...wd......wd......wd...本課時只講解氧化復原反響的一些概念、特征和本質，氧化復原反響的表示方法以及規律放在第二、三、四課時。第二章化學物質及其變化第三節氧化復原反響第一課時【課標導學】1.學會根據化合價變化、電子轉移的觀點判斷、分析、理解氧化復原反響2.記住氧化復原反響的本質是電子的轉移3.了解四種基本反響類型與氧化復原反響的關系【知識鏈接】－根基回憶1.標出以下物質中各元素的化合價：CuOFeSO4Cl2Na2SO3H2ONa2SO4Na2ONaOHMgCl2KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO32.化合價口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。3.根據初中學習的知識，判斷以下兩個化學反響屬于什么反響2CuO＋C2Cu＋CO2↑；H2O＋CH2＋CO【趣味導學】－思考理解1．將剛削好的蘋果久置在空氣中，切面的顏色有何變化現象及原因：蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的Fe2+被空氣氧化成Fe3+2．鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣的燃燒、欄桿的銹蝕等都是常見的氧化復原反響，氧化復原反響占生活生產的所有反響的60%，那終究什么樣的反響是氧化復原反響呢【根基速填】－自主梳理一、氧化復原反響1．回憶初中學習的氧化復原反響寫出氫氣復原氧化銅的化學反響方程式:CuO氧，發生了反響；H2氧，發生反響,分析該反響中各元素的化合價在反響前后有無變化，如何變化2．從化合價變化的角度分析氧化復原反響例：標出下面化學方程式中各個元素的化合價〔1〕H2＋CuO＝Cu＋H2O在這個化學反響前后，氫元素的化合價由價變化到價，化合價，發生反響；銅元素的化合價由價變化到價，化合價，發生反響。〔2〕2H2O2H2↑＋O2↑在這個化學反響前后，氫元素的化合價由價變化到價，化合價，發生反響；氧元素的化合價由價變化到價，化合價，發生反響。從化合價的角度給氧化復原反響下定義：叫氧化復原反響。〔3〕H2＋Cl2=2HCl在這個化學反響前后，氫元素的化合價由價變化到價，化合價，被，發生反響；氯元素的化合價由價變化到價，化合價，被，發生反響。總結：化合價升高，發生反響；化合價降低，發生反響；結論：氧化復原反響的特征以及判斷依據是：反響前后元素的化合價發生變化。3.分析下表并推斷初中學習的四種基本反響類型與氧化復原反響的關系反響類型反響舉例是否為氧化復原反響化合反響2Na＋Cl2＝2NaClCaO＋H2O=Ca(OH)2分解反響CaCO3=CaO＋CO2↑2H2O2=2H2O＋O2↑置換反響Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCuO＋H2=Cu＋H2O復分解反響NaOH＋HCl=NaCl＋H2OA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O氧化復原反響氧化復原反響非氧化復原反響思考：有人說有單質參加的化合反響或分解反響都屬于氧化復原反響，你認為這種說法對嗎【我要練一練，精彩會無限】①以下反響屬于氧化復原反響的是〔〕A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑B.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na＋Cl22NaCl②以下反響中，不屬于氧化復原反響的是〔〕A.3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe③不屬于四種基本反響類型的氧化復原反響的是〔〕A.2Fe＋3Cl22FeCl3B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.CaO＋CO2=CaCO3D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO【答案】①CD②C③D【互動探究】思考：化學反響中的化合價的升降是什么原因引起的,結合課本找出答案。〔提示：從原子構造角度分析〕3．從電子轉移的角度分析氧化復原反響〔1〕寫出鈉在氯氣中燃燒的化學方程式分別畫出鈉元素和氯元素的原子構造示意圖：鈉與氯氣形成NaCl時，鈉原子最外層有電子，在化學反響中易一個電子成為鈉離子，到達8電子的穩定構造，鈉元素化合價由價到價，化合價，，發生反響；氯原子最外層有7個電子，在化學反響中易一個電子成為氯離子，氯元素的化合價由價到價，化合價，發生反響，在這個反響中有電子的得失。即有電子得失的反響是反響。結論：鈉元素的化合價升高，失去電子，發生氧化反響〔被氧化〕；氯元素的化合價降低，得到電子，發生復原反響〔被復原〕。〔2〕寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式氫原子最外層有一個電子，在化學反響中易一個電子到達穩定構造；氯原子最外層有7個電子，在化學反響中易一個電子到達穩定構造；但二者爭奪電子能力相差不大，都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為兩個原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。