粗鹽的提純

第八單元

第二節

海水“曬鹽”（第3課時）蒸發池結晶池粗鹽母液海水Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+?海水曬鹽

MgCl2

CaCl2Na2SO4粗鹽不溶性可溶性雜質主要成分泥沙NaCl

活動一：除去不溶性雜質(泥沙)用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？

需要哪些步驟？思考2、在各步操作中，都用到了哪種儀器？

作用分別是什么？操作步驟：溶解、過濾、蒸發1.溶解儀器：玻璃棒的作用：燒杯、玻璃棒加速溶解2.過濾儀器：玻璃棒的作用：操作要點：燒杯、鐵架臺漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠引流3.蒸發玻璃棒的作用：儀器：操作要點：

防止溶液局部受熱而濺出鐵架臺、蒸發皿玻璃棒、酒精燈活動一：除去不溶性雜質(泥沙)過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②液面低于濾紙的邊緣。三靠：①玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊②燒杯口要緊靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要緊靠在燒杯內壁。操作步驟：溶解、過濾、蒸發1.溶解儀器：玻璃棒的作用：燒杯、玻璃棒加速溶解。2.過濾儀器：玻璃棒的作用：操作要點：燒杯、鐵架臺漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠引流3.蒸發玻璃棒的作用：儀器：操作要點：

當有大量固體析出時，停止加熱。防止溶液局部受熱而濺出鐵架臺、蒸發皿玻璃棒、酒精燈活動一：除去不溶性雜質(泥沙)（1）溶解：量取5mL蒸餾水，倒入盛有粗鹽的燒杯中,用玻璃棒攪拌。（2）過濾：制作過濾器，將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中。（3）蒸發：將蒸發皿放到鐵圈上，將濾液倒入蒸發皿中，加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發皿中出現較多晶體時，停止加熱。停止加熱時，不要立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。實驗完畢后，用玻璃棒將蒸發皿中的晶體轉移到廢物杯中。

實驗步驟Na+Cl-SO42-

Mg2+Ca2+Ba2+BaSO4↓CO32-CaCO3↓OH-OH-Mg（OH）2↓小資料：部分物質的溶解性活動二：除去可溶性雜質思考并討論:1、要除去溶液中的雜質離子，應加入哪些離子？為什么？2、這些離子分別由哪些物質提供？3.你認為這三種物質如何加入才能將雜質徹底除去？(Na2SO4、MgCl2

、CaCl2)BaCl2

NaOHNa2CO3過量OH-Cl-SO42-CO32-H+溶溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微除去可溶性雜質的實驗視頻過程Ca2+OH-加入過量的NaOH溶液Mg2+Ca2+Cl-Na+Ba2+Cl-CO32-加入過量的Na2CO3溶液Ba2+OH-Na+Cl-OH-Na+H+加入適量的鹽酸Ba2+Ba2+Mg2+Ca2+Cl-Na+加入過量的BaCl2溶液SO42-OH-OH-CO32-CO32-Ba2+SO42-OH-OH-Mg2+Ba2+CO32-Ca2+CO32-過濾OH-OH-Mg2+Ba2+CO32-Ca2+CO32-Ba2+SO42-H+H+CO32-H2OH2OCO2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaClNa2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl（Na2SO4、MgCl2

、CaCl2

、）活動二：除去可溶性雜質書寫各步反應的化學方程式1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：過濾過濾過濾注意☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液☆過濾后再加入稀鹽酸提純混合物的思路：分析成分選擇除雜方法物理方法化學方法轉化1.過濾2.蒸發1.沉淀2.氣體3.水方法提升混合物純凈物提純？？【提純混合物】①物理方法：過濾法、蒸發法②化學方法：將雜質轉化為氣體、沉淀或水。

（1）不增不引入新的雜質（2）不減不減少被提純的物質（3）易分

被提純的物質與雜質容易分離原則：基本方法：今天，我知道了……

我學會了……

我還收獲了……反思感悟

對老師、對同學、對自己盡情暢談吧！1、重結晶法提純粗鹽的實驗中，下列操作錯誤的是（）A.粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，應該再過濾一次B.把蒸發皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱C.加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體D.當蒸發皿中的水全部蒸發干時，再停止加熱D挑戰自我2.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（）

物質雜質除雜所用試劑和方法A．H2SO4HClAgNO3溶液、過濾B．KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液、過濾C．CuCuO鹽酸、過濾D．Fe(NO3)2AgNO3足量鐵粉、過濾挑戰自我A(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是______。(2)第②步操作的目的是除去

。(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(4)在第③步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________挑戰自我加速粗鹽溶解Na2SO4CaCO3BaCO33.綜合運用：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：會引入新的雜質K+人類“制鹽”的歷程古代“煮鹽”近代“曬鹽”現代“制鹽”我國古代勞動人民從五千年前就已經能夠從海水中提取海鹽，從鹽井、鹽池和鹽湖中汲取