgCl2-6H2O制取無(wú)水MgCb時(shí)，需要在干燥的HCI氣流中加熱分解。HCI的作用

A.在Na—Fc3C)4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O為?

B.中間產(chǎn)物FesC2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵(5)該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為c

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香燃的平衡產(chǎn)率(6)一種海生假單泡菌(采自太平洋深海處)，在無(wú)氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO?生成Mn2+

D.該過(guò)程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%的機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式：

15.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)o乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、

壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖【起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=lmoL容器體積為1L].下列分析不正確的是

至

5

家

昱

?細(xì)胞壁周質(zhì)間隔細(xì)胞膜

7

7八.17.(12分)我國(guó)學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——銀摻雜的磷化鉆一:元納米片電催化劑

200250300

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHX)(NiojCOogP)。回答下列問(wèn)題：

B.圖中樂(lè)強(qiáng)的大小關(guān)系為PI>P2>P3(l)Co在元素周期表中的位置為c)+價(jià)層電子排布式為。

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=5/I6

(2)Co、Ni可形成[CO(NH3)6】C12、K3[CO(NO3)6]SNi(COQ網(wǎng)儂出)6后04等多種配合物。

D.達(dá)到平衡狀態(tài)A.b所需要的時(shí)間：a>b①SO>的空間構(gòu)型為,NO三中N原子的雜化軌道類型

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。為.

16.(12分)用海底鐳結(jié)核(主要成分為MnO?，含少量MgO、Fe2O3.AbO.vSiCh)為原料，制備金屬②C、N、0、S四種元素中，第?電離能最大的是0

鎰、鎂的一種工藝流程路線如下：③Imol[Co(NH3)6]Cb中含有。鍵的數(shù)目為o

已知NF3比N%的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因：n

(3)常用丁二酮時(shí)來(lái)檢驗(yàn)Ni2+,反應(yīng)如下：

0-H0

、

HO—N/CHjH4/\~CH，

⑹

1(aq)I/,J

+

Ni"(aq)+2H0—=H1c八？,八CH,+2H(aq)

K.OH-0J

丁二■■

已知：①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示:二(f"酚合像(U)

?I個(gè)二(丁二酮脂合銀(II)中含有個(gè)配位鍵。

AIOH

化學(xué)式Mg(OH)2Mn(OH)2()3Fe(OH)3

②上述反應(yīng)的適宜pH為（填字母）。mol-g-min-。

④比較在下列兩種反應(yīng)條件下02的反應(yīng)速率：VI（填或"v"Mi。

,9n（HO）m（催化版-n（HO）m（催化荷

1.4IOC>776^=3泗口-350gmin.mol*；II.390C、—^=4gHC1）-350g-min-molL

⑶在10l.325kPa時(shí)，以含N2的HQ和O2的混合氣體測(cè)定不同溫度下HC1催化氧化反應(yīng)中HC1

的平衡轉(zhuǎn)化率，得到如圖結(jié)果。

（3）磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體

空隙中（如圖）。已知磷化硼晶體密度為pgcmT,計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為_(kāi)____

360t

（分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氨氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。

18.123801

400P

因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答：

0541..................................

1020304050

①360c時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Km與400C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)KUJO之間的關(guān)系是K36o（填

或y）K400t.

②一定溫度下隨著嘴鬻的增大，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”），原因

為_(kāi)_______________________________________

19.（11分）工業(yè)上利用軟錢(qián)礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSOj和Mg（OH）2的工藝流程如圖所示（已知

軟缽礦的主要成分是MnOz，還含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）。

果:

氨水

①利用Na2s2O3溶液和KI溶液測(cè)定反應(yīng)生成Cl的物質(zhì)的量，若消耗VimLcimolL-1的Na2sq3含呼煙氣Mn。，

酸（、兒》

2硫SNH.HCO,

化

酸沉被HMgtOHX

溶液，則生成（已知。；）器H浸出液㈤調(diào)pH

軟

Cl2mol2s2+l2=S40r+2Io的

錢(qián)

礦MnCO,—?MnSQ,

漿

發(fā)對(duì)（0叫、濾渣2氨水

②丹曜）表示催化劑的質(zhì)量與HCl（g）流速之比，是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸情況的物理量。凈化濾渣1

氣體Fe（。叫

當(dāng)器:一50g.mimmo「時(shí),每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為L(zhǎng)（折算125

已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.9xlO,Kb（NHyH2O）=1.8xl0O

（1）“脫硫浸鐳”中軟鋅礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式為c

（2）向浸出液中添加適量MnO?的作用是；濾渣2的

主要成分是o

（3）“沉銘”的離子方程式為。

（4廣沉缽”過(guò)程中溫度和pH對(duì)M/和Mg"沉淀率的影響如圖所示。

③在420℃、福產(chǎn)3q（Hci；=200gminmo『條件下,a（HCI）為33.3%,則O?的反應(yīng)速率為.

酚的合成路線：(無(wú)機(jī)