形成共價化合物HCl時，共用電子對偏離氫元素，氫元素的化合價，氫元素被，發生反響；共用電子對偏向氯元素，氯元素的化合價，氯元素被，發生反響。即有電子對偏移的反響是反響。通過以上分析，得出氧化復原反響的本質是【思考】根據以上兩個化學反響，總結出化合價升降、電子轉移和氧化復原反響三者之間的關系總結：化合價升高→失去電子(或電子對偏離)→發生氧化反響；化合價降低→得到電子(或電子對偏向)→發生復原反響。【記憶】升失氧化、降得復原。二、氧化劑、復原劑1.從化合價的角度分析：氧化劑：在氧化復原反響中，所含元素的化合價降低的反響物稱為氧化劑。復原劑：在氧化復原反響中，所含元素的化合價升高的反響物稱為復原劑。2.從電子轉移的角度分析：氧化劑：在氧化復原反響中，得到電子〔或電子偏向〕的反響物稱為氧化劑。復原劑：在氧化復原反響中，失去電子〔或電子偏離〕的反響物稱為復原劑。3．氧化產物：復原劑被氧化后的產物，即反響中元素化合價升高后被氧化得到的生成物。復原產物：氧化劑被復原后的產物，即反響中元素化合價降低后被復原得到的生成物。總結：在氧化復原反響中，反響物中所含元素的化合價升高→失去電子(或電子對偏離)→發生氧化反響→該反響物叫復原劑；反響物中所含元素的化合價降低→得到電子(或電子對偏向)→發生復原反響→該反響物叫氧化劑。【口訣記憶】升失氧化叫復原、降得復原叫氧化【典例導悟】例題1．以下反響屬于非氧化復原反響的是〔〕A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2〔OH〕2CO32CuO＋CO2↑＋H2O【解析】首先標出每個反響中反響前后元素的化合價，但凡同種元素的化合價發生變化的，屬于氧化復原反響，A選項Fe、C元素的化合價發生變化；B選項N元素的化合價分別由-3、+5到+1價，該反響屬于氧化復原反響；C、D選項各元素的化合價沒有發生變化，不屬于氧化復原反響。答案：CD．例題2.以下氧化復原反響的分析中合理的是〔〕A．鎂條在空氣中燃燒時，Mg變為MgO，化合價升高，因此Mg在該反響中作復原劑B．在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反響中，KMnO4中的Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反響中Mn元素既被氧化又被復原C．在反響Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，因Cl元素的化合價降低，所以Cl2只作氧化劑。D．在反響2H2O2H2↑+O2↑中，O2是氧化劑，H2是復原劑。【解析】選項A中Mg變為MgO時，Mg化合價升高作復原劑，正確；選項B中KMnO4受熱分解后，Mn元素化合價分別由+7降到+6價和+4價，在該反響中Mn元素只被復原；選項C中Cl元素的化合價由0價升高到+1價，又由0價降到到-1價，故Cl2既是氧化劑又是復原劑；氧化劑和復原劑是對反響物而言，所以電解水的反響中水既是氧化劑也是復原劑。答案：A例題3．判斷以下反響中的氧化劑、復原劑、氧化產物復原產物，并找出被氧化、被復原的元素。①2KClO32KCl＋3O2↑②MnO2＋4HCl〔濃〕MnCl2十2H2O＋Cl2↑【解析】分析①KClO3中的Cl元素化合價由+5降低到-1價，則Cl元素被復原生成含-1價氯元素的KCl，所以KClO3是氧化劑，KCl是復原產物；KClO3中的O元素化合價由-2升高到零價，O元素被氧化生成O2，所以KClO3是復原劑，O2是氧化產物。分析②MnO2中的Mn元素的化合價由+4降低到+2價，則Mn元素被復原生成MnCl2，所以MnO2是氧化劑，MnCl2是復原產物；HCl中的Cl元素化合價由-1升高到零價，Cl元素被氧化生成Cl2，所以HCl是復原劑，Cl2是氧化產物。【核心歸納】1．記定義－快判斷氧化復原反響的本質是有電子的轉移〔得失或偏移〕，其特征是反響前后元素的化合價發生改變，所以要判斷一個化學反響是否為氧化復原反響，只需根據化學反響前后元素的化合價是否發生變化即可。2．用口訣－巧記憶被氧化〔或發生氧化反響〕被復原〔或發生復原反響〕“升失氧化叫復原、降得復原叫氧化〞被氧化〔或發生氧化反響〕被復原〔或發生復原反響〕“升失氧化叫復原、降得復原叫氧化〞失去電子化合價升高叫復原劑化合價降低得到電子叫氧化劑即在氧化復原反響中，反響物中的某元素化合價升高，本身失電子發生了氧化反響，該物質叫復原劑；反響物中的某元素化合價降低，本身得電子發生了復原反響，該物質叫氧化劑。被復原，被復原后的產物被氧化，被氧化后的產物3.析被復原，被復原后的產物被氧化，被氧化后的產物氧化劑氧化劑＋復原劑→復原產物＋氧化產物【檢測反響】1.以下反響中屬于氧化復原反響的是①C+O2=CO2②BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl③CaCO3=CaO+CO2↑④2KClO3=2KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2.氧化復原反響的實質是〔〕A．氧元素的得失B．化合價的升降C．電子的轉移D．原子的重新組合3.以下變化過程一定是屬于復原反響的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋4.以下說法完全正確的選項是()A．有氧元素參加的反響一定是氧化復原反響B．沒有氧元素參加的反響一定不是氧化復原反響C．有單質生成的分解反響一定是氧化復原反響D．復分解反響一定是氧化復原反響5.氧